2019-2020年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时作业新人教版必修.doc

2019-2020年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时作业新人教版必修一、选择题1关于SO2的说法中，正确的是()使某些有色物质褪色无色，有刺激性气味，无毒既有氧化性，又有还原性既可溶于水，又可与水反应ABC D解析：SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2H2OH2SO3。答案：D2下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。答案：A3下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性高锰酸钾溶液溴水滴有酚酞的氢氧化钠溶液A BC D解析：品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。答案：D4.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A(1)NaOH(2)浓H2SO4B(1)浓H2SO4(2)NaOHC(1)饱和NaHCO3 (2)浓H2SO4D(1)浓H2SO4(2)Na2CO3解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。答案：C5下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC D全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。答案：C6下列反应中，SO2表现为氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=2H2O3SDSO22H2OCl2=H2SO42HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性；B项中S元素化合价没有改变；C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现为氧化性。答案：C7(xx石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为红色，为无色解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。答案：D8利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液 BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。SO2能使品红溶液褪色，CO2不行。答案：A9能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是：Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是：SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是：H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。答案：B10如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确。SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。答案：A二、非选择题11利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质应选用的化学试剂，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)N2(SO2)试剂：_。化学方程式：_。(2)CO2(SO2)试剂：_。化学方程式：_。(3)SO2(HCl)试剂：_。化学方程式：_。解析：(1)SO2为酸性氧化物，因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。(2)H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。(3)盐酸的酸性比H2SO3强，因此可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。答案：(1)NaOH溶液SO22NaOH=Na2SO3H2O(2)饱和NaHCO3溶液SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O(3)饱和NaHSO3溶液NaHSO3HCl=NaClSO2H2O12A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O =H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色无明显变化13某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2的快。(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。解析：(1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性强于H2CO3，如果SO2产生速率过快，会导致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)因为SO2有毒，要有尾气吸收装置。答案：(1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生(3)在原装置后面连接碱液吸收尾气的装置14某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液颜色恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸