2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》（第2课时）测试 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3氧化还原反应（第2课时）测试 新人教版必修1一、选择题1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能是还原剂解析：失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。答案：B2下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO具有氧化性，故D项错误。答案：C3下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A浓H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO2解析：需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由64；B项，Fe元素由23；C项，S元素由24；D项，元素化合价无变化。答案：A4在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl解析：被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。答案：C5在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2，X2是XO的还原产物。答案：B6高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为：所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。答案：B7从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂解析：分析元素价态变化，得：SO4S，Cu得电子，被还原；Fe Cu2，S得电子，被还原；Fe FeO4，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：141 mol14 mol，S得电子：71 mol7 mol，S失电子：37 mol21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。答案：C8在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2H2O=2HNO3NO)()A31 B13C12 D21解析：在反应3O2H2O=2HO3O中发生还原反应1O21O，发生氧化反应2O22HO3，故氮原子的个数比为12。答案：C9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI，得到的电子越多，需要KI和生成I2越多。H2O22H2O2e，IOI25e，MnOMn25e，HNO2NOe，故应选IO，因为它本身也生成I2。答案：B10硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BSCSO DSO解析：据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为20.01 mol；Na22O3(x2)2e,2，失去电子的物质的量为0.025 L0.10 molL1(x2)2，则有0.01 mol0.025 L0.10 molL1(x2)2解得x4，故答案为C。答案：C二、非选择题11在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。答案：Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S12若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_mol电子。解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价：6价3价)是CrO3。当1 mol CrO3完全反应时，得到3 mol电子。答案：C2H5OHCrO3313(xx秦皇岛高一检测)反应2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移的电子的物质的量是_。解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为2KO416H =2Cl22K5C8H2O，故氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为1 mol3.2 mol，其中被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(3)3.222 mol14近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作H2SO4溶液A.把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂KI溶液C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂AgNO3溶液D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂淀粉溶液(1)如何判断被检验的样品是食盐？(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作：_，现象：_。方案二：试剂及操作：_，现象：_。(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、D的组合，是否可行？解析：NaCl和NaNO2的区别实际就是Cl和NO的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。答案：(1)、C，生成白色沉淀证明样品是食盐。(2)方案一：、B溶液紫色褪去方案二：、B或D溶液显紫色(3)不可行、盐酸中的HCl 也可能还原KMnO4。