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2019-2020年高一下学期期中考试化学试题钱澄 审题：命题研讨小组试卷说明：1. 本试卷考试时间为90分钟，满分为100分 2. 可能用到的相对原子质量：O16 Fe56 S32 H1 N14 Cu64 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是 （ ）水袋水袋固体碎块食物A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.胆矾2下列说法正确的是 ( ) A冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液 B从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水C晶体失去结晶水，一定是风化的结果 D无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解3.下列属于吸热反应的是 ( )A.碳酸钙受热分解 B. 硫酸和NaOH溶液反应 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. 铁粉与硫粉混合后加热生成FeS4. 已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8KJ H2(g)+S(g)H2S(g)+20.1KJ 则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是 ( )A. H2O稳定 B. H2S稳定 C.一样稳定 D.无法比较5. 已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是 （ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD该反应过程的能量变化可用右图来表示6化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药B使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用C实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理7铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 （ ）A铜片是负极 B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡8下列物质可以由单质直接化合得到的是 ( )ACuS BNO2 CFeCl3 DSO39.下列实验中没有硫生成的是 （ ） AH2S气体受热分解 B氢硫酸中滴入少量氯水CSO2气体中通入H2S气体 D在足量氧气里充分燃烧H2S气体10NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 NA B. 1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D常温常压下，0.2mol NH3中含NH键数目为0.6 NA 11. 鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 ( ) A盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B盛有澄清石灰水的洗气瓶 C盛有溴水的洗气瓶 D盛有品红溶液的洗气瓶12.下列有关说法中错误的是 ( )A. 硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化B. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐 C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. 推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放13.在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的( )A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出 D蓝色石蕊试纸变红14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）A浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质B实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点C在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则硫酸的实际体积为100mL D.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化”15.下列用途中所选用的物质正确的是（ ）A.X射线透视肠胃的内服剂碳酸钡 B.生活用水的消毒剂明矾C工业生产氯气的原料浓盐酸和二氧化锰 D.配制波尔多液原料胆矾和石灰乳16.下列检验方法错误的是 （ ） A加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在IB加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42C加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO17.下列有关说法错误的是（ ）A. 晶体中一定存在化学键 B.金刚石是自然界最硬的物质C. SO2可用作食品防腐剂 D.NO可用于某些疾病的治疗18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （ ）A. 100mL NO与50mLO2 B. 100mLH2S与50mL SO2 C. 37.5mLN2与112.5mLH2 D. 100mL HCl与50mLNH319.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ） ACO2 (饱和NaHCO3溶液) 无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 DHCl (AgNO3溶液) 白色喷泉20在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）AH2S BHCl CNH3 DSO221.在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为 ( ) A3mL B6mL C9 mL D12 mL22.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO)为（ )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L23把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（ ）A.气体Y是H2 B. 反应中转移电子小于0.3 molC.反应中共消耗混合物10g D. 气体Y中H2和H2S的体积比为1:2二、填空题24.(1) 单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性: _ 黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S2KNO33CK2S3CO2N2 该反应中 1molS能氧化C_mol (2) 以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：SO2SO3H2SO3H2SO4(1)催化剂（2）（3）（4）请分别写出（1）和（4）的化学方程式：_，_ 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、 (3) 用二氧化硫气体分别进行如下性质实验： 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是_，反应的化学反应方程式为_。 还原性：通入_溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化?_。(4) Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加_试剂 (只限一种试剂)，有关离子方程式：_25. (1) 写出N2的电子式:_; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是 _A. 闪电 B. 电解饱和食盐水车间 C. 根瘤 D.合成氨车间(2) 某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有 (3) 在实验室有几种方法可制取氨气：通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_ ,下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 _ A B C D氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示） _ 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是： A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： (4) 如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是_A蒸馏水 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D稀硫酸(5) 已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl, 常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为 mL。(6) 在标况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_mol/L(保留一位小数)三、实验题 26. 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验： (1) 通过试管乙中发生的_现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 _ 性。(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式_ .(3) 试管乙口放置有碱液的棉花的作用是 _ , (4) 实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是_。 A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液 为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液，向其中加入足量的 试剂, 然后进行的操作步骤是 。(选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出)。（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶 （d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧四、计算题27. (1)硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850900时，硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应： 4FeS211O22Fe2O38SO2 (杂质不与氧气反应) 设120 kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2_m3。(2) 0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时， 需氢氧化钠溶液_ ml.(3) 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。则NaOH的物质的量浓度为_ mol/L(4) 某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50 mL恰好中和余酸。 求硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）青浦高级中学xx第二学期期中考试高一化学答题卷一、单选题： 1234567891011121314151617181920212223二、填空24(1) _ _mol (2) _, _, _(3) _; _ _, _(4) _, _25(1) _, _ (2) _(3)_; _ _, _(4) _ (5) _ ml (6) _mol/L三、实验题26. （1）_， _ （2）_ （3）_（4） _ _ _四、计算题 27. （1） _ m3 （2） _ ml （3）_ mol/L （4）青浦高级中学xx第二学期期中考试高一化学参考答案一、单选题：（每小题2分，共46分） 12345678910BDAACDBCDD11121314151617181920BCDCDBACAC212223ABB二、填空点燃24（共14分）催(1) S + O2 SO2 (1分) 0.5 mol （2分） (2) 2SO2+O2 2SO3 2H2SO3 + O2 2 H2SO4 C （1+1+1分）(3) 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（2分）; SO2 + 2H2S 3 S + 2H2O（1分） 溴水（合理即可） 检验溶液中有SO42离子生成即可证明（1+2分）(4) BaCl2(合理即可) Ba2+ SO42 BaSO4（1+1分）25（共20分）(1) （1分） D （1分） (2) O2、HCl (2分)(3)(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O（2分） AC(2分) NH3H2O NH3H2O （1分） NH3H2O NHOH（1分） A （2分） 4NH35O24NO6H2O (2分)(4) D （2分） (5) 5ml （2分） (6) 18.4mol/L（2分）三、实验题（共10分）26. （1）褪色（1分）， 漂白性（1分）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） （3）吸收有毒的尾气，防止污染大气（1分）（4）AD （2分） NaOH(合理即可) （1分） bed（2分）四、计算题（共10分） （1） 44.8 m3 （2分） （2） 460 ml （2分） （3）5 mol/L（2分） （4） 7.25mol/L （4分）