2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为单元测试鲁科版.doc

2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为单元测试鲁科版一、选择题1可以判断某一元酸是强电解质的现象是()。A该酸加热至沸腾也不分解B该酸可溶解氧化铜C该酸可跟石灰石反应，放出CO2D该酸浓度为0.01 molL1时的pH为22某温度时，水的离子积为1.01012，由此可知在该温度时纯水电离的H为()。A1.0107 B1.0102 C1.0106 D1.010143在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()。A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、ClC. H1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、Cl、H4CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()。A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离5常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()。ApH7，且OHNaHCH3COOBpH7，且NaHCH3COOOHCpH7，且CH3COOHNaOHDpH7，且CH3COONaHOH6某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()。编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)7下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()。A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)二、非选择题8二元弱酸(简写为H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2AHHA，HAHA2，设有下列四种溶液：A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液C0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1)H最大的是_，最小的是_。(2)H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2最大的是_，最小的是_。9硫酸银的溶解度较小，25 时，每100 g水仅溶解0.836 g。(1)25 时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加 200 g 水，经充分溶解后，所得到饱和溶液的体积为 200 mL。计算溶液中Ag的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.026 8 molL1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题的烧杯中，加入多少升0.026 8 molL1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag浓度降低至 0.02 molL1。1025 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。参考答案1答案：D解析：强电解质与弱电解质的根本区别在于能否完全电离。浓度为0.01 molL1的一元酸电离的H浓度达到了0.01 molL1，说明其电离程度达到了100%，即完全电离。2答案：C解析：纯水中HOH，所以H(1.01012)1/2 molL11.0106 molL1。3答案：C解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，故溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中H1012 molL1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中与H不能共存。4答案：B解析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH3COOHHCH3COO；CH3COOH2OCH3COOHOH，因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，所以据以上两式分析，显然式产生的H多于式产生的OH，故A正确，B不正确。在两式中都存在CH3COO、CH3COOH两种物质，所以CH3COOH的电离必受到CH3COO的抑制，而CH3COO的水解也受到CH3COOH的抑制。5答案：AD解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合，若pH7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，CH3COOH，A不正确；根据电荷守恒知NaHOHCH3COO，B正确；若pH7，则酸过量，在一定条件下(CH3COOH过量较多)可使C选项成立；若pH7，则HOH，根据电荷守恒可推得CH3COONa，D不成立，故本题答案为A、D。6答案：D解析：某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，溶液显碱性。若HX、YOH均为强电解质，即酸为强酸、碱为强碱，则碱应过量，即V(HX)V(YOH)；若HX为强酸、YOH为弱碱，要使混合后的溶液显碱性必须使碱过量；若HX为弱酸、YOH为强碱，要使混合后的溶液显碱性的条件是V(HX)V(YOH)；若HX、YOH均为弱电解质，情况较为复杂。7答案：B解析：由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上的那部分标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏低。8答案：(1)AD(2)CD(3)DA解析：因为反应后的C溶液为0.01 molL1 H2A、0.01 molL1 NaHA和0.01 molL1 NaCl的混合液。因HA的存在抑制了H2A的第一步电离，所以H小于A溶液中H，但H2A大于A溶液中H2A。反应后D溶液为0.01 molL1的Na2A溶液，所以A2最大，但因其水解，H最小。9答案：(1)Ag0.053 6 molL1(2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以Ag0.053 6 molL1(3)0.489 L解析：(1)根据：物质的量浓度，由25 时Ag2SO4的溶解度0.836 g得Ag2SO40.026 8 molL1。因为Ag2Ag2SO4，所以Ag20.026 8 molL10.053 6 molL1。(2)在(1)小题中，放入的Ag2SO4的物质的量为6.24 g/312 gmol10.02 mol。此时溶解的Ag2SO4物质的量为0.836 g2/312 gmol10.005 mol，是加入量的，还有约0.015 mol的Ag2SO4未溶解，当加入相同物质的量浓度的BaCl2溶液50 mL时发生了如下反应：Ag2SO4BaCl2=BaSO42AgCl只使少部分Ag2SO4参加了反应生成沉淀，且溶液的体积也增加，但依据勒夏特列原理Ag2SO4固体会继续溶解并电离。由于剩余Ag2SO4固体的量较多，最终烧杯中Ag2SO4固体过量，此时，溶液依然是饱和溶液，因此，Ag应为0.053 6 molL1。(3)从第(2)小题可知：只要烧杯中还有Ag2SO4固体存在，溶液中Ag浓度就仍然为0.053 6 molL1，要使烧杯中Ag浓度下降至0.020 0 molL1所加入的BaCl2溶液的用量应为两个部分：将所有未溶解的Ag2SO4固体反应转化为AgCl和BaSO4两种固体；再使饱和溶液中的Ag浓度降至题设要求0.020 0 molL1，设加入的BaCl2溶液体积为V L：Ag2SO4总物质的量0.020 0 mol反应后溶液中剩余Ag2SO4物质的量0.02 mol0.026 8 molL1 V L根据题设要求：Ag2Ag2SO42 molL10.02 molL1V0.489 L10答案：(1)否(理由见解析)(2)否(理由见解析)(3)a解析：(1)若a3，则b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3；(2)若a5，Ha105 molL1，则b10，OHb104 molL1，不符合题意，故a5；(3)10ab141所以ab140，而a0.5b，即3a14，a，又pHb2a7，a，所以a