2019-2020年高一化学第二节几种重要的金属化合物第2课时.doc

2019-2020年高一化学第二节几种重要的金属化合物第2课时【教学目标】1、掌握Na2CO3、NaHCO3及铁盐的化学性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法试剂法和焰色反应；2、以KAl(SO4)2 为代表，使学生了解复盐的组成特点；3、Fe2+、Fe3+ 的转化；4、通过实验培养学生的观察能力、分析问题的能力。【难点重点】Na2CO3、NaHCO3的化学性质，Fe2+、Fe3+ 的转化【教学过程】【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铝 氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定 氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)碳酸钠碳酸氢钠俗名溶解性和盐酸的作用和二氧化碳反应-和氢氧化钠的作用-和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用-热稳定性相互转化关系碳酸钠的水合 Na2CO3 + x H2O = 碳酸钠晶体的风化Na2CO3x H2O = 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显性【思考】如何检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？【思考】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠？如果是碳酸钠溶液中的碳酸氢钠呢？如何除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠？2、明矾-KAl(SO4)212H2O明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。明矾在水中完全电离，电离方程式：。复盐：叫做复盐。【思考】明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液到过量，有什么现象？2、三价铁的氧化性Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液： 方法2：用NaOH溶液： Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉再滴入KSCN溶液-再滴入氯水【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的所有金属。自身被还原成Fe2+。例：FeCl3溶液能溶解Cu 铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加： Fe2+离子的还原性Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水： 【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？实验室中如何保存FeSO4溶液？Fe2+ Fe3+ 【总结】Fe2+和Fe3+的互相转化： 【练习】用方程式表示下列变化Fe FeCl2 Fe FeCl3 【阅读】P52铝盐和铁盐的净水作用3、焰色反应概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)注：钠钾的焰色反应：钠的焰色：，钾的焰色：课堂练习1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、 2下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是( ) A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 C与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3 NaHCO33有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加人盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A2：1 B1：1 C1：2 D4：14用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( ) A只含有Na+ B一定含有Na+，也可能含有K+ C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+和K+的一种5为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是( ) A观察加热时能否放出气体B观察加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成6下列有关焰色反应的叙述正确的是( ) A只有金属的化合物灼：烧时才会有不同的焰色B每次实验后，铂丝都要用水洗净 C若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素 D若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( ) AFeO BFe2 O3 CFeCl3 DFe2(SO4)38要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入少量氯水加入少量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D9将适量铁粉放人三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：110将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：511有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种物质组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸有气体放出，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列推断正确的是( ) A混合物中一定含有Na2CO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定D混合物中一定不含有NaCl12如何除去下列物质中含有的少量杂质? (1)Na2CO3中混有NaHCO3 (2) NaHCO3溶液中混有Na2CO3 (3) Na2CO3中混有Na2O2 (4)NaCl溶液中混有NaHCO3 (5)CO2中混有HCl气体 (6)NaOH溶液中混有Na2CO313氢氧化亚铁的制备方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法； 图1 实验装置(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管I中加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。14将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_。A.Na2CO3与NaOH B. Na2CO3与NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH(2)X中NaOH与NaHCO3共_mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为_。第三章有关反应方程式总结一、钠、钠的氧化物的有关化学方程式：2Na 2H2O =2NaOH + H22Na2H2O = 2Na+ 2OH+ H24Na O2 = 2Na2O 2Na O2 = 2Na2O22Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH+O22Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+H2O = 2Na+ + 2OH二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH+ 2H2O =2AlO2+3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6 H+= 2Al3+3H2Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 H+= 2Al3+ + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH= 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2OAl (OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + 3 H+= Al3+ + 3 H2OAl (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O Al (OH)3 + OH =AlO2 + 2 H2O氢氧化铝的实验室制法 ：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH)3+ 3(NH4)2SO4（离子方程式：Al3+ + 3NH3H2O= Al (OH)3+3NH4+）Al (OH)3 不稳定：2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O三、铁的有关方程式：铁高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）=Fe3O4 + 4H2 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3 不稳定：2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFeCl3 溶液溶解Cu : 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ Cu2+）四、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠的水合：Na2CO3 + x H2O = Na2CO3x H2O碳酸钠晶体的风化：Na2CO3x H2O = Na2CO3 + x H2O碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3 +H2O+ CO2 碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 +CO2+H2O = 2NaHCO3 CO32 +CO2+H2O = 2HCO3 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O HCO3 +OH=CO32 +H2O碳酸氢钠中加入盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O HCO3 +H=CO2 +H2O碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠：NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O HCO3 +H=CO2 +H2O