2019-2020年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类水解教案（1） 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类水解教案（1） 鲁科版选修4预习学案一、水的电离1、水是 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为： 平衡常数表达式为： 2、水的离子积常数表达式为： ，水的离子积常数KW是一个与 有关的常数。水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）的过程，因此当温度升高时，KW ，温度降低时，KW 。室温下，水的离子积常数为： 。思考常温下，在纯水中，H+ = OH- = 1.010-7 mol L-1，水的离子积常数为 1.010-14 mol2L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？ 二、电解质在水溶液中的存在形态1、观察思考P74 （1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？ 2、强电解质： 弱电解质： 溶剂化作用： 3、写出下列物质的电离方程式：NaOH： H2SO4 BaSO4 HF 预习检测1、在25时水的离子积KW1.010-14 mol2L-2，此时H+ = OH- = ，在35时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中H+ OH-（填“”、“”或“”）2、下列说法一定正确的是（ ） A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质 预习检测1、在25时水的离子积KW1.010-14 mol2L-2，此时H+ = OH- = ，在35时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中H+ OH-（填“”、“”或“”）2、下列说法一定正确的是（ ） A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质 课堂学案学习目标 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。 2、回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质。知道电解质在水溶液中的存在形式。一、水的电离1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是在一定条件下，其平衡常数表达式为： 2、 称为水的离子积常数，简称为，其表达式为： 25时，纯水中的H+ 和OH- 都是 mol/L，所以KW为 注意：KW适用于任何稀溶液，在25时，任何稀溶液中都有KWH+OH- 在纯水中，温度升高，KW数值变，H+ OH- 1.010-7 mol L-1水显 性。任何稀溶液中都存在着H+ 和 OH，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出的H+，强碱溶液中的OH来自碱电离出的OH 和水电离出的OH。任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH的物质的量浓度始终相等。练习1、室温下，某酸溶液中的H+ 1.010-5 mol L-1。则该溶液中的OH- ， 由水电离产生的H+ 。2、某温度下，纯水的H+ 2.010-7 mol L-1，则此时OH- ，在相同温度下的某酸溶液中OH-2.010-10 mol L-1，则此溶液中H+ ，由水电离产生的H+ 。3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（ ） A、水的离子积KW随温度的升高而升高B、水的电离程度很小C、在一定温度下，当溶液中的H+变小时，OH-一定变大D、在任何条件下，溶液中的H+变大时，OH-一定变小二、电解质在水溶液中存在的形式1、知识回顾：电解质： 非电解质： 注意：电解质和非电解质的物质范畴都是 电解质导电的条件是： 或 有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如： 电解质溶液的导电能力取决于 2、强电解质： 弱电解质： 注意：书写电离方程式时，强电解质用“” ，弱电解质用“”强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。 弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐如：Fe(SCN)3。练习（1）写出下列物质的电离方程式： Al2(SO4)3；H2S BaSO4；Fe（OH）2 （2）判断：能导电的物质就是电解质。（ ）水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（ ）氨水能够导电，所以氨气是电解质。（ ）在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（ ）NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4Na+HSO43、溶剂化作用： 电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以 或 的形态存在。课堂检测1、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积常数为KW（25）1.010-14 mol2L-2；KW（35）2.110-14 mol2L-2。则下列叙述正确的（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，c(H+) c(OH)C、25时水的电离程度大于35的 D、水的电离是吸热过程2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)c(OH) ， （2）c(H+) ， （3）c(OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）3、下列说法不正确的是（ ） A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B、食盐水的导电能力比氨水强C、氢氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2OD、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质课堂检测1、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积常数为KW（25）1.010-14 mol2L-2；KW（35）2.110-14 mol2L-2。则下列叙述正确的（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，c(H+) c(OH)C、25时水的电离程度大于35的 D、水的电离是吸热过程2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)c(OH) ， （2）c(H+) ， （3）c(OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）3、下列说法不正确的是（ ） A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B、食盐水的导电能力比氨水强C、氢氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2OD、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质31水溶液（第二课时） 教师寄语：世界会向那些有目标远见的人让路。预习学案1、交流研讨中填写表格，比较H+与 OH的大小，找出溶液酸碱性与H+和 OH的关系。H+ OH H+ OH H+ OH 2、实际应用中，常用 来表示溶液的酸碱性。表达式为： 因此，室温下： 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： （以上填写H+与 OH的关系，以及PH的大小）思考：当温度升高后，KW如何变化？纯水中H+与 OH如何变化？此时的PH还是7吗？PH7的溶液一定是中性溶液，这句话对吗？为什么？溶液的酸碱性与PH的大小关系如何？3、关于PH的计算（1） 进行PH计算的时候，一般要用到哪些公式？ （2）例题解析：物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸的PH是多少？预习检测1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ） A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，PH不变，呈中性 C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，PH变小，呈中性2、 计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。预习检测1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ） A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，PH不变，呈中性 C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，PH变小，呈中性2、计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。课堂学案一、溶液的酸碱度交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的H+ 或 OH-，请完成下表：化合物物质的量浓度（mol/L）H+（mol/L）OH-（mol/L）HCl1.010-2HNO31.010-3NaOH1.010-2KOH1.010-3 由上表得出的规律是： 1、判断溶液酸碱性的方法是看溶液中 即 H+ OH 时，溶液呈 性； H+ OH 时，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ； H+ OH 时，溶液呈 性，且 越大，溶液碱性 。2、人们常用 来表示溶液的酸碱性，其计算式为 常见PH范围为 ，此计算式中对于：H+ 1mol/L测定溶液PH的简单方法是 练习（1）纯水在室温下的PH = ，若升高温度，H+ 1.010-7 mol L-1，溶液的PH 7，溶液呈 性。 （2）比较纯水在25时与80时的氢离子浓度 ，PH大小 。 （3）在某温度时，测得纯水中的H+2.410-7 mol L-1，则OH （4）室温下，中性溶液的PH ，酸性溶液的PH7，酸性越强，溶液的H+越，PH越 。碱性溶液的PH7，碱性越强，溶液中的OH越 ，PH越 。二、溶液PH的简单的计算1、计算公式：PH；常温下，KW；OH 。练习1、室温下，某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.010-3 mol L-1，则该溶液的PH为 2、室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为 0.0510-3 mol L-1，则该溶液的PH为 3、室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.0510-3 mol L-1，则该溶液的PH为 4、室温下，某溶液的PH为12，则该溶液的OH 5、室温下，某溶液的PH为2，则该溶液的H+ 2、规律总结：练习室温下，将PH3的硝酸和PH11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH室温下，将PH3的硫酸和PH11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH室温下，将PH3的硫酸和PH11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH室温下，将0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH小结 练习将PH5的盐酸和PH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的PH将PHa的盐酸和PHb的氢氧化钠溶液以等体积混合，混合溶液显中性，则a与b的关系为： 将PH5的盐酸V1L和PH9的氢氧化钠溶液V2L混合，溶液显中性，则二者溶液的体积比为： 小结 练习将PH5的盐酸和PH6的盐酸溶液以等体积混合，则混合液的OH 将PH5的盐酸和PH11的氢氧化钠溶液以等体积混合，则混合液的H+ 小结 练习将PH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH= 将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH= 将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH= 小结 课堂检测1.在下列的各种叙述中,正确的是( )A.在任何条件下,纯水的PH=7. B.在任何条件下,纯水都呈中性.C.在100时,纯水的PH7. D. 在100时,纯水中H+1.010-7 mol L-12.室温下,在PH=12的某件溶液中,由水电离出的OH-为( )A. 1.010-7 mol L-1 B. 1.010-6mol L-1 C. 1.010-2 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-13. 99时,纯水中H+=1.010-6mol L-1,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99的水中配成1L溶液,则溶液的PH= .课堂检测1.在下列的各种叙述中,正确的是( )A.在任何条件下,纯水的PH=7. B.在任何条件下,纯水都呈中性.C.在100时,纯水的PH7. D. 在100时,纯水中H+1.010-7 mol L-12.室温下,在PH=12的某件溶液中,由水电离出的OH-为( )A. 1.010-7 mol L-1 B. 1.010-6mol L-1 C. 1.010-2 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-13. 99时,纯水中H+=1.010-6mol L-1,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99的水中配成1L溶液,则溶液的PH= .化学练习题（3.1）教师寄语:打好基础,关键是认真做好每一个题.1.下列说法正确的是( )A.纯水不能电离. B.在任何条件下,水的离子积都是1.010-14mol2L-2.C.水的电离程度很小,其主要存在形态是水分子. D.溶液的酸性越强,水的电离程度越大.2.关于水的离子积的说法不正确的是( )A.纯水的离子积是一个常数. B.温度升高水的离子积增大.C.水的离子积的单位是mol2L-2. D.在酸或碱溶液中,水的离子积减小.3.下列溶液肯定显酸性的是( )A.含H+的溶液. B能使酚酞显无色的溶液. C.PH 7的溶液. DH+OH-的溶液.4. 在0.01molL-1的盐酸和0.01molL-1的氢氧化钠溶液中,水的电离程度( ).A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法确定.5.常温下,在0.1molL-1的醋酸溶液中,水的离子积是( ) A. 1.010-14mol2L-2 B.1.010-13mol2L-2 C. 1.3210-14mol2L-2 D. 1.3210-15mol2L-26.能影响水的电离平衡,并使溶液中C(H+)C(OH-)的措施是( )A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入氯化钠7.水的电离过程为H2O H+ + OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25)= 1.010-14mol2L-2, Kw(35)= 2.110-14mol2L-2,则下列叙述正确的是( )A. H+随着温度的升高而降低 B.在35时,H+OH- C.水的电离常数Kw(25) Kw(35) D.水的电离是一个吸热过程8. 1.010-2molL-1的氢氧化钠溶液中的H+是5.010-4molL-1的氢氧化钡溶液的( )A.10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍 9.在由水电离出的H+=1.010-13molL-1的溶液中,可能大量共存的离子组是( ).A.Fe2+ Na+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ NO3- Cl- C.SO42- SO32- NH4+ Na+ D. Mg2+ Na+ Br- ClO-10.在100时,水的离子积为1.010-12mol2L-2，若在该温度下某溶液中的H+= 1.010-7molL-1，则该溶液( )A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D. OH- =100H+11.在25时,某稀溶液中由水电离产生的H+= 1.010-13molL-1,下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的PH可能约为1. D.该溶液的PH可能约为1312. 在25时,某强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是( ) A.12 B.13 C.14 D.1513.为更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgH+OH-,则下列叙述正确的是( ). A.中性溶液的 AG=0. B.酸性溶液的AG0. C.常温下0.1molL-1的氢氧化钠溶液的AG=12. D.常温下0.1molL-1的盐酸溶液的AG=12.14.室温下,PH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )A. 1.010-7molL-1 B. 1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-115.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得混合液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:916.某温度下,纯水的H+= 2.010-7molL-1,则此时OH- = ,若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6molL-1,则c(OH-)= .17. 含有14种物质(1)铜丝 (2)石墨 (3)氯气 (4)氯化钠 (5)氯化氢 (6)盐酸 (7)二氧化硫(8)金刚石 (9)CuSO45H2O (10)H3PO4 (11)Ca(OH)2 (12)Cu(OH)2 (13)NH3 (14)硫酸钡其中能导电的有 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 .18.计算:(1)将0.02molL-1的盐酸300mL与0.04molL-1的盐酸300mL混合,求混合后溶液的PH? (已知lg3=0.5) (2) 将0.015molL-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005molL-1的氢氧化钠溶液50mL混合,求混合后溶液的PH? (3)常温下等体积混合0.1molL-1的盐酸和0.06molL-1的氢氧化钡溶液, 求混合后溶液的PH? 化学练习题（3.1）答案1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-117.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ;(4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12)18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12诸城一中高二化学练习题（3.1）答案1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-117.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ;(4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12)18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=1231水溶液（第二课时） 预习学案1、交流研讨中填写表格，比较H+与 OH的大小，找出溶液酸碱性与H+和 OH的关系。H+ OH H+ OH H+ OH 2、实际应用中，常用 来表示溶液的酸碱性。表达式为： 因此，室温下： 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： （以上填写H+与 OH的关系，以及PH的大小）思考：当温度升高后，KW如何变化？纯水中H+与 OH如何变化？此时的PH还是7吗？PH7的溶液一定是中性溶液，这句话对吗？为什么？溶液的酸碱性与PH的大小关系如何？PH0的溶液是酸性最强的溶液，对吗？PH14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？3、关于PH的计算（1） 进行PH计算的时候，一般要用到哪些公式？ （2）例题解析：物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸的PH是多少？预习检测1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ） A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，PH不变，呈中性 C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，PH变小，呈中性3、 计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH课堂学案一、溶液的酸碱度交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的H+ 或 OH-，请完成下表：化合物物质的量浓度（mol/L）H+（mol/L）OH-（mol/L）HCl1.010-2HNO31.010-3NaOH1.010-2KOH1.010-3 由上表得出的规律是： 1、判断溶液酸碱性的方法是看溶液中 即 H+ OH 时，溶液呈 性； H+ OH 时，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ； H+ OH 时，溶液呈 性，且 越大，溶液碱性 。2、人们常用 来表示溶液的酸碱性，其计算式为 常见PH范围为 ，此计算式中对于：H+ 1mol/L测定溶液PH的简单方法是 练习（1）纯水在室温下的PH = ，若升高温度，H+ 1.010-7 mol L-1，溶液的PH 7，溶液呈 性。 （2）比较纯水在25时与80时的氢离子浓度 ，PH大小 。 （3）在某温度时，测得纯水中的H+2.410-7 mol L-1，则OH （4）室温下，中性溶液的PH ，酸性溶液的PH7，酸性越强，溶液的H+越，PH越 。碱性溶液的PH7，碱性越强，溶液中的OH越 ，PH越 。 （5） 下列溶液一定是中性溶液吗？APH=7 ( )BH+ 1.010-7 mol L-1 （ ）CH+ OH- （ ）二、溶液PH的简单的计算1、计算公式：PH；常温下，KW；OH 。练习1、室温下，某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.010-3 mol L-1，则该溶液的PH为 2、室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为 0.0510-3 mol L-1，则该溶液的PH为 3、室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.0510-3 mol L-1，则该溶液的PH为 4、室温下，某溶液的PH为12，则该溶液的OH 5、室温下，某溶液的PH为2，则该溶液的H+ 思考1.室温下，由水电离出的H+ 1.010-12mol L-1，则溶液的PH 2. 室温下，由水电离出的OH- 1.010-12mol L-1，则溶液的PH 2、规律总结：练习室温下，将PH3的硝酸和PH11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH室温下，将PH3的硫酸和PH11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH室温下，将PH3的硫酸和PH11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH室温下，将0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH小结 练习将PH5的盐酸和PH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的PH将PHa的盐酸和PHb的氢氧化钠溶液以等体积混合，混合溶液显中性，则a与b的关系为： 将PH5的盐酸V1L和PH9的氢氧化钠溶液V2L混合，溶液显中性，则二者溶液的体积比为： 小结 练习将PH5的盐酸和PH6的盐酸溶液以等体积混合，则混合液的OH 将PH5的盐酸和PH11的氢氧化钠溶液以等体积混合，则混合液的H+ 小结 练习将PH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH= 将PH=5的盐酸溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH= 将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH= 小结 课堂检测1.在下列的各种叙述中,正确的是( )A.在任何条件下,纯水的PH=7. B.在任何条件下,纯水都呈中性.C.在100时,纯水的PH7. D. 在100时,纯水中H+1.010-7 mol L-12.室温下,在PH=12的某件溶液中,由水电离出的OH-为( )A. 1.010-7 mol L-1 B. 1.010-6mol L-1 C. 1.010-2 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-13. 99时,纯水中H+=1.010-6mol L-1,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99的水中配成1L溶液,则溶液的PH= .