2019-2020年高中化学 4.2.2富集在海水中的元素—氯教案 新课标.doc

2019-2020年高中化学 4.2.2富集在海水中的元素氯教案 新课标【温故知新】1. (回忆、思考)写出氯气与铜、氢气反应的化学方程式，这两个反应分别有何现象？CuCl2CuCl2 产生大量棕黄色的烟H2Cl22HCl 苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成H2Cl2光照2HCl 光照爆炸【课堂研讨】1. (自学、思考)由氯气与水的反应方程式类推出氯气与碱溶液反应的化学方程式，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式与离子方程式。并思考该反应有何实际应用？2. (自学、思考)漂白粉的化学成分是什么？其有效成分又是什么？写出工业上制漂白粉的化学方程式。漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙；2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2H2O 【课堂生成】3. (思考、讨论)漂白粉为什么可以漂白，写出漂白粉的工业漂白原理和日常漂白原理的化学方程式。4. (思考、讨论)写出漂白粉的失效原理的化学方程式，漂白粉应如何保存？应密封保存Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO光照2HClO2【课堂生成】上述三个问题设计时有点独立，连续性不太合理，课堂上讲解习，应打破这个顺序，根据学生的学习情况合理安排。4. (自学、思考)实验室如何检验溶液中是否含有Cl，能用自来水配制硝酸银溶液吗？为什么？往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl；不能，因为自来水用氯气消毒，其中含有Cl，能与硝酸银溶液反应。【课堂生成】5. (自学、思考)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿(MnO2)与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。氯气有毒，因此制取氯气的装置必须是密闭体系(或在通风橱中进行)，且要对氯气进行尾气处理，你知道实验室制取氯气时怎样进行尾气处理吗？通入浓的NaOH溶液。注意：不能是澄清石灰水结束上述问题，请你绘制取实验室制取氯气的整套实验装置图(包括：制取装置、净化装置、收集装置与尾气处理装置)，并标明各仪器中所盛装的药品的名称。浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液【课堂生成】6. (自学、思考)教材P86 【科学视野】：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)最外层的电子数相同，均为7个，电子层数依次递增。卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？因为最外层电子数均为7，再得到1个电子就可达到8电子稳定结构，所以它们的单质均表现出氧化性；随着原子核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，表现在它们单质的氧化性逐渐减弱。写出Cl2置换出Br2和I2，Br2置换出I2的化学方程式与离子方程式。Cl22NaBr2NaClBr2 Cl22BrBr22ClCl22KI2KClI2 Cl22I2ClI2Br22KI2KBrI2 Br22I2BrI2F2、Cl2 、 Br2 、I2 氧化性如何变化？ 氧化性逐渐减弱【巩固练习】1. 下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32ClB.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OHClClOH2O2. 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱3. 实验室用下列两种方法制取氯气用含HCl 146 g的浓盐酸与MnO2足量的反应用87 g MnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较4. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱反应 B.有漂白性C.见光能分解 D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸5. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br、I )离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A.Br、I、Cl B.Br、Cl、I C.I 、Br、Cl D.Cl、I 、Br7.已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增；X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、1、5；室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：写出元素X、Y、Z的元素符号：X： Cl ，Y： O ，Z： K ；写出A、B、C、D的化学式：A： Cl2 ，B： KCl ，C： KClO ，D： KClO3 ；写出中反应的化学方程式： Cl22KOHKClKClOH2O ；写出中反应的化学方程式： 2KClO32KCl3O2 。6. 某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究(实验)的主要实验目的是 ；浓H2SO4的作用是： ；与研究目的直接相关的实验现象 ；从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 ；请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。7. 完成课时作业本第137页的习题。