2019-2020年高中化学综合学业质量标准检测2新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学综合学业质量标准检测2新人教版选修一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1下列说法正确的是(D)A需要加热的化学反应都是吸热反应B水力发电是将化学能转化为电能的过程C可以通过化学反应完成16O到18O的转变D生铁、不锈钢、青铜都属于合金解析：A放热反应有的需要加热，如木炭的燃烧需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；B水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故B错误；C16O到18O的转变，为核变化，不属于化学变化，故C错误；D生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确。2(xx北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(A)A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。3(xx北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是(D)A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。4(xx北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(C)A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析：在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生Ba2OHHSO=BaSO4H2O，当溶液中Ba2反应完时，发生的反应是OHH=H2O，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A选项正确；b点Ba2反应完，而OH剩余，故B选项正确；对于曲线来说，c点溶液中的溶质是H2SO4，而曲线的c点溶液显碱性，故C选项错误；由上述分析可知，a、d两点的Ba(OH)2完全反应，故D选项正确。5通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(D)太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H374.8kJmol1解析：A中太阳能转化为化学能，错误；B中H2131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D根据盖斯定律得反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8kJmol1，正确。6. 反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/molL1c(H2)/molL1速率/molL1 min10.00600.00101.8104 0.00600.00203.6104 0.0010 0.0060 3.0105 0.00200.00601.2104下列说法错误的是(B)A整个反应速度由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v5000c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H664kJmol1解析：A2NOH2=N2H2O2(慢)，H2O2H2=2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第步反应决定，故A正确；B反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误；C比较图表数据，数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，.数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，vKc2(NO)c(H2)，依据中数据计算K5000，则速率方程v5000c2(NO)c(H2)，故C正确；D反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7gN2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 KJ，热化学方程式为：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664kJmol1，故D正确。7(xx天津卷)下列叙述正确的是(D)A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析：催化剂能降低反应的活化能，不能改变该反应的反应热，A错误；金属发生吸氧腐蚀时，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，B错误；原电池发生的反应达到平衡时，此时正、逆反应速率相等，各组分的浓度不变，就是相当于不消耗反应物和生成物，无法形成电流，C错误；ZnS与CuS化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，硫化锌能溶解，即硫化锌的溶解平衡发生移动，而硫化铜不溶解，则硫化铜的溶解度比硫化锌的溶解度小，D正确。8(xx天津卷)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(B)A室温下，测得氯化铵溶液pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，A正确；P点时，中和百分数为50%，此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB，由于溶液显酸性，所以HB电离大于B的水解，则c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B正确；pH7时，由于三种酸的电离常数不等，A、B、D的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(A)、c(B)、c(D)不等，C错误；当中和百分数为100%时，其中酸HA中的溶质是NaA，根据质子守恒得：c(OH)c(H)c(HA)，另外两种酸中存在c(OH)c(H)c(HB)，c(OH)c(H)c(HD)，将三种溶液混合有c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D正确。11(xx四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是(D)选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：通入CO2首先进行的反应为NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，0.02 mol NaOH消耗0.01 mol CO2，生成0.01 mol Na2CO3，然后NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3和Na2CO3,0.01 mol NaAlO2消耗0.005 mol CO2，生成0.005 mol Na2CO3。然后再通入CO2，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，消耗0.015 mol的CO2，生成0.03 mol的NaHCO3。未通入CO2时，溶液中的电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，故A错误；当CO2为0.01 mol，则溶质为0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2，AlO水解程度比CO强，则AlO浓度小于CO浓度，故B错误；当CO2为0.015 mol时溶液为0.015 mol Na2CO3，离子浓度的关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，故C错误；当CO2的物质的量为0.03 mol时，溶质为NaHCO3，溶液显碱性，故D正确。12下列图示与对应的叙述相符的是(C) A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大解析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误。13某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是(C)AA接电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液酸性增强D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原解析：根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2，阴极：2H2e=H2，然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，由于在阴极区消耗H，酸性减弱。根据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol Cr2O被还原。14下列图示与对应的叙述相符的是(C)A图1表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL1NaOH溶液的滴定曲线B图2所示，石墨的熔点比金刚石低C图3表示的是Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)v(逆)解析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为c(反应物)c (生成物)，故D错误。15. 常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是(D)A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)B当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D在A点：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析：ANa2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，故A正确；Bc(HCO)100%时，溶液的pH8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；CpH5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO)c(CO)，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)c(OH)，则离子浓度大小顺序是c(HCO)c(CO)c(OH)c( H)，故D错误；故选D。16常温下，将CO2通入2L pH12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是(B)Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012mol/LBb点溶液中：c(H)1107mol/LCc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)解析：Aa点溶液中的溶质是KOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H)10pH11012molL1，故A正确；Bb点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H)_(填“”“”或“”，下同)c(N2O)。a点时溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O)。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_3.0104_。已知Ksp(Ag2N2O2)4.2109，Ksp(Ag2SO4)1.4105。解析：(1)H2N2O2分子中H的化合价为1，O元素的化合价为2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：2x(1)2(2)20，解得：x1，即N元素的化合价为1；(2)根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2OH；c点滴入20 mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，N2O部分水解，溶液呈碱性，则：c(OH)c(H)，由于溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN2O的水解，则c(OH)c(HN2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)；b点溶质为NaHN2O2，溶液的pH7，说明溶液显示碱性，则HN2O的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)c(N2O)；根据图象可知，a点时溶液的pH7，溶液呈中性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒可知c(Na)c(HN2O)2c(N2O)，所以c(Na)c(HN2O)c(N2O)；(3)当两种沉淀共存时， 3.0104.21(xx北京卷)(10分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO的反应原理如下图所示。作负极的物质是_Fe_。正极的电极反应式是_NO8e10H=NH3H2O_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5时，NO的去除率低。其原因是_pH4.5时FeO(OH)在Fe3O4表面均匀覆盖，其不导电，阻碍电子转移。(3)实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2可以明显提高NO的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：.Fe2直接还原NO；.Fe2破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_本实验条件下，Fe2不能直接还原NO；在Fe和Fe2共同作用下能提高NO的去除率_。同位素示踪法证实Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2提高NO去除率的原因：_Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移_。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_初始pH低时，产生的Fe2充足；初始pH高时，产生的Fe2不足_。解析：(1)由图可知失电子作为负极的是球中心的铁单质，正极则是NO得到电子变成NH，根据产物中生成NH，不能在碱性环境下大量存在，所以溶液显酸性，故正极的电极反应式是NO8e10H=NH3H2O。(2)由图可知，在pH2.5时，绝缘的FeO(OH)零散存在于Fe3O4球壳上，不影响体系导电；而pH4.5时，FeO(OH)在Fe3O4表面均匀覆盖，阻碍了体系导电，从而阻碍电化学反应进行。(3)由图可知，pH4.5的条件下，亚铁离子单独存在时无法去除硝酸根，而只有铁单质时去除率为50%，两者同时存在可达到100%的去除率。反应的方程式为Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移。(4)根据表格中的数据可看到经过1小时后，两种溶液接近中性，溶液的酸碱性对后面的去除率影响是一致的，故影响去除率的是开始时的pH。根据pH2.5时NO的去除率更高，结合(3)中的观点，是初始酸性较强时，Fe2浓度较大，从而减少了绝缘的FeO(OH)的量，使去除率增大。22(xx天津卷)(10分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中2个)_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_H22OH2e=2H2O_。(2)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)_H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)_H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“”“”或“”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)_Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_光能转化为化学能_。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_阳极室_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_防止Na2FeO4与H2反应使产率降低_。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢或N点：c(OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低。解析：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等；碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H22OH2e=2H2O。(2)根据盖斯定律将得：H2(g)O2(g)=H2O2(l)HH1H2，反应的S0，根据GHTS，因为两反应均为自发反应，因此H1、H2均小于0，即HH1H20。(3)MHx(s)yH2(g)MHx2y(s) H0，该反应属于气体物质的量发生变化的反应，平衡时气体物质的量不再发生变化，压强不变，a正确；该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol的MHx，b错误；该反应是放热反应，降温平衡向正方向移动，该反应的平衡常数增大，c正确；向容器内通入少量氢气，平衡向正方向移动，则v(放氢)v(吸氢)，d错误。(4)利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能。(5)根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阳极室。Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，氢气具有还原性，FeO具有强氧化性，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。根据题意，Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁(或氧化铁)生成，使Na2FeO4产率降低。