2019-2020年高一化学原子结构一 人教版必修加选修.doc

2019-2020年高一化学原子结构一 人教版必修加选修 教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍X的含义。教学目的与要求： 1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系. 2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识. 3.了解核外电子排布的初步知识,能画出118号元素的原子结构示意图.教学重点：原子核外电子的排布规律.教学难点：原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律.教学方法：比较发现法、讲述法教学用具：课本、小黑板课型：新课 课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：课前复习，着重复习：原子的构成；原子的特点；原子核的构成；质子、中子、电子的质量；质子、中子、电子的电性。讲述：今天更加深入地研究原子的结构（引入课题）第一节 原子结构新课进行：1、原子核比较：原子的构成：质子 中子 电子 质量：1.6710-27Kg 1.67510-27Kg 9.110-31Kg 相对质量：1.007 1.008 质子的1/1836 电性:单位正电荷 中性 单位负电荷发现：中子比质子略重； 中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量； 原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量；质子相对质量质子数、中子相对质量中子数、电子质量忽略不计，则： 质子数+中子数=原子近似原子量质量关系：Z + N = A让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。 表示原子的符号： X 质子数、电子数为Z，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 阴离子：核外电子数质子数 练习：让学生写出常见元素原子的符号。2、核外电子运动特征核外电子运动特点：电子质量小，1031kg电子运动范围小，1010m电子运动速度大，108m/s描述核外电子运动状态的方法电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。含义：表示电子在核外某空间出现的机会的多少； 它是一段时间内电子运动情况的记录。氢原子电子云：球形；离核近，电子云密度大，表示电子出现机会多；离核远，电子云密度小，表示电子出现机会少。 解释氢原子电子云的形成过程，强调只是一个电子的运动结果，是一段时间内的统计结果。新课的延伸：原子结构模型的演变：道尔顿模型、汤姆生模型、卢瑟福模型、玻尔模型、电子云模型。教学小结：原子的构成：质子、中子、电子；质量数及X符号的含义；核外电子运动状态、电子云。作业：P96 三、问答题 1、2课后小结：这节课未能进行完，主要是在练习举例时介绍了同位素的概念，余下内容需要在下节课中加以消化。