2019-2020年高一化学 物质的量 物质的量浓度 第一课时 3.doc

2019-2020年高一化学 物质的量 物质的量浓度 第一课时 3教学目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 教学重点 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点 正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学方法 讲解、比较、练习、实验、归纳等。 课时安排 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。 第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 教学用具 投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 教学过程 第一课时引言在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。 板书第一节 物质的量浓度(第一课时) 一、物质的量浓度 师物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么叫物质的量浓度呢？ 生阅读教材相关内容，并回答物质的量浓度的概念及符号。 师根据学生的回答板书。 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B) 问B的含义是什么？ 生B表示溶液中所含溶质。 师对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。 问物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？ 生物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。 板书c(B)= 问能从上式得出物质的量浓度的单位吗？ 生能！是摩尔每升或摩尔每立方米。 板书单位:mol/L(或mol/m3) 师在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。 过渡下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。 板书1.将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na和SO的物质的量浓度。 师请大家用规范的解题格式解答此题。 学生活动，教师巡视，同时请一位同学上黑板解答此题 学生板书 解：n(Na2SO4)= =0.2 mol c(Na2SO4)=0.8 molL1 因为Na2SO4=2NaSO 故溶液中n(Na)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 mol n(SO)=n(Na2SO4)=0.2 mol 则c(Na)=1.6 molL1； c(SO)=0.8 molL1。 答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 molL1，Na和SO的物质的量浓度分别为1.6 molL1和0.8 molL1。 师大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。 从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离子的物质的量浓度，只不过求溶液中离子浓度时，n(B)为所求离子的物质的量。 另外，表示某物质的水溶液时，我们常用aq来进行标注，如上题中的Na2SO4溶液的体积，我们用符号VNa2SO4(aq)表示，以区别纯的Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。 板书，把上题中的V(液)改为VNa2SO4(aq) 师请大家再做下面的练习： 投影配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？ 学生活动根据溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量以及溶质的物质的量浓度之间的换算关系进行分析，练习，并由一名学生将解题过程板演于黑板上。 解：依题意 n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 molL10.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量: m(NaOH)=n(NaOH)m(NaOH)=0.05 mol40 gmol1=2 g。 答：配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。 师评价学生回答和板演的格式。 组织讨论 投影1.将342 g C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 molL1?为什么？ 2.从1 L 1 molL1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？怎么得出来？ 学生思考后回答 1.将342 g蔗糖溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度不为1 molL1。因为342 g蔗糖是1 mol。而溶液的体积1 L水溶解342 g蔗糖后的体积无从知晓，故不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓度。 2.从1 L 1 molL1的蔗糖溶液中取出100 mL，则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度仍是1 molL1。 师回答得很正确！这也告诉我们在理解物质的量浓度的概念时要注意以下两点： 1.溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。 2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。这与从一坛醋中取出一勺，其酸度不变是同一个道理。 问在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合其体积并不等于200 mL，它说明了什么？结合初中和我们今天所学的知识进行回答。 生说明了分子之间有间隔；同时也说明不同物质的体积是没有加和性的。 师很好！同样的例子我们可以举出很多：如通常状况下，1体积水中可溶解约500体积的氯化氢气体，但所得盐酸溶液的体积并不等于(1500)体积，而是远小于501体积。一般来说，固体与液体，液体与液体混合时，形成混合液的体积变化不大，而气体与液体混合时，体积变化较大。在计算时，我们一般通过混合液的质量和密度来求得溶液的体积。因为相同物质或不同物质的质量是有加和性的。 过渡既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢？ 请同学们根据学过的知识，填写下表。 投影物质的量浓度和溶质质量分数的区别 学生活动，请一位同学把答案填写在胶片上 答案：讲解溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大差别。由于我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。 悬念那么，在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢？下一节课，我们将解开这个谜！ 问题探究已知当NH3气溶于水后主要形成以下几种粒子：NH3分子、NH3H2O分子和NH，现有1 L 2 mol/L的氨水溶液，试问该溶液的溶质的物质的量是多少？是不是指溶液里的NH3分子？ 学生活动分组讨论，分析：由公式cB=可知nB=cBV在本题中cB=2 mol/L，V=1 L，故nB=2 mol/L1 L=2 mol，即溶液中溶质的物质的量为2 mol。 氨水溶液的溶质指的是溶解到水中的氨气分子，而氨分子溶于水后以NH3分子、NH3H2O分子以及NH三种形式存在，所以所得到的2 mol溶质是NH3分子、NH3H2O及NH三者物质的量之和即n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)=2 mol，并不是溶液中的氨分子，但一般计算溶质的质量时，是计算NH3的质量。 本节小结本节课我们学习和讨论了物质的量浓度的概念及其简单的运算，并比较分析了物质的量浓度与质量分数之间的区别，在学习中应注意物质的量浓度计算的基本公式及其单位。 作业习题：一、4，5，6 二、1，2 板书设计 第三节 物质的量浓度(第一课时)一、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c(B) c(B)= 单位：molL1(或mol/m3) 1.将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na和SO的物质的量浓度。 解：n(Na2SO4)= =0.2 mol c(Na2SO4)=0.8 molL1 因为Na2SO4=2NaSO 故溶液中n(Na)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 mol n(SO)=n(Na2SO4)=0.2 mol 则c(Na)=1.6 molL1； c(SO)=0.8 molL1。 答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 molL1，Na和SO的物质的量浓度分别为1.6 molL1和0.8 molL1。