2019-2020年高一化学《乙酸》学案(II).doc

2019-2020年高一化学乙酸学案(II)【使用说明】：、课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。、课堂认真、限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。、课后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一、学习目标：1 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征2 掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念，特点。二、基础知识导学：（用时30分）乙酸1组成和结构：分子式 ，结构式 结构简式 ，官能团 名称 。 2物理性质：有 气味的 色的液体。沸点117.9，熔点16.6。俗称 。乙酸易溶于 和 。当温度低于熔点时，纯乙酸凝结成晶体，又称 。3化学性质：（1） 酸性 乙酸能部分电离产生H+ : CH3COOH CH3COO （2）氧化反应 燃烧 现象： 化学方程式： 催化氧化 实验现象： 化学方程式： 注意： 醇催化氧化过程 H H H 催化剂 2HCCH + O2 2CH3C=0 + 2H2O H OH H a 当羟基所在碳上有两个或三个氢原子RCH2OH(R代表烃基)时，醇可被氧化为醛（RC=O） R b 当羟基所在碳上有一个氢原子时，醇可被氧化为酮（RC=O） c 当羟基所在碳上有无氢原子时，醇不能被催化氧化如 CH3 CH3 CCH3 OH与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化，生成乙酸。 有关概念 1 官能团决定有机化合物的 的原子或原子团，如羟基 。2 烃的衍生物烃分子中 被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。3醇烃分子中的氢原子被 取代而生成的有机物。最简单的醇为 4 根与基的区别 羟基 OH 呈电中性，伸出的短线代表一个未成键电子，不能单独稳定存在，只能与别的基结合。（羟基与链烃基结合得到醇） OH- 带一个单位负电荷，它没有未成对电子，稳定存在于溶液或一些离子化合物中。 三 疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）(一)、疑难解析：）1乙醇的结构特征，结构与性质的关系2乙醇的催化氧化 (二)、典型题例评析：四、合作探究和能力展示：（用时10分）、1、用来检验酒精中是否会有水的试剂是（ ）A、CuSO45H2O B、无水硫酸铜 C、浓硫酸 D、金属钠2、下列物质中加入金属钠，不能产生气体的是（ ）A、水 B、苯 C、无水乙醇 D、氢氧化钠的溶液3、相同物质的量的下列物质与过量的金属钠作用放出的氢气最多的是（ ）A、H2O B、C2H5OH C、CH3OH D、HOCH2CH2OH4、把质量为mg的铜丝灼热变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍然是mg的是（ ）A、稀硫酸 B、乙醇 C、稀盐酸 D、氢气五、知识巩固：(用时15分)1、5、六、课堂小结：（用时5分） 、 七、知识反馈：（用时20分）八、查漏补缺：