2019年高考化学大一轮复习 11.2 物质的检验、分离和提纯实效精练（含解析）.doc

2019年高考化学大一轮复习 11.2 物质的检验、分离和提纯实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1xx河北省普通高中高三教学质量监测下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()ABCD解析：A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意。答案：D2xx成都市高中毕业班摸底测试提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()杂质试剂方法A乙烷乙烯H2催化转化B乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏解析：有机反应通常不彻底，A选项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象，再通过分液可以进行分离除杂，B选项正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C选项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D选项错误。答案：B3xx江苏省南京市模拟考试仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是()解析：A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管，故B错；D项，二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D错。答案：C4xx银川质检为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液)DNaOH溶液(盐酸)解析：无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。答案：A5xx沈阳四校联考下列实验能成功的是()用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。ABC D解析：Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区别。MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应COH=HCO，没有立即产生气泡，当CO完全转化成HCO后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案：D6下列实验不能达到预期目的的是()A验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B检验溶液中是否含有SO：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C检验溶液中是否含有NH：加入NaOH并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D检验溶液中是否含有Fe2：滴加几滴KSCN溶液后再滴入几滴氯水解析：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，若出现红褐色沉淀，说明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小，A项正确；B项不能排除SO的干扰，错误。答案：B7xx石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)下列实验与所得结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中B用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性C向某溶液中加入K3Fe(CN)6溶液中，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2D在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体解析：乙醇不能作萃取剂，A错误；碱性溶液稀释，溶液pH减小，B错误；FeCl3溶液加热蒸干由于水解而生成Fe(OH)3，故得不到纯净的FeCl3固体，D错误。答案：C8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANO(NO2)通入足量水中，再用向上排空气法收集气体BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2CCl2(HCl)用排饱和NaCl溶液的方法收集气体DCuO(C)直接在空气中加热解析：用向上排空气法收集气体，NO被空气中的氧气氧化为NO2。答案：A9xx安徽示范高中联考下图表示从固体混合物中分离X的两种方案请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是()A可选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：碳酸氢钠加热分解，故选项A错误；加热后留下的残留物一定是固体或难挥发的液体，选项B错误；加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应，选项C错误；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠而与氧化铁分离，选项D正确。答案：D10下列除杂质的操作中不正确的是()A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶解析：Na2CO3固体中混有NaHCO3，应该用加热的方法除去。答案：C二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断SO已除尽？_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。解析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg (OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na和Cl杂质。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl，应加入稀硝酸12食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：Na2CO3溶液K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe2、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_。(2)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(3)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_(填序号)。ABCD解析：先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2和SO依次沉淀，再加饱和Na2CO3溶液以除去Ca2和Ba2，过滤除去沉淀，滤液中的杂质离子是K和CO，向滤液中加过量盐酸，除去CO，蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KCl，可洗涤除去。除去KCl时，在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀，待洗涤剂自然滤出，反复操作2次3次即可，但不可选用水，会把氯化钠一并冲走，可选用75%乙醇。答案：(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液)(2)75%乙醇(3)A、C13xx河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： (1)第步反应的化学方程式是_，检验滤渣A是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗净后，在使用前需要进行的操作是_；TBP是一种磷酸三丁酯，密度为0.97 g cm3，则产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口流出”)。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定到终点时(Ce4被还原为Ce3)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(保留小数点后一位)。解析：(4)n(Fe2)0.1000 mol/L0.02 L0.002 mol。根据离子方程式：Fe2Ce4=Ce3Fe3得：n(Ce4)n(Fe2)0.002 mol，mCe(OH)4nM0.002 mol208 g/mol0.416 g，Ce(OH)4的质量分数100%83.2%。答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3)检查是否漏液，上口倒出(4)83.2%14实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)B、E的化学式分别为_、_；(2)写出A的电离方程式_；(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_；(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。解析：由C、D混合既能生成沉淀又能生成气体，则C、D必分别为KAl(SO4)2和NaHCO3中的一种，又由C能与B反应生成气体，则C、B必分别为NaHCO3和NaHSO4，则D只能为KAl(SO4)2；由B(NaHSO4)能与E产生沉淀，则E为Ba(OH)2，最后剩余一种溶液必为NH3H2O。(4)2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4，若继续加入Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，且每溶解2 mol Al(OH)3才形成1 mol BaSO4沉淀，故当Al3恰好完全沉淀时，得到的沉淀最多。答案：(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONHOH(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)0.25创新试题教师备选教学积累资源共享可替代例1及应用11xx课标全国理综下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：能把I氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO、SO的干扰，错误。答案：A2xx石家庄高中毕业班教学质量检测某溶液中可能含有如下离子：H、Mg2、Al3、NH、Cl、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阳离子是H、Mg2、Al3、NHB反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是AlO、Cl解析：A项，最终沉淀完全溶解，故没有Mg2；B项，最终溶液溶质为NaAlO2和NaCl；C项，Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，结合图象中消耗NaOH的体积知二者比值为13；D项，加入02 mL NaOH溶液没有沉淀产生，说明溶液中含有H，故没有AlO。答案：C可替代例3及应用33xx北京下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析：A选项中分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，由于乙酸乙酯是一种与水互不相溶的有机物，所以可用分液的方法进行分离，应该用装置，A不正确；B选项中用CCl4提取碘水中的碘，是利用溶质在其中溶解度更大的溶剂从溶液中提取溶质，该过程被称为萃取，通过分液操作进行分离，B项正确；C选项中用FeCl2溶液吸收Cl2是利用氧化还原反应的原理吸收氯气，通过洗气的方法除去氯气，C项正确；D选项中粗盐的提纯，先使食盐中的杂质沉淀然后过滤除去，最终所得溶液经加热蒸发结晶得到氯化钠晶体，D项正确。答案：A4xx济南市高三教学质量调研考试下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是()主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液解析：A项，盐酸可与Al2O3反应而不与SiO2反应；B项，氧气与Si、C都发生化学反应生成对应的氧化物，C项，Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3；D项，NaOH溶液能吸收Cl2。答案：A