2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破66 化学反应与能量的变化（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破66 化学反应与能量的变化（含解析）1、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【答案】C2、”焓”是指（ ） A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质【答案】A 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1 C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2【答案】C4、已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJ？mol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJ？mol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1【答案】A 5、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程C. 时，增大不变D. 时，的转化率比时小【答案】D 6、下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，E反应物E生成物CHI(g)=H2(g)I2(s) H26.5 kJmol1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B 7、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.3【答案】D 8、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H3【答案】C9、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是（ ）AMg与F2反应的S0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) H=+600kJmol-1CMgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF2【答案】D【解析】A、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故S0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；H=+600kJ？mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即H0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故错误。10、下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量)（）【答案】B【解析】H393.6 kJmol-1,所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确?并说明理由 。 (3)写出A+O2C的热化学方程式: 。 【答案】(1)碳(2)不正确,因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ,而1 mol A先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放热量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ,两者相同(3)C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110.6 kJmol-1【解析】(1)由A(s)+B(g)=C(g)+D(g)H=+131.4 kJmol-1,知n(A)= molM(A)=12 gmol-1,故A为碳,B为H2O,C为CO,D为H2,G为CO2,E为浓H2SO4或浓HNO3。(2)可把3个热化学方程式具体写为:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6 kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242 kJmol-1两种途径反应热分别为:-283 kJmol-1-242 kJmol-1+131.4 kJmol-1=-393.6 kJmol-1和-393.6 kJmol-1,可见是相等的。(3)将C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6 kJmol-1和CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283 kJmol-1两式相减即得A+O2C的热化学方程式。22、已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。E为常见金属氧化物。F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为_。(2)写出B与H反应的化学方程式：_。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：_；若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为_。(5)若测得1 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式可表示为_。【答案】(1)Na2Na(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32(4)2Al2O3(熔融) 4Al3O212.5NA(5)C(s)CO2(g)=2CO(g)H12Q kJmol1【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机推断的知识。23、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。【答案】(1)第二周期第A族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(4)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(5)【解析】本题考查元素推断与无机框图、元素化合物等知识。Fe3O4的俗名为磁性氧化铁，故A是Fe3O4，又Al与Fe3O4反应可以生成单质(铝热反应)，故X是铁，Y是氧气；E是不溶于水的酸性氧化物，且能够与氢氟酸反应，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；结合图示可知D、G和R分别是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(4)注意Fe3O4中铁的化合价有2和3价，由于硝酸具有强氧化性，在溶解Fe3O4的同时，将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为NO。(5)向硝酸溶液中加入铁粉，当加入1mol Fe时发生反应为：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，再加入过量铁粉(增加至1.5mol)，则发生反应为：2Fe3Fe=3Fe2。24、已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 【答案】TiO2(s)2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(l)+ 2CO(g) H -81 kJmol1【解析】25、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为 。【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；H-1427.2kJ/mol【解析】注意热化学反应方程式的写法，同时要把一克计算成一摩尔的放出的热量。26、北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧氰化氢在空气中的含量达到5.6%12.8%时，具有爆炸性氢氰酸属于剧毒类氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.21010molL1；H2CO3，Ka1=4.4107molL1，Ka2=4.71011molL1请用化学方程式回答下列各题：（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式： （2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因： （3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因： （4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因： ；（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式： 【答案】（1） CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），H=2244.2kJ/mol；（2） 4NaNO3=4NaNO2+O2；（3） 2Na+2H2O=2NaOH+H2；（4） NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；（5） 5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2+N2+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2+2NaHCO3【解析】解：（1）44g乙酸乙酯的物质的量为=0.5mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1122.1kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），H=2244.2kJ/mol；故答案为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），H=2244.2kJ/mol；（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解生成氧气和亚硝酸钠，反应为：4NaNO3=4NaNO2+O2，故答案为：4NaNO3=4NaNO2+O2；（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（4）泡沫灭火器灭火原理：使用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，但氰酸钠能和二氧化碳反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，氰化氢，它也属于剧毒物质，易在空气中弥散，导致次生灾害，所以在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，故答案为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，是因为次氯酸钠和氰酸钠发生氧化还原反应：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2+N2+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2+2NaHCO3，生成了无害物质，故答案为：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2+N2+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2+2NaHCO327、在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下图所示： (1)下列选项关于反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自动进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。【答案】(1)AD (2)吸热H(E2E1)kJ/mol【解析】(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确，任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。