2019-2020年高考化学一轮复习 专题11.5 探究性化学实验测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题11.5 探究性化学实验测案（含解析）1下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/S反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0. 85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验4和5表明_对反应速率有影响；_，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是_（填实验序号）。（2） 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）。（3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。（4） 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。【答案】（8分每空1分）（1）固体表面积固体表面积越大实验1和2（2）实验1、3、4（3）温度实验6和7（4）反应物的量相同，放出热量相同2某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料：A浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。B氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O实验过程实验现象I检验装置的气密性IIIII打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在中变为无色，气体通过后依然为无色，通过后变为红棕色（1）中发生反应的离子方程式是 。（2）中发生反应的化学方程式是 。（3）装置中盛放的药品分别是 、 、 、 。（4）II的操作是 ，目的是 。（5）该同学得出结论所依据的实验现象是 。3某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （ ）aNH4HCO3 bNH4Cl c浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 （5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验装置的合理连接顺序是 （6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为 4根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是 ；（3）装置c的作用是 ；（4）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。回答下列问题：（5）如何判断中的滴定终点 （6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 5根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡实验操作预期现象和结论步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。有不溶的黑色固体。步骤2：取适量步骤1清液于试管中， 步骤3： （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。步骤3：重复实验3次。滴定结果如下滴定次数待测溶液的体积/mL消耗标准盐酸的体积V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为 ，滴定终点的现象为 。计算Na2CO3的质量分数= （用含w、c的代数式表示）考点：考查探究实验和测定产物中某一成分纯度的定量实验，包括检验产物中有关成分的实验方案的设计、酸碱中和滴定指示剂的选择、滴定终点的现象、滴定数据的处理与计算、质量分数的计算等问题。