2019-2020年高三1月月考化学试题含答案.doc

2019-2020年高三1月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 我国节能减排“十二五规划”要求到xx，全国二氧化碳排放总量控制在2086.4万吨。若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用。下列关于干冰（右图）的说法正确的是A干冰是弱电解质 B金属着火可以用干冰灭火C氧碳两种元素可以组成不同的氧化物D干冰在常温常压下稳定存在 2下列有关化学用语表示错误的是 AHClO的电子式为： BCH4分子的球棍模型：C甲酸甲酯的实验式： CH2O D2戊烯的结构简式：CH3CH2CHCHCH33下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、S2B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、SCNC1.0 molL-1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42 D能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO38504下列有关物质性质或应用的说法正确的是A钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D制水泥和玻璃都用石灰石作原料5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2所示装置用于制备并收集NH3C图3所示装置用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D图4所示装置可形成原电池并获得稳定电流6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAB常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的分子数目为NAC0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NAD标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAFe2O3电解CO27下列物质的转化在给定条件下能实现的是H2OO2/点燃高温NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe电解盐酸S SO3 H2SO4HCl(aq)Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuNH3、CO2Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3A B C D8下列反应的离子方程式正确的是A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+BNa2CO 3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2O9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1 S1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2 S2H2(g)O2(g)=H2O(l)H3 S3H2(g)O2(g)=H2O(g)H4 S4CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H5 S5下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是AH10，S20 BH30，S30 CH1+H5H2H3 DH3H4不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下，将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。绿原酸12绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A奎尼酸分子式为C7H12O6 B1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH C绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 D咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应13根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ksp（Ag2S）Ksp （AgCl）B向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚碳酸C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀说明卤代烃中含有氯原子 14常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关 系：c(Na+)c(HA） c(A2) c(H+)c(OH) BNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) C当V（NaOH）=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小15在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H 。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)/n(CO2)投料（见右图中曲线），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示,下列有关说法正确的是A该反应：H 0B氢碳比：C其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率D若起始CO2浓度为2molL1、H2为4molL1，在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7第卷（非选择题共80分）16（12分）Ba(OH)2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品。其工业流程如下：已知：MnO2为两性氧化物，MnO为碱性氧化物。高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为BaS，然后水浸得到。投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有 。氧化时反应还生成MnO和一种固体产物，则该反应的化学方程式为 ，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在23之间，若投料比大于4，则Ba(OH)2的转化率明显降低，原因可能是 酸化的离子反应方程式为 ，滤渣的主要成分为 。中和时通入氨气调节溶液的pH值，若pH值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是 17（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下： B中含氧官能团的名称为 。CD的反应可分为两步，其反应类型为 、 。写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式： （写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物 苯环上只有1个取代基 属于酯类物质写出E转化为F和无机盐的化学方程式： 。已知：RClAlCl3CO、Pd（ ） 合成F的一种改良法是以2甲基1丙醇(CH3)2CHCH2OH)、苯、乙酸酐(CH3CO)2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2Br CH3CH2OH18（12分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。氧化时控制反应液温度为5560的原因是 。若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)n(NO)21，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）19(15分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ， 。高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。探究高铁酸钾的某种性质。实验1将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmolL1(1 mmolL1103 molL1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。实验2将适量K2FeO4溶解于pH4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由图1可知，800 min时，pH11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。烟气(含NOx)8001250无催化还原NH3SNCR补充NH3SCR320400催化还原检测出N2及少量NOx、NH320(15分) SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下： 反应2NO2CO2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 0（填“”或“”）。SNCRSCR流程中发生的主要反应有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；反应N2(g)O2(g)2NO(g)的H kJmol1。NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。由图10可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，写出尿素与NO2图11负载YNO2O2YY石墨石墨熔融NaNO3Y反应的化学方程式： 。NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L 21（12分）物质结构与性质 我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。 Zn2+在基态时核外电子排布式为 SO42-的空间构型是 (用文字描述)。 PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是 (不定项选择)。 a. N2O结构式可表示为N=N=O b. O3分子呈直线形 c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1mo1PAN中含键数目为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5S04,该配合物中心离子的配位数为 (填数字). 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= (填数字)。xxxx淮海中学1月双周练化学参考答案及评分标准细则第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2B 3C 4D 5D 6B 7A 8A 9C 10D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12AC 13BC 14D 15CD第卷（非选择题共80分）16（12分）(每空2分)（1）和空气中的O2反应，为高温还原过程提供热量（2）MnO2 +BaS + 2H2O MnO+ Ba(OH)2 + S，MnO2将会和Ba(OH)2反应，（继续氧S,生成BaSO4(BaSO3 )）（3）MnO+2H+Mn2+ H2O ， S（4）产生Mn(OH)2沉淀17（15分）（1）羰基（2分）（2）加成反应 消去反应 （2分，答对1个给1分）（3）（或甲基苯甲酸）（2分）， 3（2分）（4） （2分，方程式写成生成NH4HSO4也给分，不配平若化学式全对给1分） （5） （5分，对1步即给1分，不连带扣）18（12分）取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热。若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。 （2分）若温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发） （2分）28.8 kg （2分）设每产生9 kg H2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物质的量为yC6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O 18 3 18 x x/6 xC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O 6 3 6y y/2 yx=2y(x/6y/2)90 gmol1=9103 gx=240 mol y=120 mol （2分）需补充的硝酸m(HNO3)=360 mol(190%)63 gmol163% （2分）=3600 g=3.6 kg （2分）19(15分) (1)铁元素为6价，易得电子（2分） (2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分） (3)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，起到净化作用（3分）(4)放电时间长（1分）工作电压稳定（1分）(5)研究FeO在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率) （2分）温度越高，FeO越不稳定(或与水反应的速率越快) （2分）pH11.50的溶液中OH浓度大，使平衡向左移动（2分）20（14分）21A（12分）(每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)正四面体形(3)ac10NA(或106.021023或6.021024)6(4)3