2019-2020年高一化学寒假作业8 新人教版必修1.doc

2019-2020年高一化学寒假作业8 新人教版必修1一、选择题（本题共7道小题）1.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A molBmolC molDmol2.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N23.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO34.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 5.足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸6.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）Aa mol Ba molCa mol D2a mol7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A用装置甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体二、填空题（本题共3道小题）8.（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4的操作、现象、结论： ；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式： ；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（NH4）2Cr2O7 2Cr2O3+4NH3+2H2O+3O2；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管图中试管口玻璃纤维的作用是 ；根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式： 9.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若装有AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（4）若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因10.（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。 图1（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是_(选填上述编号)，此时A处的装置应为_(选填下列编号)。图2至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是_ _ 、_。（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：_。（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式 试卷答案1.考点：氧化还原反应的计算专题：守恒法；氧化还原反应专题分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）= mol，根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量解答：解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）= mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）= mol，故选C点评：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大2.B考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2故选B点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大3.C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：元素及其化合物分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：ABaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；BNaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；DAgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大4.B考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成解答：解：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大5.D【解析】铝与氢氧化钠溶液或盐酸或稀硫酸均是产生氢气，且都是铝作还原剂，所以产生的氢气相等。铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，所以产生的NO最少，答案选D。6.A解：根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸锌时转移电子的物质的量=amol（20）=2amol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量=0.25amol，故选A7.B考点：化学实验方案的评价分析：A观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；C氯气不易溶于食盐水；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应解答：解：A观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；C氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大8.（1）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（3）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O；（4）缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3+4（NH4）2SO4）考点：性质实验方案的设计；铵离子检验；硝酸的化学性质 分析：（1）铜与稀硝酸反应氧化还原反应生成硝酸铜、NO气体和水；（2）检验铵根离子的方法一般为：向铵盐中进入氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有变蓝，从而判断是否含有铵根离子；（3）反应中Cr元素和N元素的化合价发生变化，根据化合价升降相等配平并写出该反应的化学方程式；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，据此判断使用玻璃纤维的目的；氨气极易溶于水，需要使用防倒吸装置吸收氨气，检验氨气和氧气，需要选用硫酸亚铁溶液，据此设计方案并画出装置图；氨气与硫酸亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，据此证明存在氨气；氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此判断反应中生成了氧气解答：解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）通常用强碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根离子，其操作方法、现象及结论为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+，故答案为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，（NH4）2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，氮元素的化合价为3，反应后分别生成Cr2O3、N2，铬元素化合价变化至少为：（63）2=6，N元素化合价至少升高：0（3）2=6，则化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2O3、N2的系数都是1，然后利用质量守恒配平可得（NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O，故答案为：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，所以使用玻璃纤维缓冲气流，防止固体被气流带进入堵塞导管，故答案为：缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；检验氨气和氧气，发生的反应必须具有明显现象，如颜色变化、沉淀等，氨气能够与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4，氢氧化亚铁在溶液中遇到氧气能够被氧化成红褐色的氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），所以用硫酸亚铁检验；氨气极易溶于水，需要用倒置的漏斗吸收氨气，据此画出的检验氨气和氧气的装置图为故答案为：；根据的分析可知，检验氨气的反应原理为：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4；检验氧气的反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），故答案为：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3+4（NH4）2SO4）点评：本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方案的设计原则为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法及其应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力9.1. 石蕊试纸变蓝 2. 中有白色沉淀 3. 烧杯中有白烟生成4. 2NO+O2=2NO2考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：（1）依据浓氨水具有挥发性，氨气为碱性气体解答；浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；（3）浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；（4）无色一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮解答：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，能够使石蕊试纸变蓝，故答案为：石蕊试纸变蓝；浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；故答案为：中有白色沉淀生成；（3）浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以会看到产生大量白烟；故答案为：烧杯中有白烟生成；（4）一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2点评：本题通过实验现象的描述考查了物质的性质，熟悉浓氨水、硝酸的性质是解题关键，题目难度不大10.（1）；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境（2）2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3+O23Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O(3)4NH3+ 5O2=4NO+6H2O 【解析】（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，再结合选项，药品应为NH4HCO3，对应；氨气极易溶于水，实验会倒吸；氨气有毒，需要尾气处理，故答案为：；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境（2）NH4HCO3分解产生氨气、二氧化碳和水，装置B中的过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，化学方程式为2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 和2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3+O2；氨气的催化氧化反应得到的一氧化氮迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，则装置E中发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；故答案为：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；(3)C中发生的是NH3的催化氧化反应，故答案为：4NH3+ 5 O2=4NO+6 H2O 。