2019-2020年高二下学期期末考试化学试题B卷 含答案.doc

试卷类型：B卷 河北冀州中学 2019-2020年高二下学期期末考试化学试题B卷 含答案可能用到的相对原子质量： H1， C12，N14，O16 I 卷 （60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确答案）1、日常生活离不开洗涤剂。下列有关洗涤剂的使用不正确的是（ ） A用稀硫酸清洗水壶里水垢 B用纯碱溶液清洗餐具上油污 C用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 D用汽油清洗皮肤上的油漆 2、关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3、下列实验事实的描述中，正确的是（）A除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤 B向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯 C向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu(OH)2悬浊液，用于检验醛的性质 D加入Mg(OH)2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 4、下列说法正确的是（ ）A纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 B油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应 C将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3 D由反应AgCl (s) +KI（aq）AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp(AgCl)Ksp（AgI）5、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2 为一恒量的是( ) C2H4和C3H6 C5H10和C6H6 C3H6和C3H8O C2H2和C6H6 C2H5OH和CH3OCH3 A B C D全部 6、已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（ ） A已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 B已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物 C1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应 D已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应 7、下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的方案A 除去乙酸乙酯中的乙酸 用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥 B 除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸馏 C 检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液D 测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定8、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ） A克利贝特的分子式为C28H34O6 B物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内 C用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特 D1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应 9、下列有关分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（ ） A属于酯类的有4种 B属于羧酸类的有2种 C既含有羟基又含有醛基的有3种 D存在分子中含有六元环的同分异构体 10、合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（ ）AX、Z均能与Na2CO3 溶液反应 BX可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体 CX、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同 D该反应的反应类型为取代反应 11、有机物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是（）A有机物M的分子式为C11H14O3 B1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M C有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 12、已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1 mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）A8 mol B7 mol C6 mol D5 mol 13、某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A甲一定是烷烃 B乙的物质的量为0.05molC符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构） D甲的质量为2.4g 14、苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（ ）种。 A6 B5 C4 D7 15、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成。下列说法正确的是（）A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应 C反应中加入适量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率 D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种 16、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是（ ） A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2) 0.1 molL1 B“铅糖”是强电解质 C“铅糖”是共价化合物 D“铅糖”的溶液可能不导电 17、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2AH+HA，HAH+A2 (25时Ka1.0102)，下列有关说法中正确的是() AH2A是弱酸 B稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+ )增大 C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H+)0.12 mol/L D若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H) 0.12 mol/L 18、下列叙述正确的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降19、下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是() 常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1 在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH 常温下将pH1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH c(Na) c(H) c(OH) C中和相同体积的、，需消耗相同体积的 D向中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动 26、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（ ）A所得溶液中c(Ag+ ) c(Cl)Ksp(AgCl) B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质 D上述过程中NH3H2O的电离常数增大27、中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）A两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=C温度一定时，当溶液中c(Ag+ ) c(Cl)等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+ )=x molL1，c(B)=y molL1，则Ksp值为4xy228、在T 时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108 D图中a104 29、在25时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）( )A此时水的电离程度最大 B溶液中c(NH) c(Cl) C此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为 (a0.01) mol/L D用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 30、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）A. V40 B. C点所示溶液中：c(H+ )c(OH) 2c(NH3.H2O) C. NH3.H2O的电离常数K104 D. d点所示溶液中：c(NH4) 2c(SO42) II卷（40分）31、（10分）（I）、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。（1）a点由水电离出的c(H+)。（2）d点溶液温度最高的原因是。（II）、电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.61011源:gkstk一氯乙酸K1.4103（3）25时，有等浓度的：NaCN溶液，Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。（填序号）（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（）ABCD32、（10分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）2.0102molL1，c（Fe3+）1.0103molL1，c（Cl）5.3102molL1，则该溶液的pH约为。（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y（3xy）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a降温b加水稀释c加入NH4Cld加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。33、（10分）已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A可进行如下转化：（1）B的化学名称为。（2）由C合成涤纶的化学方程式为。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。（4）A的结构简式。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应34、（10分）A（C2H2）是基本有机化工原料由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线。（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的电子式，B含有的含氧官能团是（写名称）。（2）写反应类型：属于，属于。（3）写结构简式：C为，D为。（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为。（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共种。 高二期末考试化学答案A卷：15：B B D D B 610：B D C D D 1115：C D C C C 1620：B D D A D 2125：B A D D C 2630：C C C B C B卷：15：A B D D A 610：A D C C D 1115：C A C A C 1620：B D D A D 2125：B A D D C 2630：C C C A D 31、（10分，每空2分） （1）1.01012molL1 （2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多 （3） （4） NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 （5）B 32、（10分，每空2分）（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 （2）2 （3）K1K2K3 （4）b d （5）调节溶液的pH 33、（10分，每空2分）（1）醋酸钠或乙酸钠 （2）（3） （4）或（写出一个即给分）（5）34、（10分，最后两个空各2分，其余1分）（1） 酯基 （2）加成反应， 消去反应（3） CH3CH2CH2CHO （4）（2分）（5）3 （2分）