2019-2020年高一化学上学期期末考试试卷.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； Na：23 ； Mg：24； Al：27； Fe：56 试卷分第I卷和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。 注意：请在答题卡上作答，答在试卷上无效，一、选择题：（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（ ）A BC D2如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A B C D3下列说法错误的是（ ）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝 B黄铜 C不锈钢 D水银5为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2（SO4）36下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）ACu BMg CFe DAl7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，28g CO中含有的分子数为NAB1.0 molL1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NAC标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NAD1 mol N2所含有的原子数为NA8下列各组物质分类正确的是（） 酸 碱 盐 氧化物 AH2SO4 Na2CO3 NaCl CO2 BHCl NaOH NaHCO3 CaO CCO2 NH3H2ONa2CO3 CuO DCH3COOH KOH KCl KClO3AABBCCDD9下列选项不正确的是（）A从碘水中提取碘的方法是萃取B物质的量浓度的单位是mol/LC胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D氧化还原反应的实质是电子的转移10下列说法正确的是（ ）A镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、S02均是电解质C液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2S04均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO2+2H2OB盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2OD碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO212在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A两种气体的压强相等BO2比03的质量小 C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等13某盐的混合物溶液中含有Na+ 、Mg2+、Cl 、SO42 4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L14下列关于CO2的叙述正确的是（）ACO2的摩尔质量是44gB1mol CO2的体积约为22.4LC1mol CO2的质量是44g/molD1mol CO2中所含分子数约为6.021023个15下列在溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、H+、SO42、CO32 BH+、Ba2+、NO3、HCO3CBa2+、Mg2+、Cl、OH DNa+、Cu2+、Cl、SO4216下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应17已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失18在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg B. Cu C. Ag D. H219工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）AAlCl3是氧化产物 BCl2是氧化剂C每生成1 mol CO2，转移4个电子 DC发生还原反应20把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42恰好全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)321将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A1：1：1 B3：1：1 C1：2：3 D6：3：222将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A35.7gB30gC17gD9g23向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）ABCn=m+17VcDp24为检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A B C D 第二卷（共52分）25、（12分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：IIIIIIIV（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器名称）（3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。则所需浓硫酸的体积是_ mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是_(选填 “10mL”、“25mL”或“50mL”)。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未经冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，俯视溶液的凹液面26（12分）某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应,取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式 27、（14分）钠及其化合物有很多用途，回答下列问题。钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ，反应中其还原剂是 。 一定量的Na2O2 和CO2反应，固体增重1.4 克，消耗的Na2O2 为 克。（2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： 。（3）过量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为： 28、（14分）推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。 A_ 。(2)写出下列变化的化学方程式。 A与NaOH溶液反应的离子方程式_ _。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。 乙通入过量CO2反应的离子方程式 _ _ _ _。（3）写出A与Fe3O4 高温条件下的反应方程式： (4)将1mol/L 100ml 的乙溶液 和0.5mol /L HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为 ml 。玉溪一中xxxx学年上学期高一年级期末考 化学学科试卷答案1至5： A、B、C、D、B、 6至10：D、A、B、C、D、11至15：A、D、C、D、D、 16至20：C、A、C、B、C、21至24：B、C、C、A、25. 12分 (1) 冷凝管（1分） 锥形瓶（1分） 蒸发皿（1分） （2）分液漏斗 、容量瓶（各1分） (3) 16.7（2分） 25mL（1分） 重新配制（1分） BCD（3分，每个选项1分，选A不给分） 26（第3问6分，其余每空2分，共12分）（1） 防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成（各1分，共2分）（3）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ （每个方程式2分）27、第（1）空4分，其余每空2分，共14分(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （电子转移略，各2分） Na2O2 3.9克（2）HCO3-+H+=CO2+H2O； CO32-+ H2O + CO2= 2HCO3（3）2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O + CO32 28答案：第（4）问4分，其余每空2分，共14分(1) Al(2) 2Al2OH 2H 2 O=2AlO 2 3H 2 Al 2 O 3 2OH =2AlO 2 H 2 OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3(3) 3Fe3O4 + 8Al 9Fe +4Al2O3（4）100ml 500ml （每个答案2分）