2019-2020年高一下学期第八次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第八次周练化学试题 含答案1W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性2元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族4下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ6X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。7A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：(1)B的离子符号为_；C、D形成的化合物的电子式为_。(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式_。(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为_。(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。8下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)元素b在元素周期表中的位置是_。(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为_，其水溶液呈_性。(3)元素e的负一价离子的结构示意图为_，元素g的简单离子的结构示意图为_，二者的离子半径大小顺序为_。(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物_(填“稳定”或“不稳定”)。(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为_，该化合物中所含的化学键类型为_。(6)元素d与h形成的化合物的化学式为_。答案：1 A2 B3 B4 A5 BD6 (1)HONa(2)NaOHNa2O2(或NaO2)(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH37 (1)O2Na2Na(2)Na2SO410H2O或NaHSO4或NaHSO3(任写一种即可)(3)NaHH2O=NaOHH2(4)Na2O2SO2=Na2SO48 (1)第二周期第A族(2)NH3碱(3)FAl3(4)不稳定(5)Na离子键和共价键(6)SO2、SO3