2019-2020年高一化学 实验四 配制一定物质的量浓度的溶液 4.doc

2019-2020年高一化学 实验四 配制一定物质的量浓度的溶液 4教学目标 1.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2.加深对物质的量浓度概念的理解。 3.练习容量瓶、滴定管的使用方法。 4.培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 1.配制一定物质的量浓度溶液的操作过程和方法。 2.容量瓶、滴定管、托盘天平等的使用方法。 教学难点 配制一定物质的量浓度溶液的操作过程及方法。 教学方法 学生复习、练习，教师演示、指导等。 课时安排 一课时 实验用品 烧杯、酸式滴定管、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl、蒸馏水。 教学过程 引言物质的量是一个重要物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量。也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的量浓度。因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义。 那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 学生回答，并互相补充 教师总结并板书 1.计算 2.称量 3.溶解(或稀释) 4.冷却至室温 5.转移 6.洗涤 7.轻轻摇匀 8.定容 9.摇匀 10.装瓶 11.贴标签 师好，现在我们已经知道了配制一定物质的量浓度的溶液的完整步骤，也就是说大家现在已“胸有成竹”，那么，这是不是就意味着你一定能准确地配制出一定物质的量浓度的溶液呢？为什么？ 生不一定！因为所配溶液浓度是否准确，还与配制过程中的操作步骤是否准确有关。 师对，为了不仅仅是“纸上谈兵”，本节课我们就亲自动手来配制一定物质的量浓度的溶液。 板书实验四 配制一定物质的量浓度的溶液 展示容量瓶、酸式滴定管 师这是配制一定物质的量浓度溶液的两种重要仪器，也是我们在化学实验基本操作(二)中练习过的，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。 学生甲滴定管的使用： 滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用滴定管的规格有25 mL和50 mL，可估读到0.01 mL。 滴定管有酸式和碱式之分。量取碱性溶液时，使用碱式滴定管，量取其他溶液一般使用酸式滴定管。 滴定管在使用之前，首先要检查活塞是否漏水，不漏水的滴定管才能使用。 洗干净的滴定管应用所盛溶液润洗后再盛装溶液。如滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，赶走气泡，并调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下。 读数时，应使眼睛与液面保持平行，读取与液面凹面相切处的数据。 学生乙容量瓶的使用： 容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。常用的容量瓶有100 mL、250 mL、1000 mL等多种。 容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。 在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到容量瓶里。应特别注意，在溶解或稀释时，若有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶转移。溶液转移后应用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并把洗涤液转移到容量瓶中。 定容时，当液面到达刻度线下1 cm2 cm处时，应改用胶头滴管加水至刻度(液面的凹面处应与容量瓶上刻度线相切)。 师甲和乙同学回答得都很全面，希望大家在操作时，要严格按照上述方法使用滴定管和容量瓶。 在使用滴定管和容量瓶时，都有检验仪器是否漏水这一环节。那么，对于酸式滴定管和容量瓶，我们应怎样检查它是否漏水呢？ 学生回答，教师演示操作 生对于酸式滴定管，可在其中装入少量水，然后固定在滴定管夹上，用左手控制滴定管的活塞，并轻轻地反复转动活塞，观察是否漏水。 对于容量瓶：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 过渡现在，我们就用正确的方法来配制100 mL 2.0 mol/L的NaCl溶液。 板书(1)配制100 mL 2.0 mol/L的NaCl溶液。 师首先，请大家计算出配制该溶液所需NaCl的质量。 学生计算并回答需NaCl固体11.7 g。 问我们用什么仪器来称取这11.7 g的NaCl呢？ 生用托盘天平！ 师在生产和科学实验中，所需溶液的溶质的称量其准确度要求是很高的，用普通的托盘天平是根本无法达到的，因其精确度较低，而应该用精确度更高的分析天平或电子天平。但是在中学阶段，我们只要求从理论上理解和掌握相关的操作，所以仍然用托盘天平称量溶质的质量，当然指的是固体溶质。类似的要求还体现在液体溶质的量取上，应该用精确度更高的滴定管而一般不用普通的量筒。 设问那么，用托盘天平称量固体物质时应注意什么呢？ 下面是托盘天平的使用方法，供大家参考。 投影并讲解托盘天平的使用： 1.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。若未平衡，可调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。 2.称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码直至天平平衡，记录质量。 3.称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 师现在，请大家用托盘天平准确地称出11.7 g的NaCl，并完成100 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的配制。 学生操作，教师巡视指导 学生完成上述配制工作后，教师评价 师配制100 mL 2.0 mol/L的NaCl溶液，同学们都做得不错，而且认真，但在一些细节上，大家注意不够，主要存在的问题是： 1.玻璃棒引流时，玻璃棒末端未靠在容量瓶刻度线以下，这样容易使刻度线以上的容量瓶内壁上附有液体而影响配制结果。 2.定容时，在胶头滴管的使用上，不少同学把滴管伸入容量瓶中，正确的方法是： 教师讲解并演示 使胶头滴管与容量瓶口垂直，在滴管距瓶口1 cm左右时把滴管内液体滴入。 3.在加水到刻度线后，倒转振荡并直立容量瓶，有同学看到瓶颈处的液面稍低于标线，就向容量瓶中继续加水，使之重新达到标线，这种方法是错误的。这是因为倒转振荡后，因容量瓶刻度线以上的瓶颈处附有液体而导致液面略低于标线，此时若再加水，相当于使原溶液稀释，会使所得溶液浓度低于要求值，故此时不能再加水到刻度线。 思考为什么所配溶液要倒入指定的试剂瓶中，而不能长期存放在容量瓶中？ 学生讨论，并回答 答案这是因为各种仪器都有各自的用途，容量瓶是配制一定体积溶液用的，试剂瓶是盛放溶液用的，有些溶液(如碱液)会腐蚀玻璃，盛放久了会影响容量瓶的容积，故配好的溶液不应保存在容量瓶里。 过渡现在就让我们用刚刚配制好的2.0 mol/L的NaCl溶液来配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液。 板书(2)用2.0 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液。 师用较浓的溶液配制较稀的溶液应遵循什么原理？需要2.0 mol/L的NaCl溶液多少mL？应怎么量取？ 生用较浓的溶液配制较稀的溶液是根据溶液稀释前后溶质的量不变原理，可得公式c1V1=c2V2，据此可知2.0 mol/LV1=0.100 L0.5 mol/L，解得V1=0.025 L 即25.00 mL。 由于配制溶液要求溶液的体积是比较精确的，故应用精确度较高的滴定管来量取。 师那么下边大家就用你们刚才配得的2.0 mol/L的NaCl溶液按要求配制100 mL0.5 mol/L的NaCl溶液。 学生活动分组操作。 师评价学生操作结果。 投影1.应该怎样用托盘天平称量NaOH固体？ 2.将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？ 3.在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？ 学生讨论，并回答 答案1.用托盘天平称量固体NaOH时，不能用纸称量。这是因为NaOH具有很强的腐蚀性，并极易潮解，且易与空气中的CO2反应。所以在称量固体NaOH时，应将NaOH放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快。 2.因为溶解溶质或稀释溶液的烧杯中，还留有溶质的溶液，蒸馏水洗涤后所得溶液若不转移到容量瓶中，会使容量瓶中的溶质的量低于计算值，从而使所配溶液的浓度偏低。 3.不对。这样做会导致所配溶液浓度偏低。如果这样做了，应倒掉重新配制。 小结本实验是我们所做的第一个定量实验，大家一定要注意它的操作过程和操作方法。配制时，既要注意它的主干关节，又不能忽略其细小末节。 板书设计 实验四 配制一定物质的量浓度的溶液 1.计算 2.称量 3.溶解(或稀释) 4.冷却至室温 5.转移 6.洗涤 7.轻轻摇匀 8.定容 9.摇匀 10.装瓶 11.贴标签 (1)配制100 mL 2.0 mol/L的NaCl溶液。 (2)用2.0 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液。