2019-2020年高中化学《镁和铝》教案1 苏教版选修2.doc

2019-2020年高中化学镁和铝教案1 苏教版选修2教学目标：1掌握镁的性质及工业提取。2掌握铝及铝化合物的性质和相互转化、铝的工业提取。3掌握Al(OH)3的相关计算。教学过程：一、重点知识归纳：例1 将相同质量的镁条分别放在O2 N2 空气 CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、例2有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe【小结1】（一）Mg 、Al的比较MgAl原子结构示意图物理性质相同点不同点化学性质与O2反应空气中燃烧非金属Cl2N2与水反应与酸反应盐 酸浓硝酸与碱反应与氧化物反应与盐溶液反应用途合金；制造照明弹铝热剂；合金；导线、电缆等制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2加NaOH溶液溶解： 通CO2酸化： 灼烧Al(OH)3： 电解Al2O3： 例3下列离子方程式书写错误的是 （ ） A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【小结2】二、铝化合物的性质：1、氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于 。与盐酸反应的离子方程式： 。与氢氧化钠反应的离子方程式： 。用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2、氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱与盐酸反应的离子方程式： 。与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 3、Al3+、AlO2、Al(OH)3之间的关系可用下式表示写出上述反应的相关离子方程式： 4、硫酸铝钾：（1）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使 水澄清。练习1不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A、偏铝酸钠溶液和稀盐酸 B、硫酸钠溶液和氯化钠溶液C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D、稀盐酸和碳酸钠溶液*练习2用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径：甲： 乙： 丙： 若制取等量的Al(OH)3则A、甲、乙消耗的原料同样多 B、乙消耗的原料最少C、丙消耗的原料最少D、三者消耗的原料同样多*练习3（1）100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液与60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。（2）若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_mL或_mL。【课外练习】1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（ ）ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（ ）AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是（ ）AAlCl3溶液加过量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加过量盐酸CNaAlO2溶液通入过量CO2 D石灰水通入过量CO24、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（ ）AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)35、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)37、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠8、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于（ ）A3-n B6-n C6+n D3+n9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:3*10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是（ ）A mol B.mol C. mol D.cmol或mol*11、有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为（ ） A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%12、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（ ）*13、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A、123 B、632 C、311 D、11114、铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1)加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .(2)加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .(3)通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .(4)煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为 .*15、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是 。样品中铝的质量是 g。 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁和铝的质量比是_。 待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与中所得气体的体积比c: b=_。16、（1）向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入130mL 1molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?(2) 向上述的Al2(SO4)3溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为0.78 g，求所加NaOH溶液的体积为多少？