2019-2020年高二化学上学期期中试卷.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷一、选择题（每题2分，每题只有一个答案，共50分）1、下列说法正确的是（）A.凡是吸热反应都需要加热B.物质的化学变化都伴随着能量变化C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O H=57.3 kJmol1D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A甲烷在氧气中燃烧BNaOH溶液与硫酸溶液混合C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应3、 反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molB1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molDHF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol5、甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量6、在298 K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1molL1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol17、下列说法正确的是 A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大8、250 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应9、在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2C C3AB2C DABC10、足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）锌粒 锌粉 加少量的硫酸银的饱和溶液 1mol/L的盐酸5mol/L的硝酸 1mol/L的硫酸 加热 加大量的硫酸铜晶体不断振荡 加大体系的压强ABCD11、某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢12、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是( )A反应速率降低 B平衡向右移动CB的转化率提高 Da+bc+d13、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A. B. C. D. 14、对于可逆反应N2(g)3H2(g)高温高压催化剂 2NH3(g)H p1)温度对反应的影响图示选项CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T2T1或H0，T20，T1T2D反应：HT116、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L17、NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A 80% B 60% C40% D50% 18、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是()ANaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液BBaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2CNaCl、H2S、CO2、CuDSO3、AgCl、NH3、H2O、Ag 19、已知：Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)33OHAl3无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al33ClPbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是()A均为弱电解质 B均为共价化合物C均为离子化合物 D均为强电解质20、已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.75105，H2CO3的电离平衡常数K14.4107，K24.71011。下列说法正确的是()A向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B25 时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H)减小D向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c(H)增大21、常温下，下列叙述正确的是（）APH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）之比为1：1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CPH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大22、在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液中c(H)可能等于105 molL1C该溶液的pH可能为4也可能为10D该溶液有可能呈中性23、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测溶液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是()A甲操作准确 B乙操作有错C甲测定数据一定比乙小 D乙实际测得值较准确24、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL甲乙25、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙 二 填空题（共50分，每空2分）26、（8分）在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡状态。(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为_。(3)若A、C是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)若加热后，可使C的质量增加，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。27、（10分）有CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸。（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_；（5）已知，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。28、（12分）()已知在448 时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_；反应H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_。( )在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv(H2)正v(H2O)逆 Dc(CO2)c(CO)(4) 在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。 （29题图）29. （10分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 (2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH8。请分析其原因： 30. （10分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，回答下列有关问题：(1)醋酸溶液中c(H)为_，pH约为_。(2) 用滴定管取CH3COOH溶液20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。(3)判断到达滴定终点的实验现象是_；(4)下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是()A碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液B读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥安阳市二中xx上期期中考试高二化学答案选择题每题2分，共50分12345678910BDDBCBCDBA11121314151617181920CDBCBADCBC2122232425ACDBC非选择题每空2分，共50分26.(1)mnp(2)固态或纯液态(3)逆(4)吸热27.（1） （2） （3）= （4）=（5）CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H+(aq) H + 0.3 kJ/mol 28.()7 ()(1) (2)吸热(3)BC(4)逆向29.(1)A 温度越高Kw越大 (2)10:1 (3)pH1pH214(4)BOH为弱碱，c(BOH)c(HCl)，等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性30.(1)4104 molL13.4(2)检查是否漏液(3)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(4)B