2019-2020年高二上学期第一次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次周练化学试题 含答案一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C酸碱中和D氧化钙溶于水2已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJmol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242kJmol1 D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJmol13在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L则NH3的平均反应速率是（）A2.4 mol/（Ls）B1.6mol/（Ls）C0.8 mol/（Ls）D0.08 mol/（Ls）4一定温度下的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）AC的生成速率与C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化D单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B5如图是xx年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（） A左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C负极反应式为D正极反应式为6向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3数目减少，CO32数目增加的是（）A稀盐酸BBa（OH）2溶液CNaOH溶液DNa2SO4溶液7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A该反应的平衡常数表达式为K=B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 molL1min1二填空题（共3小题）8 ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂制备ClO2的新工艺是电解法（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_；图中b电极为_；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_mol，阴极区pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2，CN等有明显去除效果，某工厂中污水含CN（a mg/L），现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_9工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显_色（2）能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O72的浓度不变 bCr2O72和CrO42的浓度相同c2v（Cr2O72）=v（CrO42） d溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为_，该还原剂反应后生成_（4）电镀废液中Cr2O72还可通过下列反应转化：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3 d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”）（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2 （g）N2O4（g）H0恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2已知T1T2，则a1_a2A大于 B小于 C等于 D以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_答案1A 2A 3B 4D 5C6C7C 8 （1）Cl5e+2H2O=ClO2+4H+；阴极；（2）0.01；pH变大；（3 (3)2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl9（1）黄；（2）ad；（3）A10（1）bc；12.5%；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；ad；D；（3）4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=1100kJ/mol； 2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2