2019-2020年中考化学总复习分类专题训练：金属和金属材料.doc

2019-2020年中考化学总复习分类专题训练：金属和金属材料班级 姓名 学号 成绩 说明：1测试时间50分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1目前，湛江市正在进行铁路建设，修建铁路广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）A锰钢 B生铁 C硬铝 D合成材料2下列关于金属利用的说法错误的是（ ）A用铝制高压电线 B用钨制灯丝 C用纯铁制机床底座 D用铝粉制防锈漆3下列防锈措施合理的是 （ ）A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉” C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗4下列有关金属的说法中不正确的是（ ）A铁钉在潮湿空气中易生锈 B常温下金属均为固态C锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D合金的许多性能和组成它们的纯金属不同5下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）6下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来7以下说法正确的是 （ ）A常温下金属都是固体 B钠比铝抗腐蚀能力强C青铜、生铁、焊锡均属合金 D木炭和ZnO在高温条件下不能反应8下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 （ ） AAg BCu CAl DZn 9探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ）A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳10把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）ABACBABCCCBADACB 11金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比Ag强 B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应 D该反应前后M的化合价发生了改变12用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液13某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）AZn BCu CMg DAg14小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）A B C D二、填空题（本大题共4小题，共22分）15（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。（1）铁锅含有合金的是 ，含有的有机合成材料是_。（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。（3）铝锅轻便、耐用，其原因是_、_。（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。16（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）铁生锈的条件是：铁与空气和_直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_。（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是_溶液和_溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_。17（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。请根据以上内容回答下列问题：（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 。（2）钠与水反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。18（5分）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。（2）钢铁制品在 中易生锈；钢和生铁都是铁与 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19（8分）下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式 ；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ；（3）转化过程可用化学方程式表示为： ；（4）已知转化过程在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为 反应。20（8分）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为 。（2）金属C是 ，操作a的名称是 。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。四、实验与探究题（共21分）21（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出图中仪器的名称： ； 。（2）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。22（11分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】：猜想1.CrFeCu；猜想2. FeCu Cr； 猜想3.你的猜想是 。【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】：（1）小聪得到的结论是猜想 正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。【知识运用】：将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次12包（成人）五、计算题（本大题共2小题，共13分）23（6分）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）； （2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。24（7分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g. （2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。（五）一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1、D 2、C 3、B 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、A 10、B11、C 12、D 13、C 14、C 二、填空题（本大题共4小题，共22分）15（共6分）（1）铸铁（1分）；塑料（1分）。（2）使油与氧气隔绝。（1分）（3）铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。（2分） （4）减少环境污染，节约金属资源。（1分）16（方程式2分，其它每空1分共6分）（1）水 （2）烤蓝 （3）硫酸镁、硫酸铜；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu17（共5分）（1）水 钠 煤油（2分）（2） 2Na+2H2O2NaOH+H2（1分） 置换反应（1分）18（方程式2分，其它每空1分共5分）（1）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2； 血红蛋白 （2）潮湿的空气 碳三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19（每空2分共8分）（1）C （2）C +CO2 2CO （3）2CuO + C 2Cu + CO2（4）置换20（每空2分共8分）（1）A、B 、C；银 ；蒸发结晶；Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H2四、实验与探究题（共21分）21（共10分）（1）铁架台（1分）；酒精喷灯（1分）（2）红棕色变成黑色（2分） ,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）（3）石灰水变浑浊（2分） （4）燃烧多余的CO(或处理尾气等) （2分）22（11分）【知识回放】Fe（1分）、Cu （1分）【作出猜想】FeCrCu（2分）【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）（2分） 【结论与解释】 1（1分） 除去金属表面的氧化膜，利于反应（1分） 【知识运用】 能（1分） Cr+FeSO4=Fe+CrSO4（2分）五、计算题（本大题共2小题，共13分）23（每空2分共6分）（1）微量 （2）24:1 （3）6624（共7分）（1）6g （2分） （2）解：设原混合物中含Cu2O的质量为X，则反应生成的Cu质量为：4.8g(6.8gx)=(x2)g（1分）Cu2O + H2SO4=CuSO4 + Cu + H2O 144 64 X (x2)g X=3.6g（2分）则原混合物中Cu的质量为:6.8g3.6g=3.2g（1分）所以，原混合物中的Cu2O和Cu质量比为：3.6g 3.2g =9:8（1分）