2019-2020年高中化学 第3章 第2节 第3课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第3章 第2节 第3课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修11(对应考点一)为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸B浓硝酸C稀硫酸 D浓盐酸解析：Al在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3可反应答案：B2(对应考点一)双选题下列反应中，浓HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是()A浓HNO3中滴入石蕊试液并微热B氧化亚铁与浓HNO3反应C氢氧化铝与HNO3反应D碳与浓HNO3反应解析：在浓HNO3中滴入石蕊试液，石蕊试液先变红，表现出酸性，后退色，又表现出强氧化性，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性。故选AB。答案：AB3(对应考点二)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol解析：浓HNO3在反应过程中逐渐变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化作用的两部分，前者反应后以NO形式存在，后者被还原后生成NO或NO2。根据氮原子守恒：Cu2HNO3Cu(NO3)2HNO3NOHNO3NO2，可知：n(HNO3)2n(Cu)n(气体)22.2103 mol。答案：C4(对应考点二)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol解析：ZnHNO3Zn(NO3)2NH4NO3H2O，根据电子守恒，生成1 mol Zn(NO3)2时，转移电子2 mol，被还原的HNO3的物质的量为 mol。答案：D5.(实验题)用图中的简易装置可以进行气体的制取和收集。(1)实验前检查装置的气密性的操作是_。(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 molL1的稀硝酸和1 g薄铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式_。(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到哪些现象？请依次逐一写出_。(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因_。解析：Cu与稀HNO3反应生成NO气体，遇空气生成NO2。气体颜色由无色红棕色。NO2溶于水生成NO，且3NO2NO，是气体体积减小的反应，压强降低。答案：(1)把导管b的末端浸入水中，用手握紧试管a，捂热后，导管口有气泡冒出，松开手后，水又会上升到导管b中，则证明装置的气密性良好(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(3)铜片和稀硝酸反应，铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，反应速率开始时较慢，逐渐加快，试管a上部空间由无色变为红棕色，试管a的溶液由无色逐渐变为蓝色(4)由于反应开始时，产生的NO和试管上部的O2反应生成NO2，NO2溶于水，和水反应，使装置内的气体压强减小，所以导管口的水面会上升一段高度