2019-2020年高一化学第四节氨 硝酸 硫酸第一课时教案.doc

2019-2020年高一化学第四节氨 硝酸 硫酸第一课时教案教学目标：1探究氨和铵盐的性质、用途； 2学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 教学过程： 新闻导课杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。 简要介绍合成氨发展史问题1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？板书 二、 氨 1、NH3的物理性质：展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。实验4-8 成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。 结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？板书2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应： 分析 NH3H2O NH3H2O NH4OH NH3H2O NH4OH 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3H2O NH3H2O 板书 NH3H2O NH3H2O NH4OH 思考：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。 板书（2）NH3与酸的反应： 演示实验氨与氯化氢反应 观察现象：大量白烟生成。 思考：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 板书化学方程式： NH3HClNH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3HNO3NH4NO3、 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 讲解 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。板书（3）NH3与O2的反应： 4NH35O2 4NO6H2O 演示实验实验室制取氨气：板书3、NH3的实验室制法： 讲解原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。板书2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 提问： 1 能否浓硫酸干燥NH3？ 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ 过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质板书4、氨盐讲述铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： （1）铵盐受热易分解：实验加热NH4Cl观察现象，是否时升华？板书化学方程式： NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3H2OCO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例： （NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 板书（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。 注意事项： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。板书5NH3的用途： 讲述可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 思考交流自然界中氮的循环：讨论：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ 小结：总结本节课的内容。 作业附板书计划：二、 氨 1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应： NH3H2O NH3H2O NH4OH（2）NH3与酸的反应：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3、 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 （3）NH3与O2的反应： 4NH35O2 4NO6H2O(工业上制硝酸)3、NH3的实验室制法： 2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。4、氨盐（1）铵盐受热易分解：NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3H2OCO2 （2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O