2019-2020年高中化学课时提升作业二1.2燃烧热能源新人教版.doc

2019-2020年高中化学课时提升作业二1.2燃烧热能源新人教版一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)化石燃料属于常规能源，也是不可再生能源。(2)核能不是来自太阳的能源。【解析】选C。煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。2.(xx郑州高二检测)已知：2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H=-5 800 kJmol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为H=-5 800 kJmol-1，是放热反应B.该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式的含义为25、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5 800 kJmol-1【解析】选D。A项，根据题意得出该反应的反应热H=-5 800 kJmol-1，是放热反应，正确；B项，反应热与物质的状态有关，因此书写热化学方程式时，必须注明物质的状态，同时反应热跟方程式的化学计量数对应，正确；C项，热化学方程式不仅表明了化学反应的物质变化，也表明了化学反应的能量变化，正确；D项，燃烧热：25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。C4H10化学计量数不是1，5 800 kJmol-1不是丁烷的燃烧热，错误，选D。3.(xx太原高二检测)分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g) H=-482.6 kJmol-1北京奥运“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1B.241.3 kJmol-1，2 013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1，2 013.8 kJmol-1D.285.8 kJmol-1，2 221.5 kJmol-1【解析】选D。燃烧热的定义是在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态水，故氢气的燃烧热应用的反应热除以2算出1 mol氢气燃烧放出的热量为285.8 kJ，丙烷应用反应来确定，故选D。【补偿训练】下列热化学方程式中H代表燃烧热(25，101 kPa)的是()A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)H1B.S(s)+O2(g)SO3(s)H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H4【解析】选C。燃烧热指在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。A生成的是CO，错误；B生成的不是二氧化硫，错误；C正确；D是2 mol CO燃烧放出的热量，错误；答案选C。4.(xx大庆高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566 kJmol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】选B。A项，中和热的值是固定的，均为H=-57.3 kJmol-1；C项，有些吸热反应不一定需要加热才能发生，放热反应也可以加热后才反应，不是绝对的；D项，1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。【互动探究】(1)根据A项判断，1 mol NaOH与足量浓硫酸反应放出的热量是57.3 kJ吗？提示：不是，因为浓硫酸溶于水时放出大量的热。(2)假设一定量的碳酸钙分解需要吸收28.3 kJ的热量来自于CO的燃烧，则需要CO的质量是多少？提示：根据CO的燃烧热可知，0.1 mol CO即2.8 g CO完全燃烧放出28.3 kJ的热量。5.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ【解析】选A。葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol-1即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，答案选A。【方法规律】燃烧反应中热量的计算方法燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时先算出可燃物的物质的量n(可燃物)，然后根据该物质的燃烧热H计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为Q放=n(可燃物)H。6.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()A.16QkJmol-1B.8QkJmol-1C.4QkJmol-1D.2QkJmol-1【解析】选A。由题意可列出C4H10、CO2、KOH与丁烷燃烧热的关系式(以碳原子守恒列出)：C4H104CO24K2CO38KOHH8 molH0.5 mol-Q解得H=-16QkJmol-1。【方法规律】关系式法巧解多步反应的计算关系式法是表示两种或多种物质之间关系的一种式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”的关系表示出来，把多步计算化简为一步完成。关系式法的优点是大大省略了多步计算，简化了思路。寻找关系式的方法，一般有两种：(1)写出各步反应的化学方程式，然后逐一递进找出关系式；(2)根据原子守恒，直接写出关系式。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)(xx南京师大附中检测)(1)在25、101 kPa时，4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ热量，硫的燃烧热为_，硫燃烧的热化学方程式为_。(2)在25、101 kPa时，氢气在1 mol氧气中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热为_，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。【解析】(1)4 g硫粉的物质的量为1/8 mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，1 mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为1 mol=216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJmol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)1 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热H=-kJmol-1=-285.8 kJmol-1，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1答案：(1)216 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)285.8 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-18.(12分)(xx安阳高二检测)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：H=+88.6 kJmol-1则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol-1，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-akJmol-1，则a_238.6(填“”“”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质，将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1 176 kJmol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。【解析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，H=+88.6 kJmol-1，过程是吸热反应，N在暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M较稳定。(2)燃烧热是在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。(3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 mol氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)H=-290 kJmol-1。(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1 176 kJmol-1，转移12 mol电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放热98 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)H=-290 kJmol-1(4)98 kJ