2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【河北省衡水中学xx届高三上学期一调试题】科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL1D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）APH4I是共价化合物，属于分子晶体BPH4I对热不稳定，受热分解生成无色气体CPH4I不能与NaOH反应DPH4I可由PH3与HI化合而成色）。3氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）ANH4H是离子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生4【湖北部分重点中学xxxx上期中联考】 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象AKI溶液浓硝酸溶液变蓝色B酚酞溶液浓氨水无色变红色CNaAlO2溶液浓盐酸有白色沉淀D湿润红布条饱和氯水红布条褪色5无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N26“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D7同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ()A B C D不能确定8工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOxNH3N2H2O来消除污染有关此反应，下列说法中错误的是 ()AN2既是氧化产物又是还原产物B当x1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC当x2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 molD反应通式配平表示为：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O9氨的三硼化物时下被吹捧为“化学储氢应用中最有希望的新材料”，其结构简式如图所示，其可由B3H7经无水NH3处理而得。有关说法正确的是()A上述合成氨的三硼化物的反应属于化合反应B氨的三硼化物为烃的衍生物C氨的电子式为D硼（B）在元素周期表的位置为第二周期、第B族10如下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液二、非选择题（4小题，共50分）11（14分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeH原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0（1）请写出H的电子式_。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应是用于工业生产的反应。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）反应用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_。（4）实验室模拟工业反应的过程如右图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液中pH_。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。 （5）在工业生产中，1 mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为_。（6）L是由3种元素构成的分子，能与H以12的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl，则L的结构式为_。（7）E（溶液）能与H以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为_。12【湖南长沙雅礼中学xx第二次月考】（6分）有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；再通过碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色则：（1）混合气体中一定存在 ，（2）一定不存在 ，（3）可能存在 。13(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气（1）从下图中选择制取气体的合适装置氮气_、氢气_（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_.（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_.14（16分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧”。某校化学小组学生设计如下图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_，碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通过装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_燃烧的化学方程式是_。