2019-2020年高中化学 离子反应教案 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 离子反应教案 苏教版必修1教学课题离子反应所用教材教材名称：苏教版 化学必修1 第1 册，第 2 专题 二 单元，第3课时课时安排1课时教学目标知识与技能：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子方程式的书写。过程与方法：1.学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。2. 学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。3学生通过实验，探究离子反应发生的条件情感态度与价值观：1.学生通过自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程和方法。 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点离子反应及其发生的条件教学难点离子反应方程式的书写教学方法 讲授法、实验法、探究法板 书 设 计2-2.3离子反应一、电解质1电解质的分类、概念强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等二、电解质在水溶液中的反应及反应实质 1电解质在水溶液中的反应探究实验一: Na2CO3(aq)和澄清石灰水 Na2CO3（aq）和CaCl2（aq）探究实验二：Na2CO3(aq)和盐酸溶液 K2CO3(aq)和稀硝酸溶液2电解质在水溶液中的反应实质离子反应探究实验一: CO32-+Ca2+=CaCO3探究实验二：CO32-+ 2H+=H20+CO2三、离子反应方程式的书写（以Na2CO3和盐酸溶液反应为例）1“写”出反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO22把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 2Na+ CO32-+2 H+2Cl-=2 Na+2Cl-+ H20+CO2 3.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2 H+= H20+CO2 4检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。四、布置作业根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式1. 锌和硫酸铜反应2.硫酸与氢氧化钾溶液反应3.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水4.大理石与盐酸反应教学过程教学内容备注【引入】【演示实验】【设问】【板书】【评述】【板书】 【讲述】【过渡】【板书】【演示实验】上节课我们通过对酸、碱、盐溶液导电性实验进行分析，对电解质有了初步的了解，现在我们来做个“电灯泡”的实验，请同学们仔细观察。在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1M的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，连接电路，接通电源，观察现象观察到什么现象？实验现象表明了什么？为什么？一、电解质的分类、概念对，观察到用盐酸和氢氧化钠溶液实验时灯泡的亮度明显比同物质的量浓度的醋酸和氨水实验时的亮度大，说明了当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。我们知道溶液的导电能力与溶液中自由离子的浓度大小成正比的，那实验现象说明盐酸和氢氧化钠溶于水后完全电离，而醋酸和氨水中一水合氨的电离是不完全的，所以电解质有强电解质和弱电解质之分。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时写“=”，弱电解质在水溶液中不完全电离，书写电离方程式时写“”酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否也有离子参加呢？下面我们通过几个演示实验来验证一下。二、电解质在水溶液中的反应及反应实质1电解质在水溶液中的反应探究实验一: Na2CO3(aq)和澄清石灰水 Na2CO3（aq）和CaCl2（aq）取两只试管，均加入2mL Na2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加入澄清石灰水和CaCl2（aq），观察现象。教学过程教学内容备注【设问】【讲解】【过渡】【板书】【演示实验】【提问】【学生回答】【追问】【学生回答】【评述】 【板书】【讲解】大家观察到什么现象呢？为什么会有这种现象产生？好，看到两只试管里都有白色沉淀产生，因为，向两只试管中加入Na2CO3(aq)，电解质Na2CO3会发生电离，Na2CO3=2Na+ +CO32-，溶液中就存在Na+ 和CO32-，当向两只试管中分别加入澄清石灰水和CaCl2（aq）后，澄清石灰水和CaCl2也会发生电离，方程式是：Ca(OH)2=Ca2+2OH-, CaCl2= Ca2+2Cl-,溶液中有Ca2+ Ca2+会与CO32-反应生成CaCO3白色沉淀。好，明白了这个实验的反应原理，我们再来做一个演示实验，进一步明确电解质在水溶液中反应的实质。探究实验二：Na2CO3(aq)和盐酸溶液 K2CO3(aq)和稀硝酸溶液取两只试管，分别加入2mL Na2CO3(aq)和K2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加入盐酸溶液和稀硝酸溶液，观察现象。大家观察到什么现象呢？观察到两只试管里都有气体产生。按照探究实验一的解释，请你来说明一下为什么会有这种现象产生？这是因为，向两只试管中分别加入Na2CO3(aq)和K2CO3(aq)，电解质Na2CO3和K2CO3会发生电离，Na2CO3=2Na+ +CO32-，K2CO3=2K+CO32-,溶液中就存在Na+ 和CO32-，K+ 和CO32-，当向两只试管中分别加入盐酸和稀硝酸后，盐酸和稀硝酸也会发生电离，方程式是：HCl=H+2Cl-,HNO3=H+NO3-,溶液中有H+会与CO32-反应生成气体CO2而冒气泡。回答得很好，就是这样的，请坐。那大家明白电解质在水溶液中反应的实质了吗？我们一起总结一下。2电解质在水溶液中的反应实质离子反应探究实验一: CO32-+Ca2+=CaCO3探究实验二：CO32-+ H+=H20+CO2我们知道了离子反应是指有离子参加的反应，那么电解质在水溶液中反应的实质其实就是离子之间的反应，离子反应可以用离子方程式来表示，那我们就要学会离子方程式的书写。教学过程教学内容备注【板书】【讲述】 【板书】【讲述并板书】【讲述】【板书】【讲述】【板书】【口述】【投影】【提问】【评述】【讲解】【口述】三、离子反应方程式的书写离子方程式的书写通常有四个步骤，这四个步骤通常简称“写”“拆”“删”“查”四部曲，下面我们以Na2CO3和盐酸溶液反应为例加以说明。首先是“写”，写就是说要写出反应的化学方程式，1“写”出反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO2第二步是“拆”，“拆”就是把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，但难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 2Na+ CO32-+2 H+2Cl-=2 Na+2Cl-+ H20+CO2接下来是“删”，所谓“删”就是要删去化学反应方程式两边不参加反应的离子，删的时候一定要注意，“=”两边不参加反应的同一离子的个数，不能多删不能少删，否则都会造成离子方程式的书写错误。 3.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2 H+= H20+CO2 最后是“查”，查的意思是删完要检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。4检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。好了，学完了这四部曲，下面就站在“理论指导实践”的高度进入我们的牛刀小试环节，请看大屏幕练习：按照离子方程式书写的四部曲，写出下列各反应的离子方程式1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应2. 碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应3铁与稀硫酸反应有没有同学自告奋勇上来在黑板上写出你的答案？好，这三位同学写的都不错，看来大部分同学都已经学会这四部曲了，学会这四部曲，将来在写离子反应方程式的舞台上，你就是舞王舞后了。1 H+OH-=H202 CO32-+2CH3COOH= H20+CO2+2CH3COO-3 Fe+2H+= Fe2+H2好，布置一下作业，用作业来完成这节课的华丽退场。【板书】四、布置作业根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式1. 锌和硫酸铜反应2.硫酸与氢氧化钾溶液反应3.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水4.大理石与盐酸反应