2019-2020年高二化学下学期期末考试.doc

2019-2020年高二化学下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108Zn 65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127第 I 卷 （共66分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1下列有关物质应用的说法错误的是ACCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。CLi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ） A B C D3.下列化学用语正确的是（ A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外5除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液6下列说法不正确的是（ ） Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 工业上生产水泥和玻璃均用到的原料是石灰石 在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银 工业上常用硅制造光导纤维 镁的冶炼： 用热的纯碱溶液清洗油污： 用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A B. C. D.7.下列关于有机物的说法正确的是A乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热CC3H8的二氯代物共有3种D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液8.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2BNaHD2O=NaOHD2C2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、H2PO4、SO42、PO43pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、Fe(CN)63、CO32酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3、IABCD10某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：可发生银镜反应；加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色下列叙述中，正确的是()Aa、b、c、d都有 B一定无a，一定有b，可能有c、dC有c和d D一定有d，可能有c，一定无a、b11已知酸性： H2CO3 ，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将 转变为 的最佳方法是()A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO412下列有关实验的叙述正确是( ) A将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C将C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 D向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶13青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A青石棉是一种硅酸盐产品 B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原14某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质: 下列说法正确的是（ ） A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应D 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成15、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA B标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA D 0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液与0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L16下列离子方程式正确的是A001mol/L NH4Al（SO4）2溶液与002 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+ Al（OH）3+NH3H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O D向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3+3S2-+6H2O=2Fe（OH）3+3H2S17向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中 通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I反应，I作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO218500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好 反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 A(l0b - 5a) mol/L B （）mol/L C（5b一）mol/L D(2ba)mol/L19将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ） A5.76 B2.88 C1.44 D4.3220两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此 金属混合物不可能是 AMg和AlBAl和FeCMg和Cu DFe和Zn21在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是 A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32 C在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+D在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO3222.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（ ） n(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2) A Bn(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2) C D第 卷 （共54分）23（17分）：现有如下物质：酒精、铜、氢氧化钡、氨气、蔗糖、 高氯酸、碳酸氢钠、磷酸、硫化氢、Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白（1）属于强电解质的有： （2）液态时能导电且为物理变化的有： （3）在水溶液的电离方程式为 ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要 物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中 的1种酸和1种盐的名称 、 。若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。 B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_ _。写反应离子方程式 。若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。24（13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：100mlX溶液（1）气体F为 （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 （3）写出生成A的离子方程式： （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式 15（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。 （2）测定NO的体积 从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。 选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。 在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。 （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。26（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_ mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。高二化学参考答案1B 2B 3D 4C 5C 6A 7D 8C 9C 10D 11C 12D 13B 14D 15B 16A 17D 18A 19A 20D 21D 22C23（17分）（1）3.6.7.10（2）2（3）NaHCO3=Na + HCO3-（1）硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）（2）4NH3+6NO5N2+6H2O（一定条件）（3）第三周期A族AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-（4）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+24、（13分）（1）NH3 （2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； Fe3+、Cl （3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O （4）3ClO+2Fe（OH）3+4OH=3Cl+2FeO42+5H2O （5）Fe3+， 大于0.7mol 或Cl 小于 0.7mol25：（16分）（1）0.008（2）A ；因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2123547升高（3）有 ；因为NO2与水反应生成的NO 的体积小于收集到的NO 的体积（89.6mL112.0mL ）（4）0.526（9分）