2019-2020年高三第一次质量检查 化学.doc

2019-2020年高三第一次质量检查 化学注意事项:1.本试卷分试题卷含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)1至6页和答题卡含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分,考试时间90分钟。2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。3.第I卷的答案选出后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答,否则无效。4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。5.本科目考试时间:2017年11月29日上午10:00-11:30可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32第卷(选择题,共48分)选择题( 本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关生活中的化学知识,说法正确的是A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打,能使面条筋道、有韧性。B.铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持金属光泽C 明矾常用于水的净化和消毒杀菌D.汽车尾气中的氦氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物电解质C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应3.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B.pH = 1的溶波中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-4.下列关于试剂存放叙述不正确的是A.白磷保存在水中B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉5.若NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法不正确的是A.23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NAB.50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NAC.0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NAD.常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA6.关于如图各装置的叙述中,正确的是A.装置可用于分离I2 与NH4Cl混合物B.装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置制取氯气D.装置制取无水MgCl27.将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 为26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是A.反应中共消耗Zn 91gB.气体A 中SO2 和H2 的体积比为1:1C.硫酸分子的氧化性强于H+D.反应中共转移2.4mol电子8.在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)=2C (g),下列说法正确的是A.若A 为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B.升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热C.达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快D.达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态9.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H+CO32-=H2O + CO2 B.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2OC 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3+CO32- +2H2OD.FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S+Fe3+10.用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCI将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HCIO和CH3COOH 的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr 的溶度积比AgCl 小向AgNO3溶液中先滴加NaCl 溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl 溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L16% 的CuSO4溶液(溶被密度近似为1g/mL)将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒11.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A.电极a 为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH-22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O12.如图所示，与对应的叙述相符的是A.图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1013.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是A.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B.c(Na+)c( HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C.4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D.c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)14.关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是A.稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C.加人一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量D.加人足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如右上图所示15.若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液C.向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液,溶液可能改变至D点D.T3T2T116.将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为A.2.24g B.3.36g C.4.48g D.5.60g第卷(非选择题,共52分)17.(13分)今年6月20日,xx全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。(1) 下列材料也可以用于制造太阳能电池的是，A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2(2) 下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化电源的正极为 (“A”或“B)。阴极发生反应的电极方程式为: .(3)CO 和H2可用于合成甲醇。已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH( 1)的热化学方程式 。在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。时间(min)015103050压强(atm)109.38.07.2445min内该反应的平均速率用CO可表示为 ,该温度下的平衡常数是 。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时 ( 填“大”或“小”)。18.(12分)氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。I.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是 。A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3(2)常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。表示NH3H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B)。NH3H2O的电离常数为 (已知lg1.8 = 0.26)。当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3H2O) = mol/L (用数字表示)。.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式 .(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式 (3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系 19.(15 分)某化学兴趣小组用下列装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。I.(1)该套装置的连接顺序为 (2)制备SO2时不用98%的浓硫酸的原因是 (3)C装置的作用是 .关于SO2与Na2O2的反应,根据SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设:反应只生成Na2SO3和O2;反应只生成Na2SO4; 反应开始后,观察到装置A中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待B中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。(1)假设的内容是 (2)在实验中,除了根据B中现象判断有Na2SO3和O2生成之外。同学甲还进行了下列操作,以探究假设是否成立。取B中固体于试管中,加水溶解; 向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。由此甲同学认为假设成立。(3)乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是: (4)丙同学则认为该实验不能说明SO2与Na2O2反应有Na2SO3和O2生成，O2可能是发生其他反应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置A 中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。丙同学对该实验装置的改进是_,由此实验现象得出SO2与Na2O2反应的化学方程式是 。20.(12分)纳米铜有很多奇特的性质，比如超塑延展性,在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹,铜纳米晶体的这种机械特性为制造常温下的弹性物质开辟了光明前景。此外,纳米铜还用作热氨发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应,常温下在空气中可以自燃。以下是纳米铜的一种制备工艺,用于制备50100nm的铜粉。已知:油酸(C17H33COOH)难溶于水,可溶于乙醉。步骤中发生的反应为:2C17H33COOH +Cu2+Cu(C17H33COO)2 +2H+步骤中发生的反应为:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-回答下列问题:(1)将纳米铜粉加人燕馏水中,搅拌均匀后,得到的分散系类型是 (2)步骤D中调节pH5.56.0时,萃取率最高,pH不能过大也不能过小,若过小则 ，若过大则 。(3)NaH2PO2中P的化合价是 ，在步骤中被氧化得到的产物是NaH2PO3，该反应的化学方程式是_。已知NaH2PO2为正盐且溶液呈碱性.NaH2PO2溶液呈碱性原因用离子方程式可表示为 。(4)用乙醇清洗产物的目的是 。(5)真空干燥产品的原因是 。选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516ACBCBDADCDCCBCAC非选择题（本题包括4小题，共52分）17(13分)（1）C (1分) (2)B (2分) CO2+ H2O+2e-=CO+2OH- (2分)（3）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-128.1kJmol-1 (2分) 0.006molL-1min-1 (2分) 2.25104 (2分) 大 (2分)18. (12分).(1)B (1分) (2)A (1分) 1.810-5或10-4.74 （2分) 210-5-210-9 (2分) .（1）NH3+NH3NH4+NH2- (2分) （2）CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- (2分) （3）c(Na+)c(CO32-)c(NH2-)c(NH4CO3-)c(NH4+) (2分)19.（15分）.（1）D B C A (2分) (2)浓H2SO4中H+浓度太小，反应缓慢 (2分)(3)防止A中溶液倒吸进入装置B (2分).(1)既生成O2和Na2SO3，也生成了Na2SO4 (2分) (2)向溶液中加入过量的稀盐酸 (2分) (3)若Na2O2未反应完，在溶解过程中，剩余Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4 (2分)(4)在D、B装置间添加一个盛有浓H2SO4的洗气瓶 (2分) SO2+Na2O2=Na2SO4 (1分)20. （12分）(1)胶体 （1分） （2）萃取过程会受到H+的抑制作用 （1分） Cu2+会转化为Cu(OH)2沉淀 （1分）（3）+1 （1分） NaH2PO2+Cu2O+2nC17H33COOH=2Cu(C17H33COOH)n+NaH2PO3 （2分） H2PO2-+H2OH3PO2+OH- （2分）(4)洗去油酸，加速干燥 （2分） (5)纳米铜粉在空气中可以自燃 （2分）