2019年高二下学期6月月考化学试卷 含解析.doc

2019年高二下学期6月月考化学试卷 含解析1对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C.Cl2既作氧化剂又作还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51【答案】C【解析】分析化合价可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为15，氧化剂得电子数与还原剂失电子数总数应相等。2容量瓶的瓶壁上未标明的是A刻度线 B温度 C浓度 D容积【答案】C【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累3在xx年曾造成严重后果的由安徽华源生物药业有限公司生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称欣弗)注射液的有效成份结构如右图,下列有关说法中不正确的是( )A欣弗的分子式为C18H34O8N2ClSPB欣弗含有肽键,故属于蛋白质C水解时1mol欣弗最多可消耗5molNaOHD碱性水解时可得到等物质【答案】B【解析】“欣弗”分子中共有18个碳原子(环的顶点上有9个)，环上氢原子可依碳原子形成4个键确定共有11个，环外有23个共计34个氢原子，易知分子式为C18H34O8N2ClSP。蛋白质属于高分子化合物,而欣弗相对分子质量较小;欣弗在碱性条件水解发生在三个部位上：肽键、磷酸酯基、-Cl，它们水解时1mol各消耗1molNaOH，连同与磷相连的2mol-OH消耗的NaOH共消耗5mol；因-Cl水解时被-OH取代，故产物一定没有C物质；由水解产物的元素组成，结合欣弗的结构知，肽键在碱性条件下水解的产物之一是；磷酸酯基水解后有机部分引入-OH，酸部分变成磷酸盐(Na3PO4).4下列说法错误的是A石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷【答案】B【解析】试题分析：A石油是多种烷烃、环烷烃组成的混合物。正确。B发生的变化就是物理变化。就是根据物质沸点的不同加以蒸馏分离得到的。错误。C石油的裂化:在有催化剂的条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃裂化目的是将重油转化为轻质油 而裂解是生成小的分子,主产品以乙烯为主。包括的是裂解过程。错误。D是加成反应，产物名称是1，2-二溴乙烷。错误。考点：考查石油的炼制过程中所涉及的变化及反应等知识。5下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是A可溶于水 B含有金属元素 C水溶液可导电 D熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A、溶于水的化合物不一定是离子化合物，如HCl为共价化合物，但易溶于水，错误；B、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；C、水溶液导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl的溶液能导电，错误；D、熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态下，存在自由移动的离子，所以为离子化合物，正确，答案选D。考点：考查离子化合物的判断6与CH2=CH2 CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是ACH3CHOC2H5OH BC2H5OHCH2=CH2C DCH3COOHCH3COOC2H5【答案】A【解析】试题分析：CH2=CH2 CH2BrCH2Br的变化属于加成反应A属于加成反应，正确；B属于消去反应，错误；C属于取代反应，错误；D属于酯化反应，也是取代反应，错误。考点：有机化合物的反应类型7常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B将两溶液等体积混合，则c(H+)c(CH3COO-)c(Cl) c(OH)C分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则mnD中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同【答案】C【解析】试题分析：ApH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，由水电离出来的c(H+)相同，故A错误；B两溶液等体积混合，氢离子浓度不变，温度不变醋酸的电离平衡常数不变，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)都变为原浓度的1/2，所以醋酸的电离平衡没有移动，则c(H+)=2c(CH3COO-)=2c(Cl-)c(OH-)，故B错误； C加水稀释促进醋酸电离，盐酸和醋酸用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，醋酸加水稀释倍数高，所以则mn，故C正确；DpH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量醋酸多于盐酸，故D错误；故选C。【考点定位】考查了弱电解质的电离【名师点晴】明确弱电解质的电离特点即可解答，知道影响水电离的因素，知道影响弱酸电离平衡移动的因素，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，据此分析。8下列叙述中，正确的是( )A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 【答案】D【解析】试题分析：A.偏铝酸根离子（AlO2-）是阴离子，含有金属元素，A项错误；B.所含元素化合价降低的物质作氧化剂，非金属单质在氧化还原反应中，化合价也可以升高，例如碳在氧气中燃烧生成CO，碳还原剂，氧气是氧化剂，B项错误；C.元素由化合态变为游离态，化合价由可能降低也可能升高即有可能被氧化也可能被还原，C项错误；D.被还原，说明金属阳离子化合价降低，但是不一定降到0价，例如Fe3生成Fe2，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应。9下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析：A、铝活泼金属，表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝，氧化铝熔沸点高，可做耐高温材料，故错误；B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，铝和浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密氧化薄膜，因此不能用铜罐代替铝罐，故错误；C、氨气的水溶液显碱性，浓硫酸和NH3反应，因氨气不能用浓硫酸干燥，故错误；D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32H2OHCO3OH，油污成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水的物质，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。10某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是A1 mol该有机物能与2 mol Na反应B该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C该有机物中有4种官能团D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A.该分子含有一个羧基和一个羟基，则1 mol该有机物能与2 mol Na反应，A项正确；B.该分子含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能被酸性高猛酸钾溶液氧化，B项错误；C.该分子含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，C项错误；D.该分子有醇羟基，能发生取代反应，D项错误；答案选A。考点：考查有机物官能团的性质11下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+ CO32 CO2+ H2OB铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2C铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+ CO32 CO2+ H2O+CH3COO-，A项错误；B、铝片加入烧碱溶液:2A13+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2,B项正确；C、铁与盐酸反应：Fe + 2H+Fe2+ + H2，C项错误；D、铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，D项错误；答案选B。考点：考查离子反应方程式12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NAB25时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH数为0.2NAC1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NAD标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A、CH4分子含有4个CH键，8g甲烷物质的量为8g16g/mol=0.5mol，所以8 g甲烷中含C-H键的数目为2NA，故A错误；B、pH=13的Ba(OH) 2溶液OH浓度为：0.1molL1，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH数为0.1NA，故B错误；C、醋酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数小于NA，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应时，物质的量对应关系为：Cl2 e，2.24LCl2物质的量为1mol，与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。13下列实验过程中没有沉淀出现的是A向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体D向硝酸银溶液中通入氯气【答案】C【解析】试题分析：向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、反应消耗溶剂水、碳酸钠转化成碳酸氢钠质量大，故溶液会有碳酸氢钠晶体析出，故A项错误；向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，硅酸钠与盐酸反应生成难溶物硅酸，故有沉淀产生，则B项错误；向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体，三者该条件下不反应，故无沉淀产生，则C项正确；向硝酸银溶液中通入氯气，氯气溶于水反应产生Cl-，则Ag+与Cl-反应产生氯化银沉淀，有固体析出，故D项错误；故选C。考点：考查了元素及其化合物性质的相关知识。14分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH 基团的有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 【答案】C【解析】试题分析：分子式为C8H10O芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、羟基；当取代基可以是1个：-CH2CH2OH，有1种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2OH、-CH3，根据邻、间、对位置异构可知，共有3种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有4种；故选C。【考点定位】考查了同分异构体的书写【名师点晴】苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类；分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为芳香族化合物，苯环本身的不饱和度就为4，这说明与会考虑取代基时不用考虑不饱和键，同分异构体中其中含有-CH2OH基团，取代基可以是1个：-CH2CH2OH；取代基可以是2个：-CH2OH、-CH3；然后根据苯环上的邻、对、间位置异构确定同分异构体。15NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子B20 g重水含有10 NA个电子C12.5 mL l6 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA【答案】C【解析】试题分析：A、氦气为单原子分子，所以标准状况下，224 L氦气含有NA个氦原子，正确；B、20 g重水物质的量为：20g20g/mol=1mol，则含有10 NA个电子，正确；C、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后与Cu不反应，所以125 mL l6 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2 NA，错误；D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为0.1mol，则氧原子的数目为0.1 NA，正确。【考点定位】阿伏加德罗常数【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，有关阿伏加德罗常数的考查，要充分考虑物质所处的外界条件、物质本身的状态,以及物质特定的组成等，除此之外，还会涉及氧化还原反应中电子的转移，化学平衡，电解质溶液等，但要准确解答该题需要牢固扎实的基础知识。像1mol重水含有10 mol电子，与H2O的区别在中子上。16（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_（填化学式），反应的化学方程式为_（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_（填序号）。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】（1）SO2，C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。（2）BCD；（3）褪色；漂白性；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【解析】试题分析：（1）蔗糖被浓硫酸脱水后生成碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水吗，其中二氧化硫是具有刺激性气味的气体。所以答案为：SO2，C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。（2）实验中蔗糖中加入了几滴水，表现了浓硫酸的吸水性，蔗糖变黑，表现了浓硫酸的脱水性，碳和浓硫酸反应表现了浓硫酸的强氧化性，所以选BCD；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr考点：浓硫酸的性质17硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。（1）已知H3BO3的电离常数为5.81010，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4107、Ka2=4.71011。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=B(OH)4，写出硼酸的电离方程式 ，它是 元酸。（填“一”或“二”或“三”）（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole。写出这种电池放电反应的离子方程式 。（4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3BO3的原因 。（5）过硼酸钠晶体（NaBO34H2O）是一种优良的漂白剂，在70以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2时所得晶体的化学式为 。【答案】（15分） （1）不能(1分)（2）H3BO3+H2OH+ + B(OH)4（或H3BO3 H+ + BO2+H2O）(1分)；一(1分)（3）1(1分)；B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa(1分)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O(2分)BH4+4H2O2= B(OH)4+4H2O （或BH4+4H2O2=BO2+6H2O）(2分)（4）4OH4e=2H2O+O2（或2H2O4e= 4H+ + O2）(2分)阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3。(2分) （5）NaBO33H2O(2分)【解析】试题分析：（1）H3BO3的电离常数为5.810-10，H2CO3的电离常数为K1=4.410-7，因5.810-104.410-7，所以不能观察到气泡逸出；（2）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2OB（OH）4-+H+，是一元酸；（3）根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，所以氢元素是-1价，由B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)，所以方程式为：B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，所以方程式为：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O； 1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1molNaBH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O；（4）根据阳极中阴离子为B（OH）4-和氢氧根离子判断放电能力强弱，所以氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-e-=2H2O+O2；产品室可得到H3BO3的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3；（5）过硼酸钠晶体（NaBO34H2O）的物质的量=30.8g154gmol-1=0.2mol，T2C质量变化为27.20g，质量变化30.8g-27.20g=3.6g，减少水的质量=3.6g18gmol-1=0.2mol，则1molNaBO34H2O失去水1mol，则T2时所得晶体的化学式为NaBO33H2O。考点：考查了电离方程式的书写、化学方程式书写、电化学等知识及图象分析判断和计算。18甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 36 molL-1的稀硫酸。（1）若采用18 molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正确操作是 。（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。【答案】（1）200 mL（2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切（3）不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中【解析】试题分析：（1）假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL-1=100 mL36 molL-1，求得：V=200 mL。（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。考点：溶液的配制及分析19如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2、HCl和O2。供选用的试剂有：A.浓H2SO4 B.浓盐酸 C.食盐 D.二氧化锰 E.KMnO4 F.H2O2（1）若要快速制备Cl2应选择_；（2）若要快速制备少量HCl，应选择_；（3）若要快速制备少量O2，应选择_。【答案】（1）BE （2）AB （3）DF【解析】(1)常温下KMnO4与浓HCl剧烈反应放出Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（2）浓H2SO4与浓HCl混合，浓H2SO4吸水放热导致HCl大量挥发。（3）2H2O22H2O+O2。20NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。（1）装置可以选的干燥剂为：_(选填序号，下同)；a浓硫酸 b碱石灰 c无水氯化钙（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_。（3）写出装置中反应的化学方程式_；该反应中的氧化剂是_。（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入23粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用_。（5）实验完成后，检验装置中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和_试纸。（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的Fe(NO)SO4，装置中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_；装置的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到中的实验现象是_。（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号）将0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。用NaOH固体配制100g 10的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。【答案】（1）b；（2）B或C；锥形瓶；（3）6NO+4NH35N2+6H2O；NO；（4）产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO；（5）湿润的红色石蕊；（6）防倒吸；中溶液变浑浊；（7）。【解析】试题分析：（1）装置干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂；a、浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故a不符合；b、碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故b符合；c、无水氯化钙会和氨气结合不能干燥氨气，故c不符合；故答案为：b；（2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气，反应的化学方程式为：NH3H2ONH3+H2O或NH3H2ONH3+H2O，则可以选择装置B或C，C装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶，故答案为：B或C；锥形瓶；（3）在加热和催化剂条件下，NO与氨气反应生成氮气和水，其反应的方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；反应中NO中的N元素得电子化合价降低，则NO为氧化剂；故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O；NO；（4）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管，把装置中的空气排净，可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化；故答案为：产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO；（5）检验铵根离子先加浓的氢氧化钠，产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验；故答案为：湿润的红色石蕊；（6）装置中，小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象；装置是用来检验氨气是否除净的装置，硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，若氨气未除净，中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀，则溶液变浑浊；故答案为：防倒吸；中溶液变浑浊；（7）制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故错误；盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生干扰，应该稀硫酸酸化，故错误；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管，玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液，胶头滴管定容，故正确；容量瓶没有0刻度线，故错误；CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴，故正确；加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，所以样品中不一定含有碳酸根离子，故错误；故选。【考点定位】考查性质实验方案的设计【名师点晴】本题考查了物质性质的实验验证和反应现象的判断应用，注意掌握常见气体的制备原理和方法以及常见物质的检验方法。侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力，本题的易错点为（7），加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子。21右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位小数）（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要 用到的是_ _。（填序号）A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀287g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）【答案】（1）0.15 （2）A（3）玻璃棒 500mL容量瓶（4）B（5）达标【解析】试题分析：（1）（1）c=1000w/ M=100010.9%/58.5=0.15mol/L（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。故不需要用到的仪器有：A锥形瓶，答案选：A（3）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶（4）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果没有影响；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；答案选B（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的物质的量为2.87g/143.5g/mol=0.02mol，根据氯元素守恒，m （NaCl）=0.02mol，则c（NaCl）=0.02mol/0.13L=0.15mol/L，该氯化钠溶液符合标准考点：溶液的配制22有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：（1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式 。（2）写出CD2的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为 ，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点3038K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱C、D的气态氢化物的稳定性强弱C、D的简单离子是否易被E3+氧化相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱【答案】（1）第四周期 族；2S22P3；（2）； V型；极性分子；（3）分子晶体；HN3 H+N3-；（4）【解析】试题分析：（1）A原子的最外层电子数等于其电子层数，又是原子序数最小的所以为氢元素，E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，而且两种化合物的摩尔质量相差32，可以推断其中一种为FeS2，另一种为FeS，则E为铁元素，C为硫元素，又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；推断出B为氮元素；（2） SCl2分子中中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以分子空间构型为V型；分子不是中心对称分子，所以为极性分子；（3）溶沸点低，分子间的作用力为范德华力，所以为分子晶体；（4）元素非金属性强弱判断依据有：最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱所以选考点：本题以元素推断为基础，考查元素周期表、 电子排布式、晶体类型、分子的空间构型及极性等知识。23化合物AH的转化关系如下图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分。已知：i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。.足量的新制悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol 和1 。.和互为同分异构体，的摩尔质量为。.和互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，无甲基。已知：一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定。请完成下列问题：（1）A中官能团的名称 。（2）反应中属于消去反应的是 ；A的结构简式 。（3）反应的化学方程式 。（4）C与新制反应的方程式 。（5）一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式 。（6）与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有 种；写出其中一个的结构简式为 。【答案】（3）【解析】试题分析：通过信息知道，A中含有碳碳双键，在臭氧条件下生成一个带有一个醛基和一个羰基的物质，说明A为环状烯烃，且形成双键的碳原子中有一个碳上有氢原子，另一个碳上没有氢原子，连接甲基。C和氢氧化铜反应生成D为羧酸，D和氢气反应，是将羰基加成为羟基，在浓硫酸条件下，结构中的羧基和羟基发生酯化反应，从F的分子式分子，A有溴原子和6个碳原子，通过相对分子质量为161计算，A的分子式为C6H10Br。5个碳原子形成碳环。通过A在氢氧化钠的乙醇条件下可以消去生成两种有机物分析，溴原子连接的碳原子有两个不同的邻位碳。所以A的官能团有碳碳双键，溴原子；（2）反应为消去反应，通过分析A的结构为：（3）反应是分子内的羧基和羟基在浓硫酸条件下的酯化反应，方程式为：（4）C的结构为：CH3COCHBrCH2CHO，和氢氧化铜反应，醛基被氧化成羧基，方程式为：（5）根据G1、G2为同分异构体，且只有两种氢原子，所以G1的结构为HCOCH2CHO，G2为CH3COCHO。所以H为CH3CHOHCOOH，可以发生缩聚反应，方程式为：（6）根据F分析E的分子式为C6H11BrO3，含有羧基和羟基，溴原子，所以其同分异构体最长的碳链为四个碳，一端为羧基，一端为甲基，在中间的两个碳原子链接两个甲基和羟基和溴原子，其结构有：（CH3)2CBrCCH3OHCOOH ，(CH3)2COHCCH3BrCOOH，(CH3)3CCBrOHCOOH，CH3BrOHC(CH3)2COOH。考点：有机物的结构和性质，同分异构体的书写