2019-2020年高二化学上学期影响化学平衡的条件(开课).doc

2019-2020年高二化学上学期影响化学平衡的条件(开课)教学目标分析知识目标：在外界条件变化下重新审视化学平衡状态，加深对“动态平衡”的理解。能力目标：以教材内容为起点，以化学平衡知识为载体，以平衡的移动为结合点，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感目标：在解决问题的过程中，让学生感受成功的喜悦。教学任务分析起点能力：初步掌握了化学平衡概念。使能目标：1在解决问题的过程中，让学生理解外界条件对平衡的影响作用。2能运用结论，解决一些基本问题。教学重点理解外界条件对平衡移动的影响。教学方法问题归纳变换的引导探索方法。教学课时1课时教学过程复习：1可逆反应进行的最终结果是什么？V正 = V逆，各物质的百分含量一定。2一个可逆反应达到化学平衡状态后，若不改变其他条件，这个平衡状态能否继续保持下去？能3试从平衡状态的本质思考，如何才能破坏一个平衡状态呢？预计发展的最终结果是什么？原平衡状态新平衡状态外界条件变化V正 V逆板书 化学平衡的移动：旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程。P42思考：1最终V正、 V逆两者关系如何？ 2新状态下各组分的百分含量与原状态一致吗？达到新平衡状态时：1V正 = V逆，但此时反应速率与原平衡状态的反应速率不同。2反应混合物中各组分的百分含量又保持不变，但与原平衡状态不同。FeCl3KSCN加FeCl3加KSCN对比3移动的原因：正、逆反应速率的不等同改变。移动的结果：各物质的百分含量发生变化。一、浓度对化学平衡的影响演示：先告知实验：FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3 KCl 现象：红色（应稀溶液）问题：利用这一指定反应，能否设计实验来验证浓度对平衡移动方向 的影响？铺垫：若平衡正反应方向移动了，有何现象？若平衡逆反应方向移动了，有何现象？改变反应物、生成物的浓度哪个更方便？分析：颜色变深 平衡向正反应方向移动。颜色变浅 平衡向逆反应方向移动。设计中应用更浓溶液或晶体。知识整理：其他条件不变时：1增加反应物浓度或减小生成物浓度都使化学平衡向正反应方向移动。2减小反应物浓度或增加生成物浓度都使化学平衡向逆反应方向移动。讨论：书P43运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡常数不随浓度改变等知识，解释浓度对化学平衡的影响。分析：当反应达到平衡时，则V正 = V逆 。若增加反应物的浓度，则V正增大，V逆也增大 ，但显然不是同等增加的，由于增加的程度不同，打破了V正 = V逆，从而引起平衡移动。平衡常数说明： m A + n B p C + q D增加反应物A的浓度，则分母增大。因为K不随浓度的变化而变化，则要保持K值不变，此时反应必然朝使反应物浓度（分母）减小和生成物浓度（分子）增大的方向进行，即向正反应方向移动。反之一样。回顾：移动的原因：V正、V逆的不等同改变，V正 V逆。移动的结果：建立新平衡。思考：对于CaO + CO2 CaCO3的平衡体系中，投入氧化钙，平衡如何移动？注：固体、纯液体无浓度可言，所以，向一个已达平衡的反应中加入固体、纯液体物质，平衡不移动。 增加反应物浓度，V正 、V逆均增大，但V正 V逆，结果平衡右移。反之一样。 工业意义：提高原料的转化率。练习：密闭容器中发生如下反应：（气）+ 2 B（气）2 C（气）平衡后，（1）充入气体C，使其浓度扩大2倍，平衡移动情况。（2）充入气体和，使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况。（3）若充入气体和，使其浓度都扩大2倍。平衡移动情况。分析：右、左、不动用平衡常数分析（2）、（3）二、压强对化学平衡的影响前提：有气态物质存在。分析：书P43表23，可初步得出什么结论？（压强增大，平衡右移） 但当研究2 O3 3 O2体系时，发现压强增大，O2减小。试比较两个反应体系的差异，判断压强与平衡移动方向关系。知识整理：其他条件不变时：1增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。2减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。练习：A（g）+ B（g） 2 C（g），C是红棕色气体，问减小体积增大压强，平衡向什么方向移动？有何现象？若A、B、C均为固体或液体呢？注：固体、液体的体积随压强变化不大，体系中无气体时，则压强的改变不影响化学平衡的移动。 移动的原因：增大压强，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移动。若体系的V = 0，则压强的改变不影响平衡的移动。练习：在一个6 L密闭容器中放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4 X（气）+ 3 Y（气） 2 Q（气）+ n R（气）达到平衡后，容器内温度不变，混合气压强比原来增加5，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 （ D ）3456三、温度对化学平衡的影响已知：2 NO2（红棕色） N2O4（无色）正反应是放热反应，书P44问题：如何设计实验来探讨温度对平衡移动的影响？知识整理：其他条件不变时：1温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动。2温度降低，化学平衡向放热反应的方向移动。注：正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。移动的原因：升高温度，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移动。四、催化剂对化学平衡的影响思考：观察在一平衡体系中加入催化剂后，速率变化图，分析其对平衡的影响。VV正V逆tV正 = V逆投影：知识整理：催化剂同等地改变正反应和逆反应速率，对平衡的移动无影响。问题：1催化剂不能影响平衡的移动，它影响的是什么？改变达到平衡的时间。对转化率无影响。思考：浓度、压强、温度是影响化学平衡的三个因素，分析它们影响的共同特点，找出普遍规律？平衡移动原理（勒夏特列）：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。注意：1一般来说，物理因素所造成的后果是主要的，减弱不是抵消，如加热，尽管平衡向吸热方向移动，但最后体系的温度还是升高。2平衡移动原理适用的前提是平衡体系，但对于可逆反应来说，在建立平衡以前，无论怎样改变条件，反应总是向建立平衡的方向进行。思考：平衡移动原理（勒夏特列原理），能帮助我们分析一个平衡体系在外界条件改变下的移动方向，同时它能分析反应进行的快慢即达到平衡所需时间的多少吗？不能，只能判定方向和进行的程度，不能判定速率。练习：1美国科学杂质评选的xx年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答： （1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？（2）你认为可以采取什么方法降低空气中CO2的浓度？分析：（1）一定温度下，气体的溶解度与压强成正比，在水下越深，压强越大，CO2的溶解度越大，同时很高的压强可使CO2液化。这就是科学家设想的用海洋“贮存”CO2的原理；（2）分析该方案对海洋的影响时，需抓住CO2溶于水后的变化，通过平衡移动原理解释对海洋生态的影响。CO2 + H2O H2CO3 H + HCO3,CO2的溶解会使平衡右移，使海水酸性增强，破坏海洋生态环境。方法：使用新能源，植树造林等。