2019-2020年高二下学期第二次（6月）阶段考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期第二次（6月）阶段考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：Hl；C12；N14；O16；I127；Pb207一 选择题（本题包括28小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共56分）1下列说法正确的是（ ）A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3下列推断合理的是（ ）A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色4化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A稀硝酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2+H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀HNO3反应：HCO3+ H+=H2O+CO2D向少量NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O6从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ）A不同浓度的硝酸与铜的反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解7下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO39下列物质与水作用形成的溶液不能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A生石灰 B钠 C过氧化钠 D氯气10下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 11下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中12下列措施不合理的是（ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+13下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝14右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置， 下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体15下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe216水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-D K+、NH4+、OH-、SO42-17下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3 SiO2FeCl3WMgOAl2O3CO2CuCl218下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D19实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液20某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体21氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移22锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2 molB1 mol C0.5 mol D0.25 mol23甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO224将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4 25在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3 CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C1226用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO227在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A+1 B+2C+3D+428研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：二 填空题（本题包括3小题，共44分）29（12分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：（2）整个过程中的还原剂有 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。30（16分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。（5）向含4 molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在右面坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。31（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 答案：29（1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；（4）10.58。30（1）第2周期第A族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al（s）3Fe3O4（s）9Fe（s）4Al2O3（s） H8akJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（5）29（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按AGED装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。29（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原