2019-2020年高中化学4.1.1二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修.doc

2019-2020年高中化学4.1.1二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修一、选择题1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()ASO2 B氮氧化合物CCO2 D悬浮颗粒解析：SO2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。CO2不属于引起环境污染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。答案：C2关于SO2的叙述中不正确的是()A它可使石蕊试液褪色B它与水作用生成H2SO3C它能使溴水褪色D等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红不褪色解析：SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸SO2H2OH2SO3，亚硫酸是中强酸，可使石蕊试液变红色，但不能使石蕊试液褪色，故A错误、B正确。由于SO2中的硫元素呈4价，具有还原性，能与Cl2、Br2发生氧化还原反应：SO2X22H2O=H2SO42HX，故C、D均正确。答案：A3检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水解析：二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，气体过量沉淀都消失，无法用澄清石灰水检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳；可先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫后，再通入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则证明含二氧化碳。答案：D4下列反应中SO2作为氧化剂的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2SO42HBrCSO22H2S=3S2H2ODSO22Na2SO3H2O=2NaHSO3解析：A和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，D项中的反应不是氧化还原反应。答案：C5以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()解析：应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。答案：B6下列有关说法正确的是()ASO2和SO3均是酸性氧化物BSO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同C在SO22H2S=3S2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性D把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2解析：SO2的漂白是因为SO2能与有色物质化合生成无色物质，氯水的漂白原理利用HClO的强氧化性，B错；SO2在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性，但其氧化性较弱，以还原性为主，C错；能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，也可能是SO2，D错。答案：A7下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；氯水；品红溶液A BC D全部解析：SO2和CO2均能使澄清石灰水先变浑浊再澄清，所以不正确。答案：C8能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD向氢硫酸中通入Cl2：S2Cl2=S2Cl解析：A项中有H2O生成，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。答案：B9在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A BC D解析：强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故、正确。答案：D10下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案：B二、非选择题11下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水B水溶液呈酸性c氧化性D还原性e漂白性(1)SO2使品红溶液褪色_。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色_。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2MgSO22MgOS)_。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升_。 (6)SO2使石蕊试液变红色_。解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b12亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3Br2H2O=SO2Br4H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O13燃煤锅炉会排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤时SO2的污染。(1)使排放的烟气通过生石灰洗涤，反应的化学方程式是_。(2)在煤中加适量的熟石灰，使SO2与熟石灰反应，化学方程式为_，该生成物仍可被氧化成稳定的石膏，化学方程式为_。解析：关键在于理解SO2和CaSO3的性质。SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆中的Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被氧化成CaSO4。答案：(1)CaOSO2高温,CaSO32CaSO3O2,2CaSO4(2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O14A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题。(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。(5)写出A、B跟H2O共同反应的离子方程式：_。解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色无明显变化(5)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl