2019-2020年高一化学碱金属 同步练习1.doc

2019-2020 年高一化学碱金属 同步练习 1 1某金属氯化物中含氯 34%，该金属为2 价，则该金属为 A Ca B Mg C Zn D Ba i 当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的 2.3 倍.试问合金中另一种金属是 A Na B Li C Be D Al ii点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是 A N2 B CO2 C Ar D Cl2 iii 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种 冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是 空气 二氧化碳 氩气 氢气 氮气 水 A B C D iv 镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明 A 二氧化碳显示氧化性 B 二氧化碳是酸酐 C 二氧化碳中含有碳元素 D 助燃与不助燃是相对的 v某碱式盐的化学式为 Mg(1x) (CO3)x(OH)2，取 1.55g 该固体恰好与 10mL 4molL1 硝 酸反应完全，生成 Mg(NO3)2溶液，则 x 值为 A 1 B 2 C 3 D 5 vi下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是 A NaOH B NH4Cl C FeCl3 D HNO3 vii pH5 的 MgCl2溶液中含有杂质 FeCl3，为了除去杂质可加入的试剂是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3 viii 将 5g 含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到 40mL 稀硫酸中，恰好完全反应，产 生的氢气在标况下是 2.8L，则三种金属的物质的量之和为 A 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol ix海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成 分是碳酸钙）燃烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀 物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提 取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是 A 分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D 复分解反应 x粗食盐的主要杂质是 MgCl2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出 食盐，对此，下面的评论正确的是 A 浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2的含量基本不变 B 浸洗前后，食盐水中 NaCl 的浓度基本不变 C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去 D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中 MgCl2的含量 xi已知 NaHS、MgSO 4、NaHSO 3组成的混和物中，硫元素的质量分数为 a%，则混和物中 氧元素的质量分数为 A a% B 2a% C 10.0175a D 10.0075a xii MgCl2和 NaHCO3按物质的量之比为 12 混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是 A Mg(HCO3)2、NaCl B Mg(OH) 2、NaCl C MgCl2、Na 2CO3 D MgCO3、NaCl xiii加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是 A 亚硫酸氢钠溶液 B 碳酸氢钠溶液 C 碳酸钠溶液 D 氯化钠溶液 xiv 将 amol/L 的碳酸氢钙溶液跟 bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生 成物，则下列 a 与 b 的关系正确的是 A ab12 B 12ab11 C 2ab D a2b xv 纯净的 Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时， Ca(HCO3)2试样的分解率是 A 50% B 76.4% C 92.7% D 100% xvi下列物质各 1mol，分别加水成 1L 溶液，相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小 的是 A CaO B SO3 C KNO3 D Na2O2 xvii 在盛有 10% CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3溶液，到不再产生沉淀为止， 过滤得到 CaCO3沉淀 10g，然后将滤液蒸发掉 90g 水后，所剩溶液的质量百分比浓度为 A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2% xviii 在 100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加 入 Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。 若 CaCl2溶液的浓度为 0.25mol/L，则原溶液的 pH 值为 A 0 B 1 C 1.7 D 2 xix 将足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2体积（y）的关系正确的是 A B C D xx 今有四种固体投入水中分别产生 E、F、G、M 四种气体，这四种气体之间的反应如下： EFN；FGQ；QENW；GENW；MENI，其中 I 是双原子分子中键 能最大的单质气体，则按产生气体 E、F、G、M 的顺序四种固体物质分别是 A Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 B Na2O2 Li CaC2 (NH4)2S C Na Na2O2 CaC2 (NH4)2S D Na Na2O2 CaC2 Mg3N2 xxi下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是 A 含有 Ca2 、Mg 2 、HCO 3 等离子的水叫暂时硬水 B 硬水可先加 Na2CO3，后加石灰使之软化 C 明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水 D 工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大 xxii实验室用水，若水中含有微量的 Ca2 、Mg 2 ，欲除去这些离子，常采用的方法是 A 过滤 B 渗析 C 加石灰和纯碱 D 蒸馏 xxiii 氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RHM 2 MR 22H ，若将 100mL 只含 Ca2 的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶 液滴定，用去碱液 20.00mL，此 100mL 水中含 Ca2 的质量为 A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg xxiv选用适当的编号填入空格（A）软水 （B）暂时硬水 （C）永久硬水 （1）蒸馏水是 （2）已经煮沸处理的海水是 （3）把过量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是 （4）将天然水流过装有磺化煤的离子交换柱，所得的水是 xxv某水样含 Ca2 0.0030mol/L，含 HCO3 0.0040mol/L，软化这种水 1m3（最大限度 除去这两种离子）应加入 Ca(OH)2 g，加入 Na2CO3 g。 xxvi已除去泥沙的粗盐中，仍含有 Mg2 、Ca 2 和 SO42 ，请填写下列空格，完成将粗 盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。 实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体 实验用品：（1）药品：粗盐，NaOH 溶液，HCl 溶液，Na 2CO3溶液，BaCl 2溶液， pH 试纸，蒸馏水 （2）仪器（略） 序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 溶解 将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解 沉淀 逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止 过滤 安装好过滤器，将烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 实验问题讨论 （1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是 （2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫 酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是 xxvii为了测定某光卤石（KClMgCl 26H2O 及少量 NaCl 杂质）样品中镁元素质量分 数，课外小组设计如下方案： 方案： （1）称取 Wg 样品，加适量水溶解，并配成 500mL 溶液； （2）取 25mL 上述溶液，加入 c1molL1 NaOH 溶液至沉淀不再增多为止，用去 V1mL NaOH 溶液； （3）平行实验（即重复上述操作 12 次）； （4）计算。 方案： （1）同方案中的（1）； （2）从配制的 500mL 的溶液中取 25mL 加入过量 c1molL1 NaOH 溶液 V1mL； （3）加入 23 滴指示剂； （4）用 c2molL1 盐酸滴定至终点，用 V2mL 盐酸； （5）平行实验； （6）计算。 方案： （1）同方案中的（1）； （2）加入过量 Na2CO3溶液； （3）过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为 W1g； （4）平行实验； （5）计算。 方案中计算镁元素的质量分数为_。 方案中： a指示剂应选用_。 b若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V 118.50mL，V 218.70mL，则计算时 所取用的盐酸的体积是 mL。 c此方案的优点为 。 方案 III 中： a如何判断加入的 Na2CO3溶液已过量？ b烘干时应注意的问题是 你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为 xxviii已知： 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。 A、B、D 的单质都能在 C 的单质中燃烧，分别生成化合物 X、Y、Z。 X 分别与 Y、Z 反应生成化合物 E、F。 单质 D 也能在化合物 Y 中燃烧生成 B 的单质和化合物 Z。 单质 D 还能与热的化合物 X 反应生成 A 的单质和化合物 F。 请回答下列问题： （1）写出 A 的元素符号： 。 （2）写出 D 的原子结构示意图： 。 （3）写出中反应的化学方程式： 。 （4）写出中反应的化学方程式： 。 xxix 在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化： 请填写下列空白： （1）写出 A、G 的化学式：A 、G ； （2）反应中加入稀硫酸的作用是 ； （3）写出反应的化学方程式 ； （4）反应能生成 A 物质的原因是 。 xxx已知 X、Y 均为短周期元素，X 在空气中燃烧发出耀眼白光。气体 G 与氢气密度之 比为 8.5，B 是一种化肥的重要组成部分，可由人体肝脏产生，也可由 C 分解而成。D 是一种高分子化合物，能作为重金属盐中毒后的解毒剂。 （1）写出 X、Y、Z、P、G 的化学式。 （2）写出 B、C、D 的名称。 （3）A 中所含的主要气体成分是 ，这一实验最先由 设计完成。 （4）C 分解成 B 是通过 作用。D 是生物体内的 细胞器合成。 （5）Z 与水的反应方程式是 ，并计算生成 1 mol 气体 G 时应同时得到 mol 沉淀 P。 xxxi 某容器内含有 0.1mol 的 Ca(OH)2和 0.2mol 的 NaOH 水溶液，往该溶液中持续稳定 地通入 CO28.96L。试将通入气体的体积 V（取值范围）与所得产物物质的量（含 V 的代 数式）填入下表。 CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol ) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) xxxii ag 镁在盛有 bL（标况）CO 2和 O2混和气体的密闭容器中燃烧 （1）写出在密闭容器中可能发生化学反应式： （2）若反应容器中 CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。 （3）若反应容器中 O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 ，此时，在 bLCO2和 O2的混和气中氧气体积必须满足的条件是 。 （4）若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为 ，并说明理由（要求写出推导过程） 。 xxxiii 向两只烧杯中各加入含有 0.1mol 硫酸的稀硫酸，并将烧杯分置于天平的两个托 盘上，调节天平使之达到平衡。若向一只烧杯中加入 amol 金属锌，试讨论 a 的取值范 围不同时，需向另一只烧杯中加入多少 g 金属镁，反应完毕时，天平仍能保持平衡? （结果只要求列出计算式） xxxiv 粗食盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 离子等杂质，取 120g 粗食盐溶于水过滤除去 6g 不溶物，向滤液中依次加入过量的：1mol/l 的 NaOH 溶液 200mL 4.56g 固体氯化钡 31.8%的 Na2CO3溶液 10g.发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量盐酸， 使溶液呈酸性，加热蒸发后得 NaCl 晶体 126.65g。求粗盐中含 NaCl 的百分率? xxxv 由于五种元素形成的某无色晶体 5.55g，加热使其失去全部结晶水，得固体 3.39g，将固体分成两等份，分别做如下实验： 取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生 4.305g 不溶于硝酸的白色沉淀物 取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到 0.58g 沉淀物，这些沉淀刚好能 溶于 4mL5mol/L 的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体 0.745g，将其溶 解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于 HNO3的白色沉 淀。 由以上实验，推算出该晶体的化学式。 xxxvi 某复盐晶体的化学式是 AxB(ED4)yzH2O，已知 xyz10，用此晶体完成如下 实验： （1）称取晶体 40.20g，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了 10.8g； （2）将剩余固体全部溶于水配成 200mL 溶液，取此溶液 20mL，向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液后，ED 4离子和 B 阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为 5.24g； （3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少 0.58g。 试计算确定该晶体的化学式 xxxvii 某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取 10.00g 样 品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到 3.94g 沉淀；另取 1.00g 样品，加入 40mL1.0mol/L 稀盐酸，充分反应后稀释至 500mL，从中取出 25mL 溶 液，以 0.02mol/LNaOH 溶液中和其中过量的盐酸，用去 23mLNaOH 溶液。试计算样品中 各种物质的质量分数。 xxxviii A 为A 族元素，B 为A 族元素。在含 10.6g A 的碳酸盐溶液中，加入足量 B 的 硝酸盐溶液，生成白色沉淀，过滤干燥后，分成二份，一份灼热可得到 0.896L 二氧化 碳（标况）和 2.24g B 的氧化物；另一份放入水中，通入 1.344L 二氧化碳（标况） ，则 沉淀恰好完全溶解，试推算出上述两种盐的分子式。 xxxix 今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混 和物，取其 7.56g 与过量的盐酸完全反应，放出 CO2体积 1.344L（标准状况） 。 另取等质量的混和物，加水搅拌，可滤出不溶性盐 1.42g。 （1）取过滤后溶液的 1/10 体积，向其中缓慢滴加浓度为 0.25mol/L 的盐酸，并同时记 录放出 CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算确定 两种碱金属碳酸盐的化学式。 （2）将滤出的不溶性盐（1.42g）投入到浓度为 2.50mol/L 的盐酸中，当完全反应时， 耗去盐酸 16.0mL，试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。 答案 i C ii C iii B iv B v C vi B、C vii A、B viii B ix C x B、D xi C xii B xiii A、B xiv B xv D xvi A xvii C xviii B xix D xx A xxi D xxii D xxiii C xxiv （1）A （2）C （3）B （4）A xxv 148g 106g xxvi 沉淀 逐滴加入氯化钡溶液，直至不再出现沉淀为止 沉淀 逐滴加入碳酸钠溶液，直至不再出现沉淀为止 调pH 往的滤液中滴加适量盐酸，用玻璃棒蘸取的滤液，点在pH 试纸上，与比色板对照，至使 pH7 蒸发 将烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时 用玻璃棒不断搅拌液体。待蒸发皿中出现较多量固体时，停 止加热。利用蒸发皿的余热使其蒸干。 （1）漏斗中加入的悬浊液，超出滤纸边缘 悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中时，将单 层滤纸捅破 （2）加入沉淀剂的顺序不合理与顺序颠倒：先滴加足量碳酸钠溶液 （除去钙离子） ，再加足量氯化钡溶液除硫酸根离子，致使最后溶液中仍留有钡离子 xxvii a酚酞 b18.6 c滴定终点易确定，滴定误差小 a 取上层清液少许于 试管中，加适量 Ba(NO3)2溶液，若有沉淀生成，说明 Na2CO3 溶液已过量。b烘干时应 注意小火均匀加热。 III xxviii （1）H （2）略 （3）2MgCO 22MgOC （4）Mg 2H 2OMg(OH) 2H 2 xxix （1）Mg(OH) 2 H2 （2）增加水的导电性，使水的电解得以顺利进行 2Mg CO22MgOC 加热时先生成碳酸镁，它再水解生成更难溶于水的氢氧化镁 xxx （1）X Mg Y N2 Z MgN2 P Mg(OH)2 G NH3 （2）B 尿素 C 氨基酸 D 蛋白 质 （3）甲烷、氢气、氨气、水蒸气 米勒 （4）脱氨基 核糖体 （5） Mg3N26H 2O3Mg(OH) 22NH 3 1.5mol xxxi CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) V2.24 V/22.4 0 0 0 V2.24 0.1 0 0 0 2.24V4. 48 0.1 0 V/22.40.1 0 V4.48 0.1 0 0.1 0 4.48V6. 72 0.1 0 0.3V/22.4 V/11.20.4 V6.72 0.1 0 0 0.2 6.72V8. 96 0.4V/22. 4 V/22.40.3 0 0.2 V8.96 0 0.1 0 0.2 xxxii （1）有三个反应式，其中有生成的碳与氧气的反应 （2）MgO （3）40a/24 克 MgO， 22.4a/48氧气体积b （4）若 b 升全部是 O2 时，生成的固体全部是 MgO，m 值为最小，此时，可以求得 ma10b/7 克，若 b 升全部是 CO2 时，生成的固体包括 MgO 和 C，m 值为最大，此时，可求得 m15b/585a/3，所以，m 的合理范围应是： a10b/7m 15b/585a/3 xxxiii a2.2/63 mol，68.73a 克；2.2/63a 0.1，0.263a 克；a0.1，65a 克 xxxiv 92.9% xxxv KClMgCl26H2O xxxvi K2Mg(SO4)26H2O xxxvii 碳酸钙占 20%，氧化钙占 60%，氢氧化钙占 20% xxxviii A 为 Na2CO3B 为 Ca(NO3)2 xxxix （1）K 2CO3 KHCO3 （2）Mg 2(OH)2CO3