2019年高三上学期期末考试理科综合化学试题 含答案.doc

2019年高三上学期期末考试理科综合化学试题 含答案7下列说法正确的是（）A用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维D石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列说法正确的是AHClO2 ClO2Cl2H2O（未配平）， 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与224 L N2所含有的分子数都是NAC与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42、K+D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO29下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是（）A乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应BC8H10含苯环的烃的同分异构体有3种C分子中的所有原子不可能共平面D莽草酸（）能与溴水发生取代反应而褪色10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 c(OH) = c(H+)C常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) = c(OH)D常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的26（15分）Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下：（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法_；过滤、洗涤后，得到Ni(OH)2固体，如何证明Ni(OH)2已经完全洗净_；NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为_。（2） 已知Ksp 21015。室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 molL1的NiSO4和0.0001 molL1的H2SO4溶液中残留c(Ni2)2107 molL1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为_ g。（3）NH3H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。右图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因_。（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温80）能制得更优质的纳米材料，原因是_。（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。右图是吐温80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。通过右图分析，吐温80的最佳加入量为_ mL。（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为该电池放电时正极电极反应式为_。27（15分）硫酸四氨合铜晶体（SO4H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末。下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验。步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备发生反应为：CuSO4 + 4NH3H2O = SO4H2O + 3H2O 。现取10 g CuSO45H2O溶于14 mL水中，加入20 mL浓氨水, 沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60 左右小心烘干。 步骤二：NH3的质量百分数的测定（装置如图所示）称取0.250 g 样品，放入250 mL锥形瓶中，加80 mL水溶解。在另一锥形瓶中，准确加入30 mL 0.500 molL-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中。从漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500 molL-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00 mL。步骤三：SO42-质量百分数的测定称取试样0.600 g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时。过滤，用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800850灼烧至再次恒重，得到固体0.699 g。（1）步骤一加入95%乙醇的作用为_。此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为_。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为_ _。（2）步骤二装置中15 mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1小时左右的目的是_。通过此步骤测定NH3的质量百分数为_。此实验装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_（“偏高”、“不变”或“偏低”） 。（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为_。A甲基橙 B甲基红 C酚酞（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是_（用必要的方程式和文字说明）。该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式_。28（13分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 _ 。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H c(NH4+)c(H+)c(OH) （2分）（2） 200（1分） ACE（2分）（3） 2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2分） （4） 2（1分） 55（1分） （1分）（5）CO(NH2)28OH6e CO32N26H2O（2分）36. （1）DF（2分）（2）沸腾炉（1分） 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本（2分） 净化气体控制温度在400500增大催化剂与反应气体的接触面积（2分）（4）98.3%的硫酸（1分） 发烟硫酸（或浓硫酸）（1分） 避免产生酸雾降低吸收效率（1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）（5）SO2+Br2+2H2O=4H+ 2Br+SO42（2分） 37.（15分）（1） （1分）（2）sp3（1分） 不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶。（2分） sp、sp2、sp3（2分） 3（1分）（3）只要是箭头由P原子指向Pd原子即可。（1分）（4）PCl4+和PCl6 （2分） 两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。（2分） 或（2分）（5）PBr5PBr4+Br（1分）38. （15分）（1） 碳碳双键（1分）（2分） （2分）（2） （2分）（3）（4） 和（2分） （2分）