2019-2020年高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1 三维目标知识与技能1. 理解离子反应的概念和原理.2. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1. 探究离子反应及其发生的条件.2. 在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程新课导入 猜字谜：父母外出打工猜一化学专用名词。谜底：离子。导入新课离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应-今天我们就来学习离子反应及其发生的条件. 板书二离子反应及其发生的条件推进新课 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2） Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.新课推进 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察实验演示很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象实验演示好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl实验演示向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O实验演示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 师：看来大家都观察得很仔细！教学推进那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KCl可以电离出来K和Cl，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质但，第二个实验，离子间混合之后，SO4和Ba就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- =BaSO4，SO4和Ba数目减少，Na+和Cl数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应第三实验NaOH电离出Na+和OH- ，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H+OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少, Na+和Cl数目没有发生变化。第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H+CO32-=H2O+CO2,CO32和H+数目减少, Na+和Cl数目没有发生变化.附：溶液混合前后各离子数目变化分析混合前混合后（1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl-（2） Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 （3） Na+ OH- H+ Cl-Na+Cl- H2O（4） Na+ CO32- H+ Cl-Na+ H2O Cl- CO2 GE 教学推进像第二、三、四三个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应小结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应，反应后溶液中参加反应的离子数目 减少 【板书】一、离子反应 1.定义：有离子参加的反应教学推进对于第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢？生：复分解反应师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子反应发生的条件是什么呢？生：有沉淀，气体或水生成，师：很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成【板书】2.复分解型离子反应发生的条件 有水生成； 有沉淀生成； 有气体生成教学推进对于第二个反应，其实质是Ba2+ + SO42- =BaSO4，对于第三个反应，其实质是H+OH-=H2O，对于第四个反应，其实质是2H+CO32-=H2O+CO2，像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式【板书】二、离子方程式1.离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面，我们就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl为例来详细学习离子方程式的书写步骤， (1)、写出反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl(2)、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-(3)、删去方程式两边形式相同的离子：即Na+和Cl-SO42-+2Na+2Cl-+Ba2+ = BaSO4+2Na+2Cl- (4)整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：Ba2+ + SO42- =BaSO4【板书】离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1.写出化学方程式：2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：()拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等()微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。教学推进对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？3、离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。（5）离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。练习、实践好, 现在大家来做一下以下四个习题。按照步骤写出离子方程式。写出下列化学反应的离子方程式 1、氢氧化钡溶液和稀硫酸 2、硝酸钡溶液和稀硫酸 3、实验室制取二氧化碳 4、硝酸银溶液和氯化钠溶液答案1 、Ba2+2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 +2 H2O2、Ba2+SO42-=BaSO4 3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 4、Ag+Cl-=AgCl 【小结】化学反应的又一分类法初中讲的 根据反应物和生成物的类别及种类分为四类即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应今天学习了离子反应后，又可以把化学反应分为离子反应和非离子反应【过渡】下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用1、生活中的离子反应：当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平主要成分是Al(OH)3给治疗这里发生了那些离子反应呢？即： HCO3-+H+=H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。答案： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 3水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！ 答案：两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作为化肥。课外拓展：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。附：板书设计 一、离子反应 1.定义：有离子参加的反应2.复分解型离子反应发生的条件 有水生成； 有沉淀生成； 有气体生成二、离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式 2、离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证(1)、写出化学方程式：(2)、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）（3）、删去两边相同的离子：（4）、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的正误判断原则(1)、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。(3)、看沉淀、气体等号等符号是否正确。(4)、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。（5）、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。