2019-2020年高三下学期第一次联 化学.doc

2019-2020年高三下学期第一次联 化学注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。 2选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题的答案用05毫米黑色签字笔直接填写到答题 卡上对应的空白处。答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32Fe：56 Cu：64 I：127一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 C凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是 A木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火 B炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑 D化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火3下列有关说法或表示正确的是 A淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体 BMg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O CFe2eFe2可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应 D乙醇分子的比例模型：4下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ANa、OH、Cl BFe2、K、Fe（CN）63、 CH、 DNa、Ca2、5美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是A设计该循环是为了制取能源气体O2 B整个循环过程中产生1mol O2的同时产生448LH2 C图中反应、均为氧化还原反应 D图中反应、均可在常温常压下进行6原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2、X、Y3、Z2下列说法不正确的是 A工业上常采用电解法冶炼Y单质 B气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z C离子半径由大到小：Z2XY3W2 DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1 ：27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A4gNaOH固体所含电子总数为2NA B224lL C2H6所含化学键总数为7 NA C6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为04 NA D01 molL1NH4Cl溶液中，与Cl数之和小于02NA8下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是Aa图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 Bb图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 Cc图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S9ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n（氧化剂） ：n（还原剂）1 ：2 BClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO22OHH2O CClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4来除去： 2Fe24H2Fe3Cl2H2O D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强10芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有 A5种 B6种 C7种 D8种11球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体2是氧化铁 BX的化学式可以表示为Fe3C2 C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体 DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成12根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2（g）H2（g）2HI（g） H948 kJmol I2（s）H2（g）2HI（g） H2648 kJmol 下列判断正确的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热948 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ C反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低13t时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是 A18gm128g B36gm180g C18gm128g D36gm180g14温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）B（g）C（s）xD（g） H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A反应在前10min的平均反应速率v（B）015mol（Lmin） B该反应的平衡常数表达式K C若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D反应至15min时，改变的反应条件是降低温度15（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N26 NH33SO2SO37H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为1 ：1 B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为1 ：2 C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为1 ：3D从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl第卷 非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括五个小题，共55分）16（7分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是_（填序号）。 aBaCl2 bNa2CO3 cNaOH d盐酸 eKOH（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0224 L（标准状况），阳极的电极反应式为_，电解过程中总反应的离子方程式为_，电解后，溶液在常温下的pH约为_（忽略体积变化）。17（9分）现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：_乙：_丁：_；（2）写出下列反应的离子方程式： 甲乙：_，沉淀a溶液b：_；（3）检验物质丙中阳离子的方法为_（说明实验操作、现象等）。18（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的（填微粒的化 学式，下同）。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：_。 假设2方案：_。（2）根据高中所学的知识判断，你认为_（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_（填“行”或“否”）。（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式_反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。19（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢 氧化镁，简要工艺流程如下：己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3、Al3、Fe2等离子 2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：（1）Mg在周期表中的位置_，Si的原子结构示意图为_。（2）向溶液I中加入X的作用是_。（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是_（填化学式）。（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是_。（5）下图是溶液中Mg2转化率随温度t的变化示意图：向溶液中加入氨水反应的离子方程式是_。 t1前Mg2转化率增大的原因是_；t1后Mg2转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_。20（13分）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 （1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：_。 （2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是_。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4、都看作是酸，则它们酸性最强的是_（填化学式，下同），最弱的是_。 （4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_，12molL1的NaClO溶液pH_（已知：lg20.3）。（5）求出该温度下，010molL1的CH3COOH溶液中的c（H）_molL1。豫南九校xx下期第一次联考高三化学参考答案第一题、选择题（每小题3分，共45分）1、D2、D3、B4、A5、C 6、C7、A8、D9、C10、C 11、B12、D13、C14C15、A 第二题、非选择题（共55分）16、（7分）（1）e（1分）（2）2Cl2e Cl2（2分）2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（2分）； 13（2分）17（9分）（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3（3分）（2） Ba2+SO42-=BaSO4（2分）、 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2分）（3）用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子（合理即正确）。（2分）（2分）18、（12分）（1）Br2；Fe3+ （每空1分，共2分）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色 （2分）（2）假设2 （1分）； 否（1分）（3） （2分） 19、（14分）（1）第三周期A族（2分）（2）调节溶液pH（2分）（3）H2O2、 MgO Mg(OH)2或MgCO3（2分）（4）2Fe2+ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（5）Mg2+ 2NH3H2O Mg(OH)2 + 2NH4+（2分，不是可逆符号得1分）镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2转化率增大（2分）NH3H2ONH3H2O（2分）20、（1）SOCl2 +H2O = 2HCl + SO2 （2分） （2）Fe2O3（1分）； SOCl2消耗FeCl36H2O 中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解 （2分）（3）H3PO4 ； HPO42- （各1分，共2分） （4）CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-（2分） 10.8（2分）（5）1.410-3（2分） 作者：杨超 电话13523905115 微信号624572823 交流共赢、提高技艺