2019-2020年高二化学10月月考（六科联赛）试题.doc

2019-2020年高二化学10月月考（六科联赛）试题时量 90分钟 满分 100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Al-27一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1强酸与强碱的稀溶液中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H22将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合,在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 A. B. C. D. 3. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 molL-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是 A. 40mL 1.5 molL-1的 X 溶液 B. 20mL 2 molL-1的 X 溶液 C. 10mL 4 molL-1的 X 溶液 D. l0mL 2 molL-1的 X 溶液4已知在450时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为 A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定5已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量6在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， 当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A、A的百分含量不再改变 B、各组分的浓度不再改变 C、反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应7、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则最终溶液颜色为 A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色8.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0，达到平衡后升高温度，则A平衡正向移动 B平衡逆向移动 C反应速率减小 D正反应速率减小9. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在常温时一定不能发生10在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、Vc =2.4mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)11在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s12. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下下列说法不正确的是 A用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率0.01 mol(Ls)1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内反应的速率0.01 mol(Ls)1D用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol(Ls)113在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立平衡：2NO2 N2O4 H0。若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度中不变的是A. B. C. D.14下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是H283.0 kJ/mol，则2CO(g)O2(g)2CO2(g)反应的H(2283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D.工业制钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 16一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是 A平衡向右移动 Bx+yz CB的转化率提高 DC的体积分数增加17已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2H2O HClHClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入 AH2O BHCl C.CaCO3 DNaOH(s)18下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1，以下措施使平衡向右移动的是:降低温度; 增大压力; 加入氧气; 去掉部分三氧化硫;恒压时通入少量N2A、 B、 C、 D、全部19. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是 A. 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B. 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y (g) 2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 X 的 转 化 率 时间abA增大压强 B增大X的浓度 C升高温度 D加入W21在一定温度下定容密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是 A容器内气体压强不再变化 B混合气体的密度恒定不变C混合气体的颜色不再变化 Dv正(H2)v逆(HI)22在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 23.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是 Aa+bc+d B平衡向逆反应方向移动CZ的体积分数减小 DX的转化率下降24、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L25. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是 A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小 B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变 D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大 二、填空题（每空2分,共50分）26. (10分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ 27（8分）（1）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_ 。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3; 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； （3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在cd处28（8分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态（填气态或非气态）。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。29（12分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，在干燥空气中稳定，但在湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵、59时分解为氨及二氧化碳、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。发生器用冰水冷却的原因是_ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。 为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40以下烘干（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。30.（12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球（作恒压容器处理）。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”) 。a若打开活塞K2，气球B将_(填：变大、变小、不变)。b若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将_(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。参考答案1-5 DBABC 6-10 CDBCC 11-15 DCABB 16-20BCACA 21-25 CBACD 26. （每空2分，共10分）(1)放 (2)增大 (3)增大 (4)不变