2019年高二下学期第四次阶段性测试（化学）.doc

2019年高二下学期第四次阶段性测试（化学）可能用到的原子量：H：1 O：16 Ca ：40 Cu:64第卷（60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是（）。A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增大的反应都是自发反应 D电解池的反应是属于自发反应2、常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。A1 molL1的MgCl2溶液 B2 molL1的NaCl溶液C1.4 molL1的BaCl2溶液 D1 molL1的AlCl3溶液3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。 A加少量CH3COONH4固体B降低温度C加少量NaOH固体D加水稀释4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H=198kJmol1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是A增加二氧化硫 B。升高温度 C。降低温度 D。移出三氧化硫5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )A.V3V2V1 B.V3V2V1 C.V3V2V1 D.V1V2V36、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内密度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z7、下列说法正确的是（ ）。A含有H离子的溶液一定呈酸性B0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH)相等CpH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32)的两倍8、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变9、浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHSO4溶液NH4Cl溶液 NaNO3溶液，PH的大小顺序为A B。 C. D. 10、下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B、Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-11、氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） 负极反应为 4OHO 2 2H 2 O+ 4 e 负极反应为 H 2 2OH 2H 2 O+ 2 e 工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 工作时溶液中阴离子移向正极 A B C D 12、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）。 A正极电极反应式为：2H+2e-H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中Fe、Cu均被腐蚀D此过程中电流从Fe移向Cu13、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0电解14、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I + 3H2O IO3 + 6H+ 6e C阳极发生了还原反应 D电解前后溶液的pH明显减小15、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池有下列说法： 放电时，NiO为正极；充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e- Fe+2OH; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) NiO+2H+2e-; 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 。 B。 C。 D。 和 16、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2 2 OH NH4 HCO3 = BaCO3 NH3H2O H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2OHHCO3 = CaCO3H2O C 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al33 HCO3 = 3 CO2Al(OH)3D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al34NH3H2O = Al(OH)44NH417、下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：ClNaHOHB.0.1mol/L pH4的NaHB 溶液中：HBH2BB2C.在NaHA溶液中一定有NaHHAOHA2D.NH4相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是： A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极20、竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/Ln(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4第卷（40分）21、（4分）某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？ 原因是（用离子方程式表示）： 。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量 ，用离子方程式表示Na2S的水解 。22、（4分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：则(1) 的=_。(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_。23、（2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是 加入NaOH固体加入一定量的水加入少量硫酸钠溶液加入少量硫酸铜溶液加入CH3COONa固体加入KNO3溶液。24、（5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： （3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 25、（8分）水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。（3）已知的离子积为 若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为 。（4）已知25时，0.1 L 0.1 molL1的NaA溶液的pH 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。26、（6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质 。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸 、 。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用 。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体： 27、（7分）电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO4溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则Y电极上的电极反应式为 在Y电极附近观察到的现象是 （2）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2molL-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出 mol电子。（3）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度 。28、（4分）吸热反应N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在xx时，K=6.210-4.xx时，在10L密闭容器内放入310-3molNO、2.5010-1molN2和4.0010-2molO2，通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？