2019-2020年高考试题——化学模拟（广东卷）（三）.doc

2019-2020年高考试题化学模拟（广东卷）（三）本试卷分第（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23 C-12 Cl-35.5 S -32 Fe -56第一部分 选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有1个正确选项）1.下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染C氮氧化物和氟氯烃会破坏地球高空的臭氧层DSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成2 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是氧化还原反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强，并在催化剂作用下完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中可能有烯烃或水A B C D全部 3城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法正确的A造成X河污染的主要污染源最可能分布在ab段BY市的生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。Dd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A常温下呈中性的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl Al3+Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32，ClOC含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN D含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl5.温度相同、浓度均为0.2 mol的：(NH4)2SO4、NaHCO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONH4溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 6.下列有机物命名正确的是CH3CHCH3C2H5A.2乙基丙烷 B.CH3CH2CH (OH) CH3 1甲基1丙醇CH3CCH2CH3CH3OH C.对甲基苯酚D 2甲基2丙烯7.在 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:38. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量冷浓硫酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC.密度相同的CO和N2 各22.4L, 所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA9.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。下表中符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl210.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素的氢化物是一种强酸C3种元素的气氢态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-Xn-Ym-二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1个或2个正确选项。若只有1个正确选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，选2个且都正确的给4分，但只要错选1个，该小题0分）11.下列离子方程式中正确的是ANaHSO4与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性:Ba2+OH+H十SO42= BaSO4+H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3OH= CaCO3 + H2OCNa2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO32+ SO2+ H2O = 2HCO3+SO32DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH= H2O12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强不等 B.C2H4比C3H6的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的原子总数相等13.下列关于盐的反应规律的说法，正确的是 A. 两种盐溶液混合，可能生成气体 B. 阳离子相同的两种盐，一定不能发生化学反应 C. 盐和酸反应，不一定生成另一种盐和另一种酸 D. 盐和碱反应，一定生成另一种盐和另一种碱14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是A.反应到10s时， X的反应速率为零。B.反应开始到10s， Y的平均反应速率为0.79mol/（Lmin）C.反应开始到10s时，X的转化率约为65.8D.反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）15. 已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H c(SO42) c (NH3H2O)C、c(NH4+) c (NH3H2O)c(SO42) D、c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)17.已知Ba(AlO2)2可溶于水。向1.0 mol/L 100mL KA1 (SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，若加人Ba(OH)2的物质的量为x，生成沉淀的物质的量为y。则下列有关叙述或图示正确的是A右图符合x与y的正确关系。B当x等于0.2mol时，y也为0.2mol。C当x等于0.2mol时，BaSO4物质的量小于A1(OH)3D当x为0.2mol，y的值最大。18为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：常温下测定溶液的pH， pH13取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验现象推测，该溶液A可能存在SO32离子 B一定存在CO32和HCO3离子C一定不存在C1离子 D一定存在SO42离子19.已知：C(s) +O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H = 241.8 kJ/mol如果C和H2充分燃烧产生的热量相等，则C和H2的质量比约为 A48 : 13 B13 : 48 C1 : 1 D6 : 120.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍放电充电电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，H2是负极 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大第二部分 非选择题（共80分）三、（本题共1小题，10分）21（10分）有A、B、C、D、E五种有机物，具有下列性质： 各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是B的3倍，而E所得的CO2是B的2倍； 在适宜条件下，A、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D； B与浓硫酸共热可转化为C，C能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色； B可被氧化为F，B与F在一定条件下反应可转化为E； 用铁屑作催化剂时，A可与液溴发生取代反应；试回答下列问题：（1）写出有关物质的结构简式：A_ D_（2）写出有关反应的化学方程式：BFE：。BC：。（3）填写有关反应类型：AD；BC：；BFE：；C使酸性高锰酸钾溶液褪色：。四、（本题包括3小题，共30分）22.（9分）（1）现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_。 A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 分馏E、中和滴定（2）用下列仪器的编号回答问题： 容量瓶 蒸馏瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 a. 加热时必须垫石棉网的有_； b. 使用时必须检查是否漏水的有_；c. 标有使用温度的有_。（3）实验室有烧杯、试管、量筒、滴定管、锥形瓶、温度计、容量瓶，其中：有零刻度且零刻度在上方的是_；可以作为反应容器的是_；可以直接加热的是_。 23（13分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外兴趣小组在实验室做如下实验：第一组同学称取样品m1 g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_ 。 若坩埚质量为m0 g，恒重后坩埚和残留物质量为m2 g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)% = 100% 。第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置： 装置中导管a的作用是 。实验结束时，该组同学在读取实验中生成气体体积时，应注意的问题是： 。第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时，发现缺少了一个必须的物理量，该物理量是 。 分析上述两组实验方案，你认为第 组实验方案的误差会小些，其原因是： 24（8分）现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。甲、乙两同学分别设计一个都认为是比较合理的方案除去杂质获得纯净的氯化钠溶液：（I）甲同学的方案流程图为：（1）操作必须用到的主要仪器有_ _仪器。（2）操作不用硝酸钡溶液的理由是_ _。（3）操作的目的是_ _。（）乙同学的操作流程图如下：（1）最后的加热煮沸是除去杂质。（2）请你分析：两同学的方案 （填：甲、乙）的更合理；其理由是： 。五、（本题3小题，共30分）催化剂25.（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。 当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 _（填“增大”、“减小”或“不变”） 。（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），其原因是 _ _ _ 。（4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2 和1.8molSO3，在上图中作出从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。26（10分）科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质。经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷（P4）的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）A. 同种单质B. 同位素C. 同分异构体D. 同素异形体（2） （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 ，请画出的结构式 。（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： ；若在该反应中，生成标准状况下气态N4 2.24L，则转移的电子数约为 个。27.（10分）含有一定量和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，试用离子方程式来说明：（1）加酸时： ；（2）加碱时： ；含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：（3）加酸时 ； （4）加碱时 。（5）当和的混合溶液呈中性时，C（NH4+）：C(SO42) (填 )。六、（本题共10分，包括A、B两题，考生任选做一题，若两题均做，按得分高的题计入总分）28.（A） （1）（4分）已知主族元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：I：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：预测Te元素的范围 ；大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。（2）（6分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：从题目信息可知硼酸应属于 （填：弱、强、中强）酸。硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： B原子采取杂化轨道成键；分子中有 个键。科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性.在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 28.（B）(10分)已知有机物A的分子式为：C16H16O3。 从A出发，可以发生下列图示中一系列反应，其中K的分子式为C12H14O4，L和K都是芳香族化合物且互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。COOHMnO4-H+CH3 已知: CH2 = CH2 + O2 CH3CHO请写出:(1) 下列物质的结构简式A_；K_；L_。(2) 写出与B互为同分异构体，属于酯类且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式_。xx届高三级第一次化学模拟试题参考答案一、二选择题（110每小题3分，1120每小题4分，共70分）12345678910DDBBCCBDAD11121314151617181920BCADACCBABBDAAC三、（本题共1小题，10分）21（10分）（1）（4分）A. D. 浓硫酸（2）（4分）CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 H2O 浓硫酸1700CCH3CH2OHCH2CH2H2O（3）（4分）加成 消去 取代（酯化） ； 氧化四、（本题包括3小题，共30分）22. (9分)（1）（2分）ADE （2）（3分）a. b. c. （3）（4分）（1分）；（2分）；（1分）。23.(13分)（1）(4分)坩埚钳、干燥器（2分） （2分）（2）（6分）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等（1分），使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下（1分）。待实验装置冷却后上下移动滴定管（1分），使其中液面与量气管中液面相平（1分）；读取液体的体积时要使视线与滴定管内凹液面最低处相平（1分）。 该条件时的气体摩尔体积。（1分）（3）（3分）第二组较好（1分） 实验系统中样品损耗率低、反应转化率高（1分） 用滴定管测量气体体积的误差较小（或精度高，1分）。24（8分）（I）（1）（2分）坩埚（或试管、蒸发皿）、酒精灯（2）（1分）选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3（3）（1分）驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl。（II）（1）(1分)是除去铵根离子杂质 （2）(3分)甲同学的方案合理（1分） 因为乙同学的方案中，第一步加入的过量氢氧化钠的氢氧根离子无法除去，制得的氯化钠溶液中混有氢氧化钠。（2分）五、（本题3小题，共30分）25（10分）（1）（3分）9.5% （2）（1分）增大 （3）（3分）（1分） 升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动（1分），气体的总物质的量增大（1分）。（4）如右图（3分）。注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均给分；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）26（10分）（1）D（2分） （2）不能（2分） （3）见右图。8NH3+4CsOH=N2+4CsNH2+6H2+4H2O（2分）（4）1.26.021023 个（2分）27.（10分）(1)（2分） (2) （2分） （3）（2分） (4) （2分） (5) （2分） = 六、（本题共10分，包括A、B两题，考生任选做一题，若两题均做，按得分高的题计入总分）28.（A）（10分）（1）（4分） （2分）2.02.4 （或写成双聚分子形式。2分）（2）（6分） 弱 (1分) (1分) sp2 （1分） 6个（1分）MgB2 (2分)CH2OOCCH3 CH2OOCCH3COOCH2CH3 COOCH2CH328. (B)（10分）. CH3 COOCH2CH2OH (1) (每空2分)（2）写出一个给1分，写出2个给2分，写出3个给4分COOCH3OOCCH3CH2OOCH