2019年高三第一次模拟考试化学试题 word版含答案.doc

2019年高三第一次模拟考试化学试题 word版含答案贾新亮 张宏志 李俊勇审阅修改：李九领 李红申 刘静岩本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷第3340题为选考题，其它题为必考题。共300分，时间150分钟。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56第I卷一、选择题。（本题共13小题，每小题6分，在每个题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B氯气和氢氧化钠溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D对“地沟油”蒸馏可以获得汽油8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC5.6 g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD78g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NAHOOCCHCH2COOHCl9已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（ ）A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应10下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）A某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，溶液中一定存在：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B物质的量浓度相同的4种溶液：CH3COONa；NaNO3；Na2CO3；NaOH，pH的大小顺序是：C在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D25时，pH10的CH3COONa溶液与pH10的氨水中，由水电离出的c(OH)之比为1111某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ）分子中具有7个碳原子的芳香烃；分子中具有4个碳原子的烷烃；分子中具有12个氢原子的烷烃；分子中具有8个碳原子的烷烃。A B C D12下列离子方程式的书写正确的是( )AKI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+ 2H+2H2O+ I2B足量的铁屑与稀硝酸反应：Fe+ 4H+NO3Fe3+NO+2H2OC等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ CO32+2H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O13X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 第卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26(14分)重铬酸盐广泛用作氧化剂，皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式： 。写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 。NaOH浓溶液Na2CrO4溶液NaOH稀溶液Na2Cr2O7溶液钠离子交换膜某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠 ( ) ，聚丙烯酸钠单体的结构简式是 。写出阳极的电极反应式 ；Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。现有某水样100.00mL，酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O2 7 被还原为Cr3+);再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O2 7，结果消耗FeSO4溶液V2mL；该水样的COD为 mg/L。假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L,要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀，则需调节溶液pH的范围是 。(可能用到的数据：KspFe(OH)3 = 4.01038，KspCr(OH)3 = 6.01031， lg0.1 ,lg0.2，lg= 0.3，lg = 0.6)27(14分)xx年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：该反应的H 0 (选填“”、“”)。在T2温度下，02s内的平均反应速率(N2)= 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2 ，在上图中画出c(CO2)在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H+67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g)+ 2H2O(g) H534.0 kJmol1NO2(g)1/2N2O4(g) H26.35 kJmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1. 0 molL-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为41，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程） 28(15分)I新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：生成纳米级Fe的化学方程式为 。纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是 。FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入 ，理由是 。查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物： B A装置C的作用是 。 C乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是 （用离子方程式表示）。丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08mol。丁同学实验的固体产物为 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 原理。F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。38【化学一选修5：有机化学基础】(15分) 某新型药品Telmisartan的中间体H可由下列路线合成：已知：请回答：A的化学名称为 ，B的核磁共振氢谱中有 个峰。F的结构简式为 ，E中官能团的名称为 。写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。 苯环上只有个链状取代基；能发生酯化反应；碳碳双键的碳原子上不连OHBD的化学方程式为 。已知在一定条件下可水解为和R2-NH2。H在一定条件下水解的产物之一为氨基酸M，则由M形成二肽的化学方程式为 。高三第一次模拟考试 化学答案78910111213CDABCAD27（14分）(各2分) 0.025 mol/(Ls) bd 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H1083.0kJ/mol（3分）设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol 和 a mol，则4a+a50mL10-3 mL/L1.0 molL-12，解得a0.02mol，所以NO、NO2的物质的量分别是：0.03 mol 、0.07 mol，因此NO所占的体积分数为30%。（3分） 高温28(15分，除标注外，其余每空2分)FeCl2+H2 Fe+2HCl纳米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快干燥的HCl气体（1分） HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气 Fe+H2O FeO+H2 制取水蒸气 2Fe3+Fe3 Fe2+ Fe3O4 373，纺锤形或哑铃形（各1分）泡利不相容(1分)第VIIB d 25（各1分）sp3 三角锥形 焰色反应（各1分）12 铜形（或面心立方堆积） （各2分）38(15分)间二甲苯（或1，3二甲基苯）（2分） 4 （2分）（2分） 硝基 羧基（每个1分，共2分） （每个1分，共3分）（2分）CH3CH3CH3（2分）