2019-2020年高二10月月考化学试题 .doc

2019-2020年高二10月月考化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1、下列说法中正确的是A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B、反应放热时，H0；反应吸热时，HH1 B、H1H2 C、H1H2 D、无法确定6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1B、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1C、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1D、CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol17、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.16molL-1硝酸10 mL60BMg 0.13molL-1盐酸10 mL60CFe 0.13molL-1盐酸10 mL60DFe 0.198硫酸10 mL608、在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法 A、B、C、D、9、反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A、 B、 C、 D、10、白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 PP：a kJ/mol、PO：b kJ/mol、P=O：c kJ/mol、O=O：d kJ/mol根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、(6a5d4c12b) kJmol1B、(4c12b6a5d) kJmol1 C、(4c12b4a5d) kJmol1D、(4a5d4c12b) kJmol1 11、化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式A、N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1B、N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C、N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca)kJmol1D、N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab)kJmol112、根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是A、S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B、S(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC、1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D、16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量13、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为A、7.28 kJmol1 B、7.28 kJmol1 C、43.68 kJmol1 D、43.68 kJmol114、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A、该反应的化学方程式为3AB2CB、在t1(t110)s时，v(A)v(B)0C、t1 s时反应物A的转化率为60%D、0t1内A应的反应速率为v（A）=0.4mol/(L.s)15、 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A、 B、 C、 D、16、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态时的1.8倍。下列叙述正确的是A、平衡向正反应方向移动 B、(a+b) (c+d)C、Z的体积分数变大 D、X的转化率变小17、某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有A、CO在平衡时转化率为10% B、平衡浓度c(CO2)=c(H2) C、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D、其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低18、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A、v（CO2）= v（CO） B、容器中总压强不变C、容器中混合气体的密度不变 D、容器中CO的体积分数不变19、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g) CH4(g) H= -Q1 kJ /mol 2C(s)+H2(g) C2H2(g) H= -Q2 kJ /mol 2C(s)+2H2(g) C2H4(g) H= -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是A、2Q1Q3Q2 B、Q32Q1Q2 C、Q2Q3 2Q1 D、Q32Q1Q220、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A、c1c231 B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C、X、Y的转化率相等 D、c1的取值范围为0.04 mol/Lc1ef ”D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动22、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是原混和气体的体积为1.1V升; 原混和气体的体积为1.3V升;反应达平衡时气体A消耗掉0.01V升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.15V升;A、 B、 C、 D、23、某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/Ls B、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C、在平衡时容器内含N2O40.4molD、在平衡时容器内含NO21.4mol第卷(非选择题 共51分)24（8分）、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。25、（4分）.（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量,写出此反应燃烧热的热化学方程式_（2）23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况）并放出683.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式_26、 (18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或者“不变”)27(6分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H- 190kJ/ mol (1)、下列描述中能说明反应已达平衡的是_。av正(O2)2v逆(SO3)b容器中气体的平均分子量不随时间而变化cSO2的转化率不变d容器中气体的分子总数不随时间而变化(2)、在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol O2和0.10 molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol，则v(O2)_ molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_ moln(SO3)_mol。28、(15分)（1） 把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1molL-1s-1，则此反应中B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ，A的平衡浓度为 。（2）在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：原混合气中N2为 mL,H2为 mL。改变条件，获得以下图像a.下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_；b.产物NH3的体积分数最大的时间段是_；c.上述图像中NH3的体积分数相等的时间段是_；d.反应速率最大的时间段是_。