2019-2020年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时学案 新人教版必修11.了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。2.理解阿伏加德罗常数的含义。3.掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。一、物质的量的单位摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米(m)秒(s)安(A)开(K)坎(cd)2.物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3.物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是 。4.使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol 表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是 ，不是 ，也不是微粒的符号或化学式。5.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是 所含的原子个数，约为 个，用符号 表示。其单位是 。(2)物质若含有 个微粒，其物质的量为 mol。(3)物质的量（n）、阿伏加德罗常数)与粒子数（N）之间的关系为_。6.摩尔质量(1)摩尔质量是 ；用符号 表示，单位是 。(2)1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的 。(3) （以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。(4)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为_。1.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )个氢分子与个氧分子的质量比为11B.1 mol 的质量与个氢分子的质量和相等C.16 g 中含有的氧分子数为D.44 g 与28 g CO所含有的分子数均为2.4 时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为表示阿伏加德罗常数的值)( ) /360/10 3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）的摩尔质量为96 g B.以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等O的摩尔质量等于个水分子的相对分子质量之和D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量4.a mol 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A. B. C. D. 5.含有相同氧原子数的和，其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。一、物质的量的单位摩尔1.物质的量【问题1】什么是物质的量？物质的量的单位是什么？（1）含义：_。（2）符号： 。（3）单位： 。【问题2】下列说法是否正确？在括号内划“”或“”。（1）物质的量表示物质的数量。（ ）（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。（ ）（3）0.5摩尔氧。（ ）（4）物质的量是一种物理量的单位。（ ）（5）小米的物质的量是1 mol。（ ）（6）NaCl的量是0.2 mol。（ ）2.阿伏加德罗常数【问题3】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均为多少？（1）含义：_。（2）符号： 。（3）单位： 。（4）近似值： 。（5）物质的量（n）、阿伏加德罗常数()与粒子数（N）三者之间关系： 。例1 已知1 mol O中含有的分子数为 个，则：（1）0.5 mol O含有的分子数为 个；个水分子数为 mol。【问题4】1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，那么1 mol不同物质的质量是否相同呢？（1）1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于 。（2）1 mol任何分子的质量（以克为单位时）在数值上等于 。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量（以克为单位时）在数值上等于 。（3）1 mol任何物质的质量（以克为单位时）在数值上就等于 。例如：1 mol O的质量是 ；1 mol NaCl的质量是 ；1 mol 的质量是 ；1 mol S的质量是 。3.摩尔质量（1）含义：_。（2）符号： 。（3）单位： 。（4）表达式：_。例2 下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）O的摩尔质量是18 gB.2 mol O的摩尔质量是1 mol O的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. O的摩尔质量是的摩尔质量的9倍【思考与交流】物质的质量、物质的量、摩尔质量之间有什么区别和联系呢？例3 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.1 mol 比1 mol 的质子数多B.2 g 中含有的原子数为个氮分子中含有的原子数为 D.17 g 中含有的原子数为1.xx年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol COOK的叙述正确的是（ ）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol COOK含有2 mol氧D.1 mol COOK含有个H代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.2.3 g Na变成时，失去的电子数为个与19.6 g 含有相同的氧原子数C.28 g 所含的原子数为个与个的质量之比为813.下列叙述中正确的是（ ）A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1 mol 中约含有 个氧分子C.1 mol 中含有2 mol 和个电子D.阿伏加德罗常数就是4.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol ，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为（ ）A.ab B. a2 bC. a(a2b D. a2(ab)5.1 mol C约含 个碳原子；个碳原子的物质的量为 ；1 mol 约含有 个氢原子，约含有 个质子。作业一作业内容见课本第17页第1、2题，第18页第8题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。参考答案自主学习答案1.物理量长度时间单位千克(kg)摩(mol)2.一定数目粒子集合体 n3.微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)4.氢元素的名称 微粒的名称5.(1)12 (2)阿伏加德罗常数) 1 （3）n6.(1)单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol (2)相对原子质量或相对分子质量 (3)摩尔质量 （4）n自我检测答案与解析1.BD 解析：A中个的质量是2 g，个的质量是32 g，质量比为116；C中16 g 的物质的量为0.5 mol，其分子数为，因此A、C错误。1 mol 含有个氢分子，所以1 mol 的质量与个氢分子的质量和相等；44 g 与28 g CO均是1 mol，故它们所含有的分子数都是。2. B 解析：在4 时1 mL O的质量为1 g，其物质的量为1/18 mol,含水分子数为/18（个）。故1滴水中含水分子数为/360。3.BD 解析：摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，故A、C项错误。4.D 解析：a mol 中含4a mol氧原子，即氧原子个数为，由题意知4a b， 。5.32 65 32 32解析：与的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为32时氧原子数相同，所以物质的量之比为32；根据关系式n=m/M，两者质量之比为（364）（280）=65；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是32。课内巩固练习答案与解析1.D 解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，COOK的摩尔质量为98 g/mol，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1 mol COOK含有3 mol H，所以1 mol COOK含有个H。2.B 解析：为1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，失去的电子数为，A项错误；个的物质的量为0.2 mol，19.6 g 的物质的量为0.2 mol，等物质的量的与含有相同的氧原子数，B项正确；28 g 的物质的量为1 mol，应含个N，C项错误；个的物质的量为1 mol，其质量为32 g，个的质量为2 g，则二者质量之比为161，D项错误。3.B 解析：各纯净物分子中含有的原子数不一定相等，A项错误；B项正确；C项中不存在；D项中阿伏加德罗常数不等于,只是阿伏加德罗常数的近似值。4.C 解析：反应前后原子个数守恒。n(C)n(CO)a mol，n(C)n(CO)(a2b) mol，原子个数之比等于原子的物质的量之比，故碳原子数与氧原子数之比为a(a2b)。 0.5 mol 解析：1 mol C约含个碳原子；个碳原子的物质的量为0.5 mol；1 mol 约含氢原子数为1 ，每个氢原子含1个质子，故含有的质子数也为。