2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第三章 金属及其化合物 基础课时1 钠及其重要化合物 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第三章 金属及其化合物 基础课时1 钠及其重要化合物 新人教版一、选择题1下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸，C项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。答案A2下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C错误。答案D3在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe2、Cl、SO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，能将SO氧化成SO，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2、HCO与OH不能大量共存。答案B4下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较评价正确的是()选项比较评价ANa2CO3比NaHCO3的热稳定性强正确BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同错误CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应正确D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同正确答案A5下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是()ANa2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 BNaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应DNaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉解析烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非Na2CO3直接与油污发生反应。答案C6如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B碳酸氢钠C氧化钠 D氢氧化钠解析U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。答案A7下列事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。答案A8(xx银川高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量的判断正确的是()A加热前消耗得多B加热后消耗得多C加热前后一样多D当NaOH适量时才会一样多解析不加热时，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH与盐酸反应均消耗1 mol HCl；加热时，依题意可得关系式2NaHCO3Na2CO32HCl，进而可得NaHCO3HCl；又由关系式2NaOHNa2CO32HCl可得NaOHHCl。综上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加热前后消耗HCl的物质的量不变。答案C9200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。答案C10(xx绵阳模拟)下列叙述中不正确的是()A钠在反应TiCl44Na=Ti4NaCl中作还原剂BNaOH应密封保存，以防分解变质C盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。答案B11用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各项判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。答案B12为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，且加热能恢复到原来的颜色故原理不同，D项错误。答案C二、填空题13过氧化钠中氧元素显1价，既有氧化性又有还原性，但常表现氧化性。比较下列两组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)问题：(1)写出下列反应的化学方程式：_；_；(2)中的现象为_，中的现象为_；产生和现象的原因是_。(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)有红褐色沉淀生成并有气体放出有红褐色沉淀生成并有气体放出Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2，中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，中Fe2具有强还原性，易被氧化并生成Fe(OH)3(3)Na2O2在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性14如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。(1)反应最多产生O2的物质的量为_ mol。(2)反应的离子方程式为：_。(3)Na2O2中阴阳离子数目之比为_。(4)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。答案(1)0.05(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)12(4)选做题15(xx南阳模拟)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭