2019-2020年中考化学模拟试卷（四）（解析版）(II).doc

2019-2020年中考化学模拟试卷（四）（解析版）(II)一、选择题每小题只有1个选项符合题意1空气的成分中，约占总体积21%的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳2下列现象中，一定发生化学变化的是（）A石蜡熔化B酒精挥发C木条燃烧D水结成冰3下列物质中，由分子构成的是（）A烧碱B金刚石C氯化钠D酒精4下列物质中，属于氧化物的是（）ASBKClCP2O5DKMnO45下列化学实验基本操作中，错误的是（）A用橡胶塞塞住试管B稀释浓硫酸C用滴管取液体D量取液体6纯碱的主要成分是Na2CO3下列关于Na2CO3的说法中，正确的是（）A由原子直接构成B钠元素的化合价为+1价C碳、氧元素的质量比是1：3D钠元素的质量分数是100%7下列对有关事实的解释中，错误的是（）A生铁和钢的性能不同含碳量不同B硫和磷的元素种类不同质子数不同C水和过氧化氢的化学性质不同氧原子个数不同D硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同8化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A糖类、水都是人体所需的营养物质B氢气、煤都是储量丰富的清洁能源CCO2、SO2都是污染空气的有毒气体D合金、合成纤维都是有机合成材料9下列推论正确的是（）A燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧B碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10下列实验方案中，合理的是（）A除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发B分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤C制备Fe（OH）3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余二、非选择题11图中A是某元素在周期表中的部分信息，B、C是两种元素的原子结构示意图（1）A表示的元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素；（2）B、C属于不同种元素的本质区别在于；（3）C元素的原子在化学反应中易得到电子，形成的离子符号为12请回答下列与水有关的问题（1）生活中，鉴别软水、硬水常加入；（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和；（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留有少量水，目的是防止；（4）若要配制100g0.9%的生理盐水，需要取用水的质量为g13玻璃棒是化学实验中常用的一种仪器（1）过滤操作中，需用玻璃棒且其末端应斜靠在 层滤纸一边；（2）蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成；（3）测定溶液的pH时，可用玻璃棒，滴在pH试纸上14根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题（1）10时，溶解度较大的物质是；（2）20时，将20g NaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g；（3）将40均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10，析出晶体较多的是15能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和；（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程中可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本反应类型为；该反应的两种生成物的分子个数比为；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景NH3中氮元素和氢元素的质量比为16应用常见金属在溶液中的活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质分析下列反应，回答问题AFe+CuSO4FeSO4+CuBMg+MnSO4Mn+MgSO4CMn+FeSO4Fe+MnSO4（1）由此可以知道铁桶（选填“能”或“不能”）用来盛装CuSO4溶液；（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是；（3）Mn能否与稀硫酸反应？如果能，写出反应方程式，如果不能，说明理由17“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（1）请以下表中序号为示例，填写序号、中的空格：（表中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2盐1盐2盐新盐硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸盐酸CuSO4+2NaOHCuSO4+Cu（OH）2碱碱新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质在常温下的转化关系，通过一步反应可实验的是（填标号）AMgCl2Ag（N03）2 BKN03MgCl2CMgCl2HCl DMg（OH）2MgCl218结合如图所示的实验装置，回答下列问题（1）标有a的仪器名称是；（2）在实验室里利用块状大理石和稀盐酸制取CO2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，应选择的发生装置是；若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为g；（3）关于图C所示的实验中，若X是石蕊溶液，能观察到的现象是；若X是，将能观察到C试管内的液体中出现浑浊19将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH7（填“”、“=”或“”）20实验课中，同学们进行了如下实验：（1）小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象，化学方程式为；（2）小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，实验现象是；（3）反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成，该现象说明小红实验后的溶液中溶质有；（4）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究他认为滤液中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，取少量滤液于试管中，加入即可证明21有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验请回答下列问题：（1）B的化学式是（2）A中一定存在的溶质的化学式是（3）生成白色沉淀D的化学方程式是（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是xx年吉林省长春市中考化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题每小题只有1个选项符合题意1空气的成分中，约占总体积21%的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2下列现象中，一定发生化学变化的是（）A石蜡熔化B酒精挥发C木条燃烧D水结成冰【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、木条燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化D、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3下列物质中，由分子构成的是（）A烧碱B金刚石C氯化钠D酒精【考点】物质的构成和含量分析【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误D、酒精是由酒精分子构成的，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键4下列物质中，属于氧化物的是（）ASBKClCP2O5DKMnO4【考点】从组成上识别氧化物【专题】物质的分类【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物【解答】解：A、S是由硫元素组成的纯净物，属于单质；B、KCl中不含有氧元素，不属于氧化物；C、P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；D、KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物故选：C【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成5下列化学实验基本操作中，错误的是（）A用橡胶塞塞住试管B稀释浓硫酸C用滴管取液体D量取液体【考点】仪器的装配或连接；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中所示操作正确D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确故选：A【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6纯碱的主要成分是Na2CO3下列关于Na2CO3的说法中，正确的是（）A由原子直接构成B钠元素的化合价为+1价C碳、氧元素的质量比是1：3D钠元素的质量分数是100%【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据物质的结构来分析；B根据化合物中元素的化合价代数和为零来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析【解答】解：A碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，故错误；B碳酸钠中，碳酸根显2价，所以钠元素显+1价，故正确；CNa2CO3中，碳、氧元素的质量比是12：（163）=1：4，故错误；DNa2CO3中，钠元素的质量分数为：，故错误故选B【点评】本题考查了物质的组成、结构以及根据化学式的计算，难度不大7下列对有关事实的解释中，错误的是（）A生铁和钢的性能不同含碳量不同B硫和磷的元素种类不同质子数不同C水和过氧化氢的化学性质不同氧原子个数不同D硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同【考点】生铁和钢；氧气的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料【分析】A生铁和钢都是铁的合金；B根据元素的种类是由质子数决定的来分析；C根据结构决定性质来分析；D根据促进燃烧的因素来分析【解答】解：A生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，正确；B元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同质子数不同，故正确；C水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，故错误；D硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故正确故选C【点评】本题知识点较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累8化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A糖类、水都是人体所需的营养物质B氢气、煤都是储量丰富的清洁能源CCO2、SO2都是污染空气的有毒气体D合金、合成纤维都是有机合成材料【考点】生命活动与六大营养素；空气的污染及其危害；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】化学与生活【分析】A、糖类、水都是人体所必需的营养物质；B、煤燃烧后会产生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉尘等有害物质，不属于清洁能源；C、二氧化碳无毒；D、合金属于金属材料，不是有机合成材料【解答】解：A、糖类、水都是人体所必需的营养物质，故正确；B、煤燃烧后会产生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉尘等有害物质，不属于清洁能源，故错误；C、二氧化碳无毒，故错误；D、合金属于金属材料，不是有机合成材料，故错误故选A【点评】本题考查化学与生活，涉及营养物质、环境污染及治理以及石油等知识，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累9下列推论正确的是（）A燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧B碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用【专题】课本知识同类信息【分析】燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的比较剧烈的氧化反应；燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光、放热；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，这是碱性溶液的性质；酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水；碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如锌与盐酸反应放出氢气【解答】解：A、燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光、放热，故选项错误；B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，这是碱性溶液的性质，故选项正确；C、酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，故选项错误；D、但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如锌与盐酸反应放出氢气，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了燃烧、碱和碱的性质等，要加强记忆有关的知识点，在理解和比较的基础上进行应用本考点的基础性强，主要出现在选择题和填空题中10下列实验方案中，合理的是（）A除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发B分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤C制备Fe（OH）3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；B、根据铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银进行解答；C、根据氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾进行解答；D、根据碳酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀进行解答【解答】解：A、碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水，所以不能用加入过量的稀盐酸，蒸发的方法除去NaOH中的Na2CO3，故A错误；B、铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，所以不能用加入适量的AgNO3溶液，过滤的方法分离Cu和Ag的固体混合物，故B错误；C、氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以可用过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe（OH）3，故C正确；D、碳酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以不能用加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余的方法证明BaCO3中混有BaSO4，故D错误故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、非选择题11图中A是某元素在周期表中的部分信息，B、C是两种元素的原子结构示意图（1）A表示的元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素；（2）B、C属于不同种元素的本质区别在于质子数不同；（3）C元素的原子在化学反应中易得到电子，形成的离子符号为Cl【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据原子序数确定元素名称；（2）根据元素的规定来分析；（3）根据离子符号的写法来分析【解答】解：（1）11号元素是钠元素，由其汉字名称偏旁“金”可知，钠元素属于金属元素，故填：金属；（2）不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故填：质子数不同；（3）C微粒最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，故填：Cl【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义、结构与性质的关系、离子所带电荷数、离子符号书写难度较大12请回答下列与水有关的问题（1）生活中，鉴别软水、硬水常加入肥皂水；（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和降低温度到着火点以下；（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留有少量水，目的是防止防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；（4）若要配制100g0.9%的生理盐水，需要取用水的质量为99.1g【考点】硬水与软水；氧气的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；灭火的原理和方法【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏用水灭火的原理包括隔绝氧气和降低温度到着火点以下；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留有少量水，目的是防止防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；若要配制100g0.9%的生理盐水，溶质的质量=100g0.9%=0.9g，需要取用水的质量为99.1g【解答】解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和降低温度到着火点以下，故答案为：降低温度到着火点以下；（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留有少量水，目的是防止防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；故答案为：防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；（4）若要配制100g0.9%的生理盐水，溶质的质量=100g0.9%=0.9g，需要取用水的质量为99.1g；故答案为：99.1；【点评】本考点属于结合课本知识的信息和有关的计算等，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用本考点主要出现在填空题和选择题中13玻璃棒是化学实验中常用的一种仪器（1）过滤操作中，需用玻璃棒引流且其末端应斜靠在三 层滤纸一边；（2）蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；（3）测定溶液的pH时，可用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上【考点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，玻璃棒末端紧靠在三层滤纸处；（2）在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（3）测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比答案：（1）引流 三（2）液滴飞溅（3）蘸取待测溶液【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，应了解玻璃棒的作用及使用注意事项正确的化学实验操作是保证实验成功的前提和基础，掌握正确的实验操作也是我们必须具备的能力14根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题（1）10时，溶解度较大的物质是NaCl；（2）20时，将20g NaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为120g；（3）将40均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10，析出晶体较多的是KNO3【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大；10时，溶解度较大的物质是氯化钠；20时，氯化钠的溶解度大于20g，因此将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量=100g+20g=120g；将40均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10，析出晶体较多的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：10时，溶解度较大的物质是氯化钠；故答案为：NaCl；（2）20时，氯化钠的溶解度大于20g，因此将20g NaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量=100g+20g=120g；故答案为：120；（3）将40均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10，析出晶体较多的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大；故答案为：KNO3；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中15能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程中可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本反应类型为置换反应；该反应的两种生成物的分子个数比为1：1；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3【考点】化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型；化学式的计算；化学与能源【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；（2）根据反应的微观示意图，分析反应的特点判断反应的类型；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；（3）根据元素质量=元素的相对原子质量原子个数进行计算【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气（2）由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1；（3）氮元素与氢元素的质量比为：14：13=14：3故答为：（1）天然气；（2）置换反应；1：1；（3）14：3【点评】解答本题关键是要知道三大化石燃料：煤、石油、天然气；知道置换反应的特点是单换单，熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用16应用常见金属在溶液中的活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质分析下列反应，回答问题AFe+CuSO4FeSO4+CuBMg+MnSO4Mn+MgSO4CMn+FeSO4Fe+MnSO4（1）由此可以知道铁桶不能（选填“能”或“不能”）用来盛装CuSO4溶液；（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是MgMnFeCu；（3）Mn能否与稀硫酸反应？如果能，写出反应方程式，如果不能，说明理由Mn+H2SO4MnSO4+H2【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属活动性顺序表的应用分析回答；（2）根据金属与酸、盐的反应情况分析金属的活动性由强到弱的顺序；（3）根据Mn的活动性顺序分析【解答】解：（1）由于铁能与硫酸铜反应，所以铁桶不能用来盛装CuSO4溶液；（2）由Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知，铁的活动性大于铜；由Mg+MnSO4Mn+MgSO4可知，镁的活动性大于锰；由Mn+FeSO4Fe+MnSO4可知，锰的活动性大于铁；综合以上分析可知，Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgMnFeCu；（3）由以上分析可知，锰的活动性大于铁，铁能与稀硫酸反应，Mn也能与稀硫酸反应，反应方程式为：Mn+H2SO4MnSO4+H2故答为：（1）不能；（2）MgMnFeCu；（3）Mn+H2SO4MnSO4+H2【点评】要熟练掌握氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来17“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（1）请以下表中序号为示例，填写序号、中的空格：（表中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2盐1盐2盐新盐硫酸与氯化钡反应的化学方程式BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸盐酸新酸CuSO4+2NaOHCuSO4+Cu（OH）2碱盐碱新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质在常温下的转化关系，通过一步反应可实验的是AD（填标号）AMgCl2Ag（N03）2 BKN03MgCl2CMgCl2HCl DMg（OH）2MgCl2【考点】盐的化学性质【专题】实验性简答题；常见的盐 化学肥料【分析】（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，【解答】解：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸与盐反应生成新酸和新盐；故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；碱与盐反应生成新碱和新盐；故填：盐 （2）MgCl2能与AgN03反应故A正确；KN03不能通过化学反应转化为MgCl2，故B不正确；MgCl2不能与HCl反应，故C不正确；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；故选：AD故答案为：（1）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸（或新酸）；盐 （2）AD【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”18结合如图所示的实验装置，回答下列问题（1）标有a的仪器名称是试管；（2）在实验室里利用块状大理石和稀盐酸制取CO2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，应选择的发生装置是B；若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为5g；（3）关于图C所示的实验中，若X是石蕊溶液，能观察到的现象是石蕊溶液变红色；若X是澄清的石灰水，将能观察到C试管内的液体中出现浑浊【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据仪器名称解答；（2）根据反应物的状态和反应条件决定发生装置，根据二氧化碳的质量结合化学方程式即可计算出碳酸钙的质量；（3）根据二氧化碳的化学性质分析解答【解答】解：（1）a仪器名称是试管；（2）实验室利用块状大理石和稀盐酸制取CO2，故选择固液反应不许加热的发生装置B；设，若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 44 x 2.2g=x=5g（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能是石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀和水；答案：（1）试管；（2）B；5；（3）石蕊试液变红色；澄清的石灰水【点评】本题主要考查制取气体的发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据反应物的状态和反应条件以及气体的性质进行19将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl；（3）C点处溶液的pH7（填“”、“=”或“”）【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验操作型；实验现象的观察和记录【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答【解答】解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜故填：氯化钠和氯化铜；（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl故填：CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl；（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7故填：【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题20实验课中，同学们进行了如下实验：（1）小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象，化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（2）小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，实验现象是有气泡生成；（3）反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成，该现象说明小红实验后的溶液中溶质有CaCl2和HCl；（4）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究他认为滤液中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，取少量滤液于试管中，加入稀盐酸即可证明【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据稀盐酸与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；（2）根据稀盐酸与碳酸钾的反应分析现象；（3）根据“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子，据此分析小红实验后的溶液中含有溶质；（4）根据碳酸根离子的检验方法分析回答【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（2）小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，由于生成了二氧化碳气体，所以实验现象是：有气泡生成；（3）通过分析可知，“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是CaCl2和HCl；（4）由于碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以，检验氯化钠中含有碳酸钠可以加入稀盐酸来检验故答为：（1）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（2）有气泡生成；（3）CaCl2和HCl；（4）稀盐酸【点评】掌握酸的化学性质及其应用；了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等常用的盐，掌握它们的性质及其用途21有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验请回答下列问题：（1）B的化学式是BaSO4（2）A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl（3）生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】混合物组成的推断题【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：通过分析可知：（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl（3）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3（4）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3故答案为：（1）BaSO4；（2）Na2SO4、NaCl；（3）NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；（4）MgCl2、NaNO3【点评】根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合