2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时1 原子结构 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时1 原子结构 新人教版一、选择题1从宏观方面看，物质是由元素组成的，从微观方面看，物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 解析原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，A正确；发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，B正确；只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，C正确；分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。答案D2下列有关说法正确的是()A.Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和92U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数D34S原子核内的中子数为16解析Ra的原子核内中子数和核外电子数分别为136、86，两者之差为50，A错误；核反应既不是物理变化也不是化学变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；S为16号元素，质量数为34，则中子数为341618，D错误。答案C3有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是()A核电荷数 B核外电子数C电子层数 D原子的质量数解析由题意可知，这两种碳原子分别为C和C，它们的核电荷数均为6，核外电子数均为6，电子层数均为2但其质量数分别为12和13。答案D4(xx朝阳区高三期末)据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是()A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1解析6个新原子的质子数相同，中子数不同，有两种核素，二者互为同位素，中子数分别为：293117176，294117177，二者电子数相同，D项错误。答案D5(xx宝鸡模拟)用Tc给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中正确的是()A.Tc与Tc互为同素异形体 B.Tc含有43个中子C.Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同D.Tc的中子数比电子数多13解析Tc与Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；Tc含有56个中子，B项错误；Tc与Tc的物理性质不同、化学性质几乎完全相同，C项错误；Tc含有56个中子、43个电子，故D项正确。答案D6.H、H、H、H、H2是()A氢元素的五种核素 B五种氢元素C氢的五种不同的单质 D氢元素的五种不同粒子解析H、H、H为氢元素的三种核素，而H表示氢原子失去一个电子后所形成的离子，H2表示氢气或氢分子，A、B项均错误；只有H2能表示氢的单质，C项错误；H、H、H、H、H2属于氢元素的五种不同粒子，D项正确。答案D7原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是()AL层离核比M层离核近BM层上电子所具有的能量高于L层上的电子C当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子DM层上最多可填充8个电子解析L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。答案D8某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析中子数等于质量数减去质子数，为ba，A错误；该离子含有的电子数为an，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。答案D9短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则下列说法正确的是()A可形成YX型化合物BY原子质子数比X原子大6CX、Y的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y的单质均易与氯气反应解析由元素Y原子的电子层结构特点可得到ab8，8ab，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b2，a6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。答案B10(xx吉林市高三上学期调研)X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应解析A项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。答案D二、填空题11现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312有某种元素的微粒的核外电子层结构为(1)若该微粒为电中性微粒且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是_。(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且其原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl13(xx宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。解析根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。答案(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)14有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为_；X、Y与Z形成的化合物的电子式为_。(2)Z与W的离子半径大小为Z_W(填“”、“”或“”)。(3)Z与W形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。解析X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。答案(1)NaH(2)(3)碱S2H2OHSOH15(xx合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。解析由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O选做题16有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置是_。(2)D元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为_，E元素最高价氧化物中对应的水化物中含有的化学键类型为_。(3)D与E形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：_。解析由只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个，可知A为氢元素，E可能为钠元素或钾元素；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B为氧元素；B和D元素原子的最外层电子数相等，则D为硫元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，可知C为硼元素或铝元素。又因C的原子序数大于B(O)的，故C为铝元素，即C在元素周期表中位于第三周期第A族；E的原子序数最大，E为钾元素；D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸；E的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其中含有离子键和极性共价键；D与E形成的化合物为K2S，属于离子化合物；Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。答案(1)第三周期第A族(2)H2SO4离子键、共价键(3)离子化合物(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2