2019-2020年高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1 教学目标知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。；能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点 离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。【设问】1为什么一百多种元素可形成这么多种物质？2原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2?3原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O不可燃，而H2S可燃.要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。【引课题 】 化学键【演示实验】 钠在氯气中燃烧 【板演 】 请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程【多媒体动画 】氯化钠的形成过程 及晶体模型 【说明】 ：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。【板书 】 一、离子键1定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【引问】 根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？【板书 】2 离子键的形成条件-ne- 化合吸引与排斥活泼金属 M Mn+ 达到平衡 离子键+me-活泼非金属 X Xm- 【板书】3 成键微粒 ： 阴离子和阳离子【板书】4键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用离子还包括：SO42- 、CO32- 、 OH- 、 NH4+-等等原子团【板书】5 离子化合物：由离子键构成的化合物离子化合物包括 活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 大多数盐和强碱【问题】 当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？【投影】 某些离子化合物的熔点：离子化合物CsCl NaCl NaF CaF2 熔点646 801 993 1360 【板书】6影响离子键强弱的因素： 离子的半径 ；离子的电荷 离子半径越小，离子带的电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔点就越高。【引言】从以上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。【板书】7电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子S原子的电子式 Na Mg S 2-： 阴离子的电子式 【练习】写出O2-和F-的电子式【投影】（规范的写法）让学生对比分析，总结出写阴离子电子式的要求和注意事项。标出阴离子的最外层电子数，用 括起来，在右上角标出“n-”电荷符号。【板书】离子化合物的电子式。：2： Na+ Cl Cl Ca2+Cl K+S K+ 电子式表示离子键的形成过程（用电子式表示氯化钠的形成过程）。 Na + Cl Na+ Cl 【练习板演】用电子式表示氯化镁 、溴化钠、氧化镁、硫化钠的形成过程。【分析讲评】【随堂检测】1下列说法中正确的是（ ）。(A)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(B)阴、阳离子之间的静电引力作用叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS Na2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。【小结】离子键是-【作业】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：CsCI 、 MgF2 、K2S 、CaO【教学反思】 “离子键”是重要的化学概念，因其比较抽象，学生理解有一定的困难。在教学中应运用生动的直观形象，使学生感知离子键的有关信息。 （一）温故知新，承前启后通过学生熟悉的钠与氯气反应的本质的分析，认识钠与氯结合成氯化钠的过程是先形成离子的过程。从而感受到离子键形成的条件及作用，为学习离子化合物及离子晶体结构奠定基础。从不同离子化合物熔点不同等资料所得信息，了解离子键对物质物理性质的影响。 （二）源于教材而高于教材 教学依据教材但又不局限于教材，根据知识体系的需要，有选择、有目的地适当拓展。如补充探讨离子化合物熔化时离子键的变化，离子化合物固态时不导电，熔融状态导电的原因，离子键对离子化合物熔点的影响等，使学生加深对离子键概念的理解，发展了学生的思维。 （三）应用多媒体辅助教学通过多媒体动画、模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型，让学生感知微观粒子的运动，体会离子键的形成原理，领悟“离子键”的存在，激发学生的学习兴趣。