2019-2020年高三化学铝及其化合物复习学案 北师大版.doc

2019-2020年高三化学铝及其化合物复习学案 北师大版高考要求：1、了解金属的 通性，金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。2、掌握Al 的性质，通过对Al 性质的学习，培养学生比较归纳能力。3、了解铝的重要化合物，通过Al(OH)3 、Al 、Al(OH)-的性质及有关计算的学习使知识网络化，培养抽象“逻辑记忆”能力和实验能力。4、初步了解合金属的概念，培养自学能力。复习导引：铝及其化合物间的转化 OH 由Al3生成Al(OH)3 的反应有哪些？Al Al2O3 Al(OH)3 H OH OH H H H 4OH Al3 4 H Al(OH)4-(AlO2) OH 一、铝与铝合金属1、铝的物理性质铝属于_金属（黑色或有色），熔点为660.4，沸点为2467，密度为2.7gcm-3.颜色为_延展性_，导电性仅次于_。2、铝的化学性质铝是一种活泼金属，（1）与氧气反应铝是一种活泼金属，常温下被氧气氧化，在表面形成一层_，阻止内部的金属继续与氧气反应，所以铝具有很强的_能力。铝在纯氧中反应现象为_，化学方程式为_，金属铝可用于_、_、_。（2）与其它非金属单质如氯气、硫反应：方程式为_、_。（3）与酸反应：常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。与非氧化性酸反应产生氢气。（4）与强碱溶液反应：与NaOH 反应的方程式为_，_作氧化剂，转移电子数为_。（5）铝热反应：铝与某些氧化物的反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂。化学方程式为：Fe2O3 +Al （实验现象：氧化铁粉未和铝粉剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒。纸漏斗下部被烧穿，有黑色物质落入沙中。） 写出下列反应的化学方程式： V2O5 +Al Fe3O4+Al Co3O4+Al MnO2 +Al 用途：焊接金属、冶炼熔点高的金属。优点：不用电源，焊接速度 快，设备简易，适于野外作业 。二、氧化铝（Al2O3 ）1、物理性质：颜色状态_，熔点比MgO_，原因是_。是一种良好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器。2、化学性质：（两性氧化物）氧化铝与盐酸反应的方程式_，离子方程式_。氧化铝与NaOH反应方程式_，离子方程式_。三、氢氧化铝1、物理性质：不溶于水的白色胶状物质。能凝聚水中悬浮物，吸附色素，可用于净水。2、化学性质：两性氢氧化物，加热能分解。与强酸反应：Al(OH)3 +H 与强碱反应：Al(OH)3+OH 说明：Al(OH)3 并非与所有的酸、碱都能反应，只溶于强酸强碱溶液中。如Al(OH)3 不与NH3H2O 反应。3、制备：实验室用铝盐与氨水反应制取。离子方程式为_。思考：为什么不用NaOH 溶液？也可在Al(OH)-的溶液中通入CO2 来制取：离子方程式为_ 或_。四、铝盐AlCl3 、Al2(SO4)3、K Al(SO4)212H2O 等K Al(SO4)212H2O俗称明矾，明矾含有Al3可水解产生Al(OH)3胶状物质，吸附水中的悬浮物而作净水剂。其水解离子方程式为_。五、Al3 、Al(OH)3 、Al(OH)-间的转化1、Al3 Al(OH)3 :Al3 +OH CO32 +Al3 Al3 +HCO3 Al3+Al(OH)-2、Al3Al(OH)- Al3 +OH 3、Al(OH)3Al3 Al(OH)3 +H Al(OH)3 +CH3COOH 4、Al(OH)3Al(OH)- Al(OH)3 +OH 5、Al(OH)- Al(OH)3 Al(OH)- +H Al(OH)- +CO2 6、Al(OH)- Al3: Al(OH)- +H 六、反应图像1、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 2、在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 3、在Al(OH)- 溶液中滴加HCl 4、在HCl中滴加 Al(OH)- 溶液 5、在澄清石灰水中通入CO2 思考：在混有少量盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 图像如何？ 归纳：在反应过程中“先沉淀后溶解”的反应主要有哪些？（1）可溶性铝盐中滴加强碱至过量 （2）在 Al(OH)- 溶液中滴加盐酸至过量（3）澄清石灰水中通入CO2（或SO2 ）至过量 （4）AgNO3 溶液中滴加氨水至过量（5）Fe(OH)3 胶体或Al(OH)3 胶体中滴加强酸至过量，胶体先聚沉，然后沉淀溶解。（6）硅酸胶体中滴加强碱至过量，胶体先聚沉，然后沉淀溶解。例1、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)=2.00molL-1,c(SO42)=6.50molL-1,若将200ml的此混合溶液中的Mg2 和Al3 分离，至少应加入1.60mol/L的苛性钠溶液A.0.50L B.1.60L C.1.80L D.2.00L练习：1、（江苏卷）（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量2、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A.少量明矾溶液加入到过量的NaOH 溶液中B.往FeCl3 溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2 固体加入到过量NaHSO3 溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3 稀溶液